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    【题目】一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的

    A. NaOH（固体） B. H2O

    C. NH4Cl（固体） D. CH3COOH

    【答案】B

    【解析】试题分析：Fe与盐酸反应的实质为Fe+2H+═Fe2++H2↑，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，则可减小氢离子的浓度，但不改变氢离子的物质的量。A、加入NaOH固体，氢离子的物质的量及浓度均减小，错误；B、加入H2O，减小氢离子的浓度，但不改变氢离子的物质的量，正确；C、加入NH4Cl固体，氢离子的浓度、氢离子的物质的量都没有明显变化，错误；D、加入CH3COOH氢离子的物质的量增大，错误。

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    【题目】常温下，有下列四种溶液：

    ①

    ②

    ③

    ④

    0.1mol/L 盐酸

    pH = 3盐酸

    0.1mol/L 氨水

    pH = 11氨水

    下列说法正确的是

    A．由水电离出的c(H+):①＞③

    B．③稀释到原来的100倍后，pH与④相同

    C．①与③混合，若溶液pH = 7，则V(盐酸)＞V(氨水)

    D．②与④混合，若溶液显碱性，则所得溶液中离子浓度可能为：c(NH4+)＞c(OH-)＞c(Cl-)＞c(H+)

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    A. KCl B. NaF C. Na2O D. NaCl

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    【题目】X、Y两元素可形成X2Y3型化合物，则X、Y原子基态时最外层的电子排布可能是

    A. X：3s23p1Y：3s23p5 B. X：2s22p3Y：2s22p4

    C. X：3s23p2Y：3s23p4 D. X：3s2Y：2s22p3

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