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    11．某有机物A的结构简式是：
    （1）则1mol的该有机物跟足量的金属钠反应可以产生1molH2，1mol该有机物可以跟1molNaHCO3反应，1mol该有机物可以跟1molNaOH反应．
    它可以通过不同的反应得到下列物质：

    （2）A中官能团的名称是：羟基、羧基．
    （3）写出C在一定条件下反应，生成高分子化合物的化学方程式及反应类型：，加聚反应．

    分析 （1）1mol中含有1mol羧基、1mol羟基，能够与2mol钠反应生成1mol氢气，与1mol碳酸氢钠反应，与1mol氢氧化钠反应；
    （2）根据结构简式判断其分子中中含有的官能团名称；
    （3）C含有碳碳双键，可发生加聚反应生成高分子化合物．

    解答 解：（1）1mol中含有1mol羧基、1mol羟基，能够与2mol钠反应生成1mol氢气；只有羧基与碳酸氢钠反应，则1mol该有机物能够与1mol碳酸氢钠反应；1mol羧基能够与1mol氢氧化钠反应，
    故答案为：1；1；1；
    （2）中含有的官能团名称为羟基和羧基，
    故答案为：羟基、羧基；
    （3）C含有碳碳双键，可发生加聚反应生成高分子化合物，方程式为，
    故答案为：；加聚反应．

    点评 本题考查了有机物结构与性质，为高频考点，题目难度中等，涉及反应类型的判断、反应方程式书写、官能团判断等知识，熟练掌握常见有机物结构与性质为解答关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．有反应：Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．
    （1）Al元素的化合价升高，则该元素的原子失电子，被氧化（填“氧化”或“还原”）；而Fe元素的化合价降低，则该元素的原子得电子，被还原（填“氧化”或“还原”）．
    （2）该反应中Fe2O3发生了还原反应，Al发生了氧化反应．用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法正确的是（　　）
    A．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多
    B．电子排布式（22Ti）1s22s22p63s23p10违反了能量最低原则
    C．表示的原子能量处于最低状态
    D．正三价阳离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5的元素在周期表中位于Ⅷ族

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．X、Y、Z、P、Q、W、R、T是元素周期表短周期中的常见主族元素，且原子序数依次增大，其相关信息如表：
    元素相关信息
    X其一种同位素，可被用作相对原子质量的标准
    Y其最高价氧化物对应水化物能与其气态氢化物相互间发生化合反应
    P是短周期中（除稀有气体外）原子半径最大的元素
    Q存在质量数为25，中子数为13的核素
    W位于周期表第13列
    R与Z同族，且最高价氧化物对应水化物的浓溶液常温下与W单质会出现钝化现象
    （1）R在元素周期表中的位置为第三周期VIA族；将Q、W、Z、Y的简单离子的半径从大到小排序N3-＞O2-＞Mg2+＞Al3+（用离子符号表示）
    （2）T的单质易溶于XT4中，理由是：Cl2、CCl4均为非极性分子，相似相溶．
    （3）根据下表中信息，判断下列化合物固态的晶体类型（填“离子晶体”…等）：
    化合物X3Y4R2T2
    晶体类型
    熔点/℃＞3600-76
    （4）任意写出一个由Y、Z元素分别与氢元素形成的10电子粒子间相互反应的离子方程式：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
    （5）在25℃、101kPa下，已知13.5g的W固体单质在Z2气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热419kJ，写出表示W单质燃烧热的热化学方程式Al（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）=$\frac{1}{2}$Al2O3（s）△H=-838kJ/mol．
    （6）化合物P2R溶液在空气中长期放置，与氧气反应会生成与过氧化钠的结构相似的物质P2R2，其溶液显黄色，则P2R2的电子式为，用化学方程式表示P2R溶液在空气中的变质过程4Na2S+O2+2H2O═4NaOH+2Na2S2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．根据各题要求填空
    （1）聚乳酸纤维是一种新型可降解的高分子材料，主要以玉米、小麦、甜菜等含淀粉的农产品为原料，先水解为葡萄糖，经发酵生成乳酸后，再经缩聚和熔融纺丝制成．聚乳酸材料废弃后，它在土壤或海水中，先水解成乳酸，经微生物作用可分解为二氧化碳和水．请用化学方程式表示上述的整个过程的化学反应．
    乳酸的结构为：
    ①（C6H10O5）n+nH2O$→_{△}^{稀硫酸}$nC6H12O6
    ②C6H12O6$\stackrel{乳酸菌}{→}$2C3H6O3
    ③
    ④
    ⑤：C3H6O3+3O2$\stackrel{微生物}{→}$3CO2+3H2O
    （可以留空也可以自行补充）
    （2）已知CH3Cl+2Na+CH3Cl→CH3-CH3+2NaCl，现有CH3CH2Br和CH3CHBrCH3的混合物与金属钠反应后，可能得到的烃的结构简式及名称是：
    ①CH3CH2CH2CH3，丁烷（正丁烷）
    ②CH3CH（CH3）CH（CH3）CH3，2，3-二甲基丁烷；
    ③CH3CH（CH3）CH2CH3，2-甲基丁烷．
    ④不填
    （可以留空也可以自行补充）

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    16．丁基橡胶可用于制造汽车内胎，合成丁基橡胶的一种单体A的分子式为 C4H8，A氢化后得到2-甲基丙烷．完成下列填空：
    （1）A可以聚合，写出A发生加聚反应的方程式．
    （2）A与某烷发生反应生成分子式为C8H18的物质B，B的一卤代物只有4种，且碳链不对称．写出B的结构简式．
    （3）将A通入溴的四氯化碳溶液中发生的反应的方程式CH2=C（CH3）2+Br2→BrCH2CBr（CH3）2．
    （4）A的单烯烃同分异构体中，有一种具有顺反异构，写出反式结构的异构体的简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列有关分子性质说法正确的是
    ①由两种元素组成的分子一定是极性分子；②冰是分子晶体，所以分子之间的作用力主要范德华力；③只要物质能够形成氢键就能够增强物质的熔沸点；④SO2的溶解度比H2S的溶解度高很多，是因为SO2能够与水反应，促进了SO2的溶解⑤葡萄糖分子中的手性碳原子个数与葡萄糖分子加氢还原后的分子中所含手性碳原子个数一样；⑥因为Cl的电负性大于S的电负性，所以可以得出酸性HClO3大于H2SO3的结论；⑦ⅤA、ⅥA、ⅦA族氢化物的熔沸点最高的物质都是自己主族中原子序数最小的元素形成的；（　　）
    A．①②③④⑤⑥⑦B．④⑤⑦C．④⑤D．③④⑤⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．在下列事实中，各是什么因素影响了化学反应速率？请填写对应序号：
    A、催化剂    B、反应物的性质C、反应温度   D、反应物的浓度
    ①同浓度、同体积的盐酸放入同样大小的锌粒和镁条，产生气体有快有慢：B
    ②同样大小的石灰石分别与0.1mol•L-1的盐酸和1mol•L-1的盐酸反应，速率不同：D
    ③夏天食品容易变质，而冬天不易发生该现象：C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．25℃时，甲、乙两烧杯均盛有5mLpH=3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH=4．下列关于甲烧杯和稀释后的乙烧杯中的溶液的描述中，不正确的是（　　）
    A．溶液的体积：10V甲≤V乙
    B．水电离出的OH-浓度：10c（OH-）甲=c（OH-）乙
    C．若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙
    D．若分别与5mLpH=11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：甲≤乙

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