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    下列有关物质性质的应用不正确的是

        A．氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝

        B．二氧化硅虽然不与强酸反应，但不能用玻璃器皿盛放氢氟酸

        C．生石灰能与水反应，可用来干燥氨气

    D．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂



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    科目：高中化学 来源： 题型：


    同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3，②NO2，进行喷泉实验，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为(　　)

        A．①>②         B．①<②

    C．①＝②        D．不能确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

    元素代号

    X

    Y

    Z

    M

    R

    Q

    原子半径(×10-10 m)

    1.86

    0.99

    1.43

    1.60

    0.75

    0.74

    主要化合价

    最高正价

    +1

    +7

    +3

    +2

    +5

    ——

    最低负价

    ——

    1

    ——

    ——-

    -3

    -2

    已知，X、Y、Z和M下列说法正确的是

    A．X、Z、R的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应

    B．元素X和Q形成的化合物中不可能含有共价键

    C．X、Z、M的单质分别与水反应，Y最剧烈

    D．Y的氢化物的水溶液可用于雕刻玻璃

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A、B、C、X是中学化学常见物质,均由短

    周期元素组成,转化关系如图。

    请针对以下三种不同情况回答:

    （1）若A、B、C中均含同一种常见金属元素,该元素

    在C中以阴离子形式存在,将A、C的水溶液混合可得B的白色胶状沉淀。

    ①A中含有的金属元素在元素周期表中的位置为__________，向水中加入X物质，X对水的电离平衡的影响是         （填“促进”、“抑制”或 “无影响”） 。

    ②A与C的水溶液混合后生成B反应的离子方程式为                          。

    （2）若A为固态非金属单质,A与X同周期,同时A在X中燃烧,产生白色烟雾,常温常压下C为白色固体,B分子中各原子最外层均为8电子结构。

    ①若A为该元素的白色固体单质，则1mol A单质中含共价键数目为    NA ,B的电子式为___________。

    ②X与水反应的离子方程式为                                  。

    （3）若A、B、C的焰色反应呈黄色,水溶液均为碱性,常温下,X为气态酸性氧化物。

    ①A中所含有的化学键类型是_____________________。

    ②C溶液中离子浓度由小到大的顺序是__    _________________               。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

        A．1 L 1.0 mol／L的NH4Al(SO4)2溶液中含有的氧原子数为8NA

        B．25℃时pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NA

        C．标准状况下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA

    D．1 mol FeCl3完全水解得到的Fe(OH)3胶体中含有的胶粒的数目为1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如图装置，将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述中不正确的是

    A．若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛品红溶液，则C中溶液不褪色

        B．若A为醋酸溶液，B为贝壳，C中盛过量澄清石灰水，则C中溶液变浑浊

        C．若A为浓硫酸，B为Na2SO3固体，C中盛石蕊溶液，则C中溶液先变红后褪色

    D．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中产生白色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    X2、Y2单质在一定条件下有如下反应：X2＋Y2＋H2O→HXO3＋HY（未配平）。

        按要求回答下列问题：

    （1）X2、Y2可能的组合是__________________。

    a．F2、Br2      b．I2、Cl2       c．C12、O2        d．Br2、N2

    （2）试比较X2、Y2、HXO3的氧化性强弱：___________________[用（1）中所选的X2、Y2回答，下同]。判断HXO3＋HX能否反应：___________（填“能”或“不能”）。若能反应，请写出其化学反应方程式，若不能反应，请说明理由：____________________。

    （3）若用KX制取HX，不能选用浓硫酸的原因是________________________。（用化学方程式表示）

    （4）工业上测定某产品中YO－的含量，先将一定量产品的溶液加入过量的KX溶液和稀硫酸中，使之反应生成X2，试写出上述反应的离子方程式：______________________。

    （5）Fe2＋、Fe3＋、X2、X－、Y－五种微粒中的两种微粒A（阳离子）和B在溶液中能相互反应生成X2，向含微粒A的溶液中滴入足量l mol／LNa2S溶液，生成的沉淀C与足量的热NaOH溶液反应，过滤，残渣D再与稀硫酸完全反应生成E溶液。则生成的沉淀C的成份是（填化学式）____________________。E溶液中阳离子除H＋外，另外的阳离子的检验方法是_______________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    共价键、离子键和范德华力是构成物质粒子间的不同作用方式，下列物质中，只含有上述一种作用的是 （   ）

    A.干冰       B.氯化钠         C.氢氧化钠          D.碘

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    为测定碳酸氢钠纯度（含有少量氯化钠），学生设计了如下几个实验方案（每个方案均称取m1 g样品），请回答每个方案中的问题。

    [方案I]选用重量法进行测定：可用下图中的装置进行实验。

    （1）A装置中NaOH溶液的作用是__________       _______，若直接向试样溶液中鼓人空气会导致实验测定结果________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

    （2）该方案需直接测定的物理量是                                         。

    [方案II]选用滴定法进行测定：

    （3）称取m1 g样品，配成100mL溶液，取出20mL，用cmol/L的标准HCl溶液滴定，消耗体积为v mL,则该试样中碳酸氢钠质量分数的计算式为：                          

    [方案III]选用气体体积法进行测定：可用右图中的装置进行实验。

    （4）为了减小实验误差，量气管中加入的液体X为           

    （5）通过实验，测得该试样中碳酸氢钠质量分数偏低，产生这种现象的原因可能是_________

      a．测定气体体积时未冷却至室温        

    b．测定气体体积时水准管的水面高于量气管的水面

      c．Y型管中留有反应生成的气体       

    d．气体进入量气管前未用浓硫酸干燥

    [方案IV]其操作流程如下：

     


    （6）操作Ⅱ的名称是________________________

    （7）实验中需要的仪器有电子天平、蒸发皿、玻璃棒等，还需要的玻璃仪器是       ，

                   

    （8）在转移溶液时，如溶液转移不完全，则碳酸氢钠质量分数的测定结果_________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

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