已知2H2 ΔH＝-483．6 kJ/mol.下列说法或表达正确的是A．在相同的条件下.2 mol氢气与1 mol氧气的总能量小于2 mol水蒸气的总能量B．H2(g)+O2 ΔH＝-Q1 kJ/mol 则Q1>241．8C．H2(g)+O2 ΔH＝-Q2 kJ/mol 则Q2<241．8D．任何条件下.2 L水蒸气分解成2 L氢气与1 L氧气需题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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已知2H2(g)＋O2 (g)===2H2O(g) ΔH＝－483．6 kJ/mol。下列说法或表达正确的是

A．在相同的条件下，2 mol氢气与1 mol氧气的总能量小于2 mol水蒸气的总能量

B．H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH＝－Q1 kJ/mol 则Q1>241．8

C．H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH＝－Q2 kJ/mol 则Q2<241．8

D．任何条件下，2 L水蒸气分解成2 L氢气与1 L氧气需吸收483．6 kJ热量

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室温下，向20．00 mL 1．000 mol·L－1氨水中滴入1．000 mol·L－1盐酸，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是

A．氨水的电离程度a＞b＞c

B．a、d两点的溶液，水的离子积Kw(a)＞Kw(d)

C．c点时消耗盐酸体积V(HCl)＜20 ．00ml

D．d点时溶液温度达到最高，之后温度略有下降，原因是NH3·H2O电离吸热

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（1）下列生产工艺能获取新型无机非金属材料的是（填序号）

①采用甲烷为原料，在微波和其他条件下生产金刚石

②在玻璃生产过程中加人K、Pb生产其有特殊用途的光学玻璃

③在水泥生产过程中加入高炉矿渣生产特殊用途的水泥

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（2）某炼铁高炉中一次投入磁铁矿冶炼生铁，若不考虑其他的的反应，也不考虑生铁中的杂质，则炼得的生铁为3．36 t．，该过程中转移的电子数为 mol，生铁中含碳、硫等元素较多，炼钢是以生铁为原料，除去过多的碳、硫等杂质元素，其中除去硫的化学方程式为

（3）工业炼金属铝的工艺流程如下：

该工艺中冰晶石和氟化钙的作用是，物质W的化学式为

（4）金属腐蚀带来的损失无法估量。钢铁腐蚀多为吸氧腐蚀，其正极反应式为＿

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分子式为C4H9Cl 的同分异构体共有（不考虑立体异构）

A．4 B．5 C．6 D．7

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将l00mL1mol/L 的NaHCO3溶液等分为两份，其中一份加入少许冰醋酸，另外一份加入少许Ba(OH)2固体，忽略溶液体积变化。两份溶液中c(CO32-)的变化分别是

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饮水安全在人们生活中占有极为重要的地位，某研究小组提取三处被污染的水源进行了分析，给出了如下实验信息：其中一处被污染的水源含有A、B两种物质，一处含有C、D两种物质，一处含有E物质。A、B、C、D、E五种常见化合物都是由下表中的离子形成：

阳离子	K＋ Na＋ Cu2＋ Al3＋
阴离子	SO42－ HCO3- NO3- OH－

为了鉴别上述化合物，分别进行以下实验，其结果如下所示：

①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；③进行焰色反应，只有B、C为紫色(透过蓝色钴玻璃片)；④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀；⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。

根据上述实验填空：

（1）写出B、D的化学式：B：；D：。

（2）将含1 mol A的溶液与含1 mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物为__________。

（3）写出实验②发生反应的离子方程式：、。

（4）C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理：。

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①在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外；

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D．新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液：Al2O3+2OH– = 2AlO2–+H2O

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下列选项中能发生反应，且甲组为取代反应，乙组为加成反应的是

	甲	乙
A	苯与溴水	乙烯与水制乙醇(催化剂)
B	油脂水解(催化剂、加热)	苯与氢气(催化剂、加热)
C	淀粉水解制葡萄糖(催化剂)	乙酸和乙醇的酯化反应 (催化剂、加热)
D	乙烯与溴的四氯化碳溶液	甲烷与氯气(光照)

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