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    某研究性学习小组设计实验方案来研究稀硝酸与铜反应生成NO．
    （1）补充完成下列实验步骤：
    ①
     
    ；
    ②打开活塞A，往U型管右侧漏斗中注入稀硝酸，一直注到稀HNO3接触到A处橡皮塞为止；
    ③关闭活塞A，观察实验现象．
    （2）记录描述观察到的实验现象：可观察到的现象有：U型管左侧铜丝逐渐溶解，有
     
    色气体产生，溶液呈
     
    色，随着反应不断进行，最后反应自行停止，该过程反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）试管内装有NO，倒置于水槽中，当向试管内通入21mLO2时，最后试管中的液面仍在原来的位置，则原试管中NO的体积为
     
    mL．
    （4）0.1L稀硝酸和稀硫酸的混合液，其物质的量浓度分别为0.1mol/L和0.4mol/L．若向该混合液中加入足量的铜粉，则最多能溶解铜粉的质量
     
    g．若要使溶液中的Cu2+全部转化为Cu（OH）2沉淀，应加入2mol?L-1的氢氧化钠溶液
     
    _mL．
    考点：性质实验方案的设计,硝酸的化学性质
    专题：
    分析：（1）任何有连接仪器的装置在使用前都要检验装置气密性；
    （2）稀硝酸具有强氧化性，能将Cu氧化为铜离子，硝酸铜溶液呈蓝色，硝酸被还原为无色的NO；
    （3）最后试管中的液面仍在原的位置，说明反应后氧气的体积等于原试管中NO的体积，结合反应4NO+O2+2H2O=4HNO3计算；
    （4）n（HNO3）=0.1mol/L×0.1L=0.01mol，n（H2SO4）=0.4mol/L×0.1L=0.04mol，根据离子方程式中Cu和硝酸根离子、氢离子的关系式计算；溶液中氢离子和铜离子都和NaOH反应，根据氢离子、铜离子的物质的量计算NaOH的体积．
    解答： 解：（1）任何有连接仪器的装置在使用前都要检验装置气密性，所以该装置在实验前要检验装置气密性，故答案为：检查装置气密性；
    （2）稀硝酸具有强氧化性，能将Cu氧化为铜离子而使溶液呈蓝色，同时生成无色气体NO，离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案为：无；蓝；3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；
    （3）最后试管中的液面仍在原的位置，说明反应后氧气的体积等于原试管中NO的体积，
    设原试管中NO的体积为VmL，
    则4NO+3O2+2H2O=4HNO3，
     4     3
    VmL  
    3
    4
    V    mL，
    则21mL-
    3
    4
    VmL=VmL，
    V=12，
    故答案为：12；
    （4）n（HNO3）=0.1mol/L×0.1L=0.01mol，n（H2SO4）=0.4mol/L×0.1L=0.04mol，n（H+）=n（HNO3）+2n（H2SO4）=0.01mol+0.08mol=0.09mol，n（NO3-）=n（HNO3）=0.01mol，
    和铜反应离子方程式为3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，n（NO3-）：n（H+）=0.01mol：0.09mol=
    1
    9
    ＜
    1
    4
    ，所以氢离子有剩余，根据硝酸根离子计算溶解铜的质量，
    设溶解Cu的质量为x，消耗氢离子的物质的量为y，
    3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O
    192g   2mol      8mol
    x      0.01mol   y
    192g：2mol=x：0.01mol
    x=
    192g×0.01mol
    2mol
    =0.96g；
    2mol：8mol=0.01mol：y
    y=
    8mol×0.01mol
    2mol
    =0.04mol
    则剩余氢离子的物质的量=0.09mol-0.04mol=0.05mol，
    剩余氢离子和铜离子都和NaOH溶液反应，
    设和铜离子反应消耗NaOH的体积为ZL，
    Cu2+---Cu（OH）2---2NaOH
    1mol            2mol
    0.96g
    64g/mol
            2Zmol
    1mol：2mol=
    0.96g
    64g/mol
    ：2Zmol
    Z=0.015L=15mL，
    根据H++OH-=H2O知，n（H+）=n（NaOH）=0.05mol，则氢离子消耗NaOH体积=
    0.05mol
    2mol/L
    =0.025L=25mL，所以一共需要NaOH体积=15mL+25mL=40mL，
    故答案为：0.96g；40mL．
    点评：本题考查性质实验方案设计，侧重考查实验基本操作、观察分析、计算能力，明确实验原理是解本题关键，注意（4）题中氢离子还和NaOH反应，向混合溶液中滴加NaOH时，注意离子反应先后顺序，为易错点．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    等质量的下列物质所含分子数最多的是（　　）
    A、He
    B、O2
    C、N2
    D、Cl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）硫酸纳与氯化钡的反应方程式：
     
    ．
    （2）氯化铜与氢氧化纳的反应方程式：
     
    ．
    （3）氯化钙与碳酸纳的反应方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将足量的块状碳酸钙ag与一定量的盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线下图所示，在相同的条件下，bg（b＞a）粉末状的碳酸钙与同浓度的盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是〔〕（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    颠茄酸酯常用于胃肠道痉挛及溃疡的辅助治疗．一种颠茄酸酯的合成路线如下所示：
    回答下列问题：
    （1）写出反应类型．⑤
     
    ；⑨
     
    ．
    （2）已知反应①、②都是原子利用率100%的反应，则烃W的名称是
     
    ．反应③的条件为
     
    ．
    （3）写出结构简式．D
     
    ；F
     
    ．
    （4）写出化学方程式：④
     
    ；⑥
     
    ．
    （5）F有多种同分异构体．同时满足下列条件的结构有
     
    种．
    i．能发生水解反应和银镜反应
    ii．与FeCl3溶液发生显色反应
    iii．苯环上有四个取代基，且苯环上一氯代物只有1种
    请任写出其中一种的结构简式
     
    ．
    （6）反应⑦在无水环境下进行，可选择加入
     
    （选填编号）使反应更完全．
    a．Na    b．NaOH    c．Na2CO3 d．NaHCO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），按要求回答问题．
    （1）写出A中发生的化学方程式：
     

    （2）若用含有0.2mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制取Cl2，制得的Cl2体积（标准状况下）总是小于1.12L的原因是
     
    ．
    （3）①装置B的作用是
     
    ，现象是
     
    ．
    ②装置C和D出现的不同现象说明的问题是
     
    ．
    ③装置E的作用是
     
    ．
    ④写出装置F中发生反应的离子方程式
     
    ．
    （4）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种．为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置．你认为该装置应加在
     
    与
     
    之间（填装置字母序号），装置中应放
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    小明很喜欢化学实验课，今天要学习“探究铁及其化合物的氧化性或还原性”．
    （1）实验前小明预测说：Fe2+肯定既有还原性又有氧化性．你认为他预测的依据是：
     
    ．
    （2）小明欲用实验证明他的预测．实验室提供了下列试剂：3%的H2O2溶液、锌粒、铜片、0.1mol?L-1FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水．
    ①若小明计划在0.1mol?L-1FeCl2溶液滴入新制氯水，探究Fe2+的还原性，你预计可能发生的反应是：
     
    （写离子方程式），可能观察到的现象是：溶液由浅绿色变为
     
     色．
    ②实验中，小明发现现象不太明显，老师分析可能是产物的含量太低，建议可以通过检验Fe2+被氧化的产物Fe3+的存在以获取证据．你认为可选
     
    滴入小明所得的混合液中，并通过溶液出现
     
    色的现象，证明小明的观点和实验方案都是正确的．
    ③对于证明Fe2+具有氧化性，小明认为金属单质都具有还原性，并分别将铜片、锌粒投入FeCl2溶液中，结果铜片没变化，锌粒逐渐变小．由此说明三种金属的还原性由强至弱的顺序为：
     
    ．
    ④实际上Fe2+的还原性较强，实验室的FeCl2溶液常因氧化而变质．除杂的方法是：加入
     
    ，相关反应的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    纯碱（化学式为Na2CO3）是一种重要的化工原料．现代化工生产有三种工艺：
    （一）布兰制碱法．以食盐为原料制碱，该法分三步：
    ①用氯化钠与硫酸反应制硫酸钠：2NaCl+H2SO4═Na2SO4+2HCl；
    ②用焦炭还原硫酸钠得硫化钠：Na2SO4+4C═Na2S+4CO↑
    ③用硫化钠与石灰石反应制碳酸钠：Na2S+CaCO3═Na2CO3+CaS
    （二）氨碱法即索尔维制碱法．以食盐、氨、二氧化碳为原料，其反应也分三步进行：
    ①NH3+CO2+H2O═NH4HCO3
    ②NH4HCO3+NaCl═NaHCO3+NH4Cl
    ③2NaHCO3═Na2CO3+CO2↑+H2O
    （三）候氏制碱法．低温下先向饱和食盐水中通入氨气，再通入二氧化碳可析出碳酸氢钠，再加入细盐末，因同离子效应，低温氯化铵溶解度突然降低，而食盐的溶解度变化不大，所以氯化铵析出而食盐不析出；再用氨饱和后通二氧化碳，结果往返析出NaHCO3和NH4Cl．该法生产的纯碱质量优良，纯白如雪．
    （1）相比另外两种方法，布兰制碱法工艺的缺点除了成本较高，生成CO和CaS等污染物外还有
     
    和
     
    （写两点）．
    （2）氨碱法工艺的中循环利用的物质是
     
    （填化学式）；产品的副产物NH4Cl既可以做氮肥又可以重新生成氨气．写出NH4Cl与生石灰反应的化学方程式
     
    ．
    （3）候氏制碱法反应的方程式为
     
    ．
    （4）为什么候氏制碱法工艺中先向饱和食盐水中通入氨气，再通入二氧化碳．理由是
     
    （写一点）．
    （5）候氏制碱法产品纯碱中含有碳酸氢钠．如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，用m1表示加热前纯碱样品的质量，m2表示加热后固体的质量．则纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某食盐中碘的添加剂为KIO5，称取m克该食盐溶于水配成500mL溶液．取50mL该溶液加足量KI溶液并用稀H2SO4酸化，此时发生的反应为：IO5-+5I-+6H+=3I2+3H20，然后调整溶液的酸度，加淀粉做指示剂，足滴加入0.1mol?L-1Na2S2O5溶液，当消耗aL溶液时，指示剂变色，反应完全．方程式为I2+2S2O52-=2I-+S4O62-，求碘盐中碘元素的质量分数．

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