[题目]25℃时.将浓度均为0.1mol/L.体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH 溶液按不同体积比混合.保持Va+Vb=100mL.Va.Vb与混合液的pH 的关系如图所示.下列说法正确的是A. 由图可知BOH 一定是强碱 B. Ka(HA)=1×10-6mol/LC. b点时.c(B-)=c(A-)=c(OH-)=c(H+) D. a→b过程中水的电离程度始终增题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】25℃时，将浓度均为0.1mol/L、体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH 溶液按不同体积比混合，保持Va+Vb=100mL，Va、Vb与混合液的pH 的关系如图所示。下列说法正确的是

A. 由图可知BOH 一定是强碱 B. Ka(HA)=1×10-6mol/L

C. b点时，c(B-)=c(A-)=c(OH-)=c(H+) D. a→b过程中水的电离程度始终增大

【答案】D

【解析】

A.根据图知，酸溶液的pH=3，则c(H+)＜0.1mol/L，说明HA是弱酸；碱溶液的pH=11，c(OH-)＜0.1mol/L，则BOH是弱碱，A错误；

B.Ka(HA)=mol/L，B错误；

C.b点是两者等体积混合溶液呈中性，c(B-)=c(A-)，c(OH-)=c(H+)，盐电离产生离子浓度远大于水电离产生的离子浓度，故离子浓度的大小为：c(B-)=c(A-)>c(OH-)=c(H+)，C错误；

D.HA是弱酸，酸电离产生H+对水的电离平衡起抑制作用，在a→b过程中，酸被碱中和，溶液中酸电离产生的c(H+)减小，其对水的电离的抑制作用减弱，故水的电离程度始终增大，D正确。

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a．升高温度 b．加催化剂

c．通入O2 d．缩小容器体积

(2)工业上可利用上述反应的副产物CO2来生产甲醇：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)。

①一定温度下，在容积为1L的密闭容器中，充入2 mol CO2和4 mol H2，一段时间后达到平衡，测得CH3OH的物质的量浓度为1mol/L，则该温度下此反应的平衡常数为_________，某时刻测得CO2、H2、CH3OH和H2O的物质的量分别为2mol，1mol，1mol，1mol，则这一时刻v(正)___________v(逆)