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    1．按要求回答下列问题．
    （1）KMnO4作为强氧化剂，其氧化性随溶液的酸性增强而增大，在酸性介质中还原产物是Mn2+，在中性或碱性介质中还原产物主要是MnO2，试写出KMnO4在酸性条件下将H2O2氧化的离子方程式：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑．
    （2）工业上可用KClO3溶液与Na2SO3溶液在稀H2SO4存在下制得ClO2气体，试写出该反应的离子方程式：2ClO3-+SO32-+2H+═2ClO2+SO42-+H2O．
    （3）在强酸性混合稀土溶液中加入H2O2，可以将溶液中Ce3+氧化成Ce（OH）4沉淀得以分离，完成该反应的离子方程式：2Ce3++H2O2+6H2O═2Ce（OH）4↓+6H+．
    （4）H3PO2的工业制法是将白磷（P4）与Ba（OH）2溶液反应生成PH3气体和Ba（H2PO2）2，后者再与H2SO4反应．写出白磷与Ba（OH）2溶液反应的化学方程式：_______．

    分析 （1）KMnO4在酸性条件下将H2O2氧化，还原产物是Mn2+，H2O2生成氧化产物O2，同时反应后生成水，根据得失电子守恒书写离子方程式；
    （2）二氧化氯由KClO3在H2SO4存在下与Na2SO3反应制得，则可知反应物、生成物，结合电子守恒、电荷守恒分析；
    （3）该反应中Ce元素化合价由+3价变为+4价，则Ce3+是还原剂，则双氧水是氧化剂，得电子化合价降低，根据转移电子守恒、原子守恒书写离子方程式；
    （4）根据反应物和生成物结合原子守恒和电子守恒书写方程式．

    解答 解：（1）KMnO4在酸性条件下将H2O2氧化，还原产物是Mn2+，H2O2生成氧化产物O2，同时反应后生成水，根据得失电子守恒反应的离子方程式为2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑，故答案为：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑；
    （2）KClO3在H2SO4存在下与Na2SO3反应，SO32-被氧化成SO42-，由电子、电荷守恒可知该离子反应为2ClO3-+SO32-+2H+═2ClO2+SO42-+H2O，
    故答案为：2ClO3-+SO32-+2H+═2ClO2+SO42-+H2O；
    （3）该反应中Ce元素化合价由+3价变为+4价，则Ce3+是还原剂，则双氧水是氧化剂，得电子化合价降低，则O元素化合价由-1价变为-2价，转移电子数为2，根据转移电子守恒、原子守恒书写离子方程式为2Ce3++H2O2+6H2O═2Ce（OH）4↓+6H+，故答案为：2Ce3++H2O2+6H2O═2Ce（OH）4↓+6H+；
    （4）白磷（P4）与Ba（OH）2溶液反应生成PH3气体和Ba（H2PO2）2，反应方程式为2P4+3Ba（OH）2+6H2O=3Ba（H2PO2）2+2PH3↑，
    故答案为：2P4+3Ba（OH）2+6H2O=3Ba（H2PO2）2+2PH3↑．

    点评 本题考查氧化还原反应方程式的书写，注意氧化还原反应中元素的化合价变化及电子转移是解答的关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．实验室中废液缸里可能含有Na+、NH4+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cl-、NO3-、SO42-，某化学实验小组通过试验测定其所含离子成分，实验流程如图所示：
    根据实验流程图回答下列问题：
    （1）原溶液中一定存在的离子是NH4+、Fe2+、NO3-、SO42-．
    （2）红棕色粉末H的化学式为Fe2O3，写出它的一种用途红色油漆．
    （3）向溶液B中滴加KSCN溶液的现象是变红色，离子方程式为Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3．
    （4）由焰色反应现象不能（填“能”或“不能”）确定原溶液中是否存在Na+．
    （5）产生气体A的离子方程式为3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．有以下几种物质：①Cu（OH）2②乙醇 ③铜 ④二氧化碳⑤冰醋酸（纯醋酸晶体）⑥KNO3溶液⑦NaHCO3填空回答（填序号）：
    （1）以上物质可以导电的是③⑥；
    （2）以上物质中属于电解质的是①⑤⑦；
    （3）以上物质中属于非电解质的是②④；
    （4）既不是电解质，也不是非电解质③⑥．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    9．如图转化关系，A，B，C，D，E，F含有相同的元素，其中E为淡黄色粉末，据此回答下列问题：

    （1）写E→D的化学方程式2Na2O2+4HCl=4NaCl+O2↑+2H2O
    （2）写出C→F的离子方程式CO32-+H2O+CO2=2HCO3-
    （3）在B→C的变化中，所得C的溶液往往不纯，其中的杂质（不包括水）可能是NaOH，主要原因是CO2不足NaOH剩余，还可能是NaHCO3，主要原因是CO2过量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．在澄清透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（　　）
    A．K+、Cu2+、OH-、SO42-B．Fe3+、NH4-、NO3-、Cl-
    C．K+、Na+、Cl-、CO32-D．K+、Fe2-、MnO4-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法正确的是（　　）
    A．碳酸钙难溶于水，放入水中，液体也不导电，所以碳酸钙是非电解质
    B．硫酸钡在水中溶解度很小，所以它是弱电解质
    C．向1mol•L-1的MgCl2溶液中加入等体积的2mol•L-1 NaOH 溶液后，液体中c（Mg2+）为0
    D．向氯化钙的浓溶液中加入浓烧碱溶液，溶液会变浑浊

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．（1）碳酸：H2CO3，Ki1=4.3×10-7，Ki2=5.6×10-11；草酸：H2C2O4，Ki1=5.9×10-2，Ki2=6.4×10-5．0.1mol/L Na2CO3 溶液的 pH大于0.1mol/L Na2C2O4 溶液的pH．（选填“大于”“小于”或“等于”）
    等浓度草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是草酸．
    （2）人体血液中的碳酸和碳酸氢盐存在平衡：H++HCO3-?H2CO3，当有少量酸性或碱性物质进入血液中时，血液的 pH 变化不大，用平衡移动原理解释上述现象当少量酸性物质进入血液中，平衡向右移动，使H+浓度变化较小，血液中的pH基本不变；当少量碱性物质进入血液中，平衡向左移动，使H+浓度变化较小，血液的pH基本不变．
    （3）请写出Na2CO3溶液中的微粒之间的关系式：
    电荷守恒c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（OH-）+c（HCO3-），
    质子守恒c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）=c（OH-）．
    （4）已知 Ag2CrO4、AgCl 的 Ksp 分别为 2.0×10-12和 2.0×10-10．
    在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl-，利用Ag+与 CrO42-生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点．当溶液中 Cl-恰好完全沉淀（浓度等于1.0×10-5mol•L-1）时，溶液中 c（Ag+）为2.0×10-5mol•L-1，此时溶液中 c（CrO42-）等于5.0×10-3mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．写出下列反应的离子方程式：
    （1）实验室用石灰石和稀盐酸制 CO2CaCO3 +2H+=Ca2++H2O+CO2↑．
    （2）向 Ba（OH）2溶液中，逐滴加入 NaHSO4溶液使钡离子刚好完全沉淀Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列热化学方程式正确的是（△H的绝对值均正确）（　　）
    A．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol-1（燃烧热）
    B．OH-（aq）+H+（aq）=H2O（l）△H=+57.3 kJ•mol-1（中和热）
    C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6 kJ•mol-1（反应热）
    D．2NO2=O2+2NO△H=+116.2 kJ•mol-1（反应热）

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