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如图所示进行乙醇的催化氧化实验,试管A中盛有无水乙醇,玻璃管B中装有CuO(用石棉绒作载体)。请回答下列问题:

(1)向试管A中鼓入空气的目的是___________________________________________。

(2)试管A上部放置铜丝的作用是___________________________________________。

(3)玻璃管中可观察到的现象是_____________________________________;相关化学方程式是____________________________________________________________________。

(4)试管C中放的是蒸馏水,在实验过程中试管C导管口有气泡冒出,从液面逸出的气体的主要成分是__________________。

解析:由题意知乙醇的催化氧化反应是在Cu的催化下与氧气反应,所以鼓入空气是为了提供O2,而O2被消耗后剩余的气体主要是N2

答案:(1)使空气通过乙醇,形成乙醇和空气的混合气体

(2)防止乙醇和空气的混合气体爆炸

(3)黑色固体变红

CuO+C2H5OHCH3CHO+H2O+Cu

2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O

(4)N2

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2011?杭州一模)氯化苄(C6H5CH2Cl)是一种重要的有机化工原料,广泛应用于医药、染料、助香料等有机化工产品的制备.氯化苄为无色液体,具有强烈的催泪作用,沸点为179.4℃,不溶于水,可混溶于乙醇、氯仿等多数有机溶剂.工业上采用甲苯与干燥氯气在光照条件下反应合成氯化苄.为探索不同光强条件对合成产率的影响,需要对不同光强条件下的粗产品进行纯度检测.每一组检测按照如下步骤进行:
①称取0.255g样品.
②将样品与25mL 4mol?L-lNaOH水溶液在100mL圆底烧瓶中混合,水浴加热l小时后停止加热(在如图所示装置中进行反应,发生的反应为:C6H5CH2Cl+NaOH→C6H5CH2OH+NaCl).
③在烧瓶中加入50mL 200/0HN03,混合均匀.
④将烧瓶中溶液全部转移到100mL容量瓶中,加水定容.
⑤从容量瓶中取出25.00mL溶液于锥形瓶中,加入6.25mL 0.100mol?L-1AgNO3溶液,振荡混合均匀.
⑥在锥形瓶中滴入几滴NH4Fe(SO42溶液作为指示剂,用0.0250mol?L-1 NHSCN溶液滴定剩余的AgNO3
⑦重复⑤、⑥步骤三次,消耗0.0250mol?L1NH4SCN溶液的平均值为6.75mL.(已知:NH4CN+AgNO3=AgSCN↓+NH4NO3
根据以上实验信息回答下列相关问题:
(1)上图中烧瓶上的冷凝管所起的作用是
冷凝回流作用
冷凝回流作用

(2)步骤③所加硝酸的目的是
中和NaOH并使溶液呈酸性,防止下一步测定的干扰,
中和NaOH并使溶液呈酸性,防止下一步测定的干扰,

(3)在步骤⑤操作中,可用
酸式滴定管
酸式滴定管
(填仪器名称)取6.25mL 0.1000mol?L-l的AgNO3溶液.
(4)在步骤⑥操作中,判断达到滴定终点的现象是
溶液由无色变为红色,且半分钟内不褪色
溶液由无色变为红色,且半分钟内不褪色

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2012?长宁区一模)Ⅰ.工业上电解饱和食盐能制取多种化工原料,其中部分原料可用于制备多晶硅.
(1)原料粗盐中常含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质,必须精制后才能供电解使用.精制时,粗盐溶于水过滤后,还要加入的试剂分别为①Na2CO3、②HCl(盐酸)③BaCl2,这3种试剂添加的合理顺序是
③①②
③①②
(填序号)洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl,选用的试剂为
.(填序号)(①饱和Na2CO3溶液  ②饱和K2CO3溶液  ③75%乙醇 ④四氯化碳)
(2)如图是离子交换膜(允许钠离子通过,不允许氢氧根与氯离子通过)法电解饱和食盐水示意图,电解槽阳极产生的气体是
氯气
氯气
;NaOH溶液的出口为
a
a
(填字母);精制饱和食盐水的进口为
d
d
(填字母);干燥塔中应使用的液体是
浓硫酸
浓硫酸


Ⅱ.多晶硅主要采用SiHCl3还原工艺生产,其副产物SiCl4的综合利用受到广泛关注.
(1)SiCl4可制气相白炭黑(与光导纤维主要原料相同),方法为高温下SiCl4与H2和O2反应,产物有两种,化学方程式为
SiCl4+2H2+O2
 高温 
.
 
SiO2+4HCl
SiCl4+2H2+O2
 高温 
.
 
SiO2+4HCl

(2)SiCl4可转化为SiHCl3而循环使用.一定条件下,在20L恒容密闭容器中的反应:
3SiCl4(g)+2H2(g)+Si(s)?4SiHCl3(g)
达平衡后,H2与SiHCl3物质的量浓度分别为0.140mol/L和0.020mol/L,若H2全部来源于离子交换膜法的电解产物,理论上需消耗纯NaCl的质量为
0.351
0.351
kg.
(3)实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应:
Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑;MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O
据此,从下列所给仪器装置中选择制备并收集H2的装置
e
e
(填代号)和制备并收集干燥、纯净Cl2的装置
d
d
(填代号).
可选用制备气体的装置:

(4)采用无膜电解槽电解饱和食盐水,可制取氯酸钠,同时生成氢气,现制得氯酸钠213.0kg,则生成氢气
134.4
134.4
m3(标准状况).(忽略可能存在的其他反应)
某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料,主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg(CO32、Al2O3和Fe2O3等,回收其中镁的工艺流程如下:

沉淀物 Fe(OH)3 Al(OH)3 Mg(OH)2
PH 3.2 5.2 12.4
Ⅲ.部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见上表,请回答下列问题:
(1)“浸出”步骤中,为提高镁的浸出率,可采取的措施有
适当提高反应温度、增加浸出时间
适当提高反应温度、增加浸出时间
(要求写出两条).
(2)滤渣I的主要成分是
Fe(OH)3、Al(OH)3
Fe(OH)3、Al(OH)3

Mg(ClO32在农业上可用作脱叶剂、催熟剂,可采用复分解反应制备:
MgCl2+2NaClO3→Mg(ClO32+2NaCl
已知四种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如图所示:

(3)将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备Mg(ClO32.简述可制备Mg(ClO32的原因:
在某一温度时,NaCl最先达到饱和析出;Mg(ClO32的溶解度随温度变化的最大,NaCl的溶解度与其他物质的溶解度有一定的差别;
在某一温度时,NaCl最先达到饱和析出;Mg(ClO32的溶解度随温度变化的最大,NaCl的溶解度与其他物质的溶解度有一定的差别;

(4)按题(3)中条件进行制备实验.在冷却降温析出Mg(ClO32过程中,常伴有NaCl析出,原因是:
降温前,溶液中NaCl已达饱和,降低过程中,NaCl溶解度会降低,会少量析出;
降温前,溶液中NaCl已达饱和,降低过程中,NaCl溶解度会降低,会少量析出;
.除去产品中该杂质的方法是:
重结晶
重结晶

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

氯化苄(C6H5CH2Cl)是一种重要的有机化工原料,广泛应用于医药、染料、助香料等有机化工产品的制备.氯化苄为无色液体,具有强烈的催泪作用,沸点为179.4℃,不溶于水,可混溶于乙醇、氯仿等多数有机溶剂.工业上采用甲苯与干燥氯气在光照条件下反应合成氯化苄.为探索不同光强条件对合成产率的影响,需要对不同光强条件下的粗产品进行纯度检测.每一组检测按照如下步骤进行:
①称取0.255g样品.
②将样品与25mL 4mol?L-lNaOH水溶液在100mL圆底烧瓶中混合,水浴加热l小时后停止加热(在如图所示装置中进行反应,发生的反应为:C6H5CH2Cl+NaOH→C6H5CH2OH+NaCl).
③在烧瓶中加入50mL 200/0HN03,混合均匀.
④将烧瓶中溶液全部转移到100mL容量瓶中,加水定容.
⑤从容量瓶中取出25.00mL溶液于锥形瓶中,加入6.25mL 0.100mol?L-1AgNO3溶液,振荡混合均匀.
⑥在锥形瓶中滴人几滴NH4Fe(SO42溶液作为指示剂,用0.0250mol?L-1 NHSCN溶液滴定剩余的AgNO3
⑦重复⑤、⑥步骤三次,消耗0.0250mol?L1NH4SCN溶液的平均值为6.75mL.(已知:NH4CN+AgNO3=AgSCN↓+NH4NO3
根据以上实验信息回答下列相关问题:
(1)上图中烧瓶上的冷凝管所起的作用是______.
(2)步骤③所加硝酸的目的是______.
(3)在步骤⑤操作中,可用______(填仪器名称)取6.25mL 0.1000mol?L-l的AgNO3溶液.
(4)在步骤⑥操作中,判断达到滴定终点的现象是______.

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科目:高中化学 来源:浙江省模拟题 题型:实验题

氯化苄(C6H5CH2Cl)是一种重要的有机化工原料,广泛应用于医药、染料、助香料等有机化工产品的制备。氯化苄为无色液体,具有强烈的催泪作用,沸点为179.4℃,不溶于水,可混溶于乙醇、氯仿等多数有机溶剂。工业上采用甲苯与干燥氯气在光照条件下反应合成氯化苄。为探索不同光强条件对合成产率的影响,需要对不同光强条件下的粗产品进行纯度检测。每一组检测按照如下步骤进行:
①称取0. 255 g样品。
②将样品与25 mL 4 mol/L NaOH水溶液在100 mL圆底烧瓶中混合,水浴加热1小时后停止加热(在如图所示装置中进行反应,发生的反应为C6H5CH2Cl+NaOH→C6H5CH2OH+NaCl)。
③在烧瓶中加入50 mL 20% HNO3,混合均匀。
④将烧瓶中溶液全部转移到100 mL容量瓶中,加水定容。
⑤从容量瓶中取出25. 00 mL溶液于锥形瓶中,加入6.25 mL 0.100 mol/L AgNO3溶液,振荡混合均匀。
⑥在锥形瓶中滴入几滴NH4Fe(SO4)2溶液作为指示剂,用0.0250 mol/L NH4SCN溶液滴定剩余的AgNO3
⑦重复⑤⑥步骤三次,消耗0. 025 0 mol/L NH4SCN溶液的平均值为6.75 mL。
(已知:NH4SCN+AgNO3=AgSCN↓+NH4NO3)
根据以上实验信息回答下列相关问题:
(1)上图中烧瓶上的冷凝管所起的作用是____________。
(2)步骤③所加硝酸的目的是__________。
(3)在步骤⑤操作中,可用_________(填仪器名称)取6.25 mL 0.100 0 mol/L 的AgNO3溶液。
(4)在步骤⑥操作中,判断达到滴定终点的现象是_____________。

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