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    如图所示进行乙醇的催化氧化实验，试管A中盛有无水乙醇，玻璃管B中装有CuO(用石棉绒作载体)。请回答下列问题：

    (1)向试管A中鼓入空气的目的是___________________________________________。

    (2)试管A上部放置铜丝的作用是___________________________________________。

    (3)玻璃管中可观察到的现象是_____________________________________；相关化学方程式是____________________________________________________________________。

    (4)试管C中放的是蒸馏水，在实验过程中试管C导管口有气泡冒出，从液面逸出的气体的主要成分是__________________。

    解析：由题意知乙醇的催化氧化反应是在Cu的催化下与氧气反应，所以鼓入空气是为了提供O2，而O2被消耗后剩余的气体主要是N2。

    答案：(1)使空气通过乙醇，形成乙醇和空气的混合气体

    (2)防止乙醇和空气的混合气体爆炸

    (3)黑色固体变红

    CuO+C2H5OHCH3CHO+H2O+Cu

    2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O

    (4)N2

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?杭州一模）氯化苄（C6H5CH2Cl）是一种重要的有机化工原料，广泛应用于医药、染料、助香料等有机化工产品的制备．氯化苄为无色液体，具有强烈的催泪作用，沸点为179.4℃，不溶于水，可混溶于乙醇、氯仿等多数有机溶剂．工业上采用甲苯与干燥氯气在光照条件下反应合成氯化苄．为探索不同光强条件对合成产率的影响，需要对不同光强条件下的粗产品进行纯度检测．每一组检测按照如下步骤进行：
    ①称取0.255g样品．
    ②将样品与25mL 4mol?L-lNaOH水溶液在100mL圆底烧瓶中混合，水浴加热l小时后停止加热（在如图所示装置中进行反应，发生的反应为：C6H5CH2Cl+NaOH→C6H5CH2OH+NaCl）．
    ③在烧瓶中加入50mL 200/0HN03，混合均匀．
    ④将烧瓶中溶液全部转移到100mL容量瓶中，加水定容．
    ⑤从容量瓶中取出25.00mL溶液于锥形瓶中，加入6.25mL 0.100mol?L-1AgNO3溶液，振荡混合均匀．
    ⑥在锥形瓶中滴入几滴NH4Fe（SO4）2溶液作为指示剂，用0.0250mol?L-1 NHSCN溶液滴定剩余的AgNO3．
    ⑦重复⑤、⑥步骤三次，消耗0.0250mol?L1NH4SCN溶液的平均值为6.75mL．（已知：NH4CN+AgNO3=AgSCN↓+NH4NO3）
    根据以上实验信息回答下列相关问题：
    （1）上图中烧瓶上的冷凝管所起的作用是
    冷凝回流作用
    冷凝回流作用
    ．
    （2）步骤③所加硝酸的目的是
    中和NaOH并使溶液呈酸性，防止下一步测定的干扰，
    中和NaOH并使溶液呈酸性，防止下一步测定的干扰，
    ．
    （3）在步骤⑤操作中，可用
    酸式滴定管
    酸式滴定管
    （填仪器名称）取6.25mL 0.1000mol?L-l的AgNO3溶液．
    （4）在步骤⑥操作中，判断达到滴定终点的现象是
    溶液由无色变为红色，且半分钟内不褪色
    溶液由无色变为红色，且半分钟内不褪色
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?长宁区一模）Ⅰ．工业上电解饱和食盐能制取多种化工原料，其中部分原料可用于制备多晶硅．
    （1）原料粗盐中常含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质，必须精制后才能供电解使用．精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为①Na2CO3、②HCl（盐酸）③BaCl2，这3种试剂添加的合理顺序是
    ③①②
    ③①②
    （填序号）洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为
    ③
    ③
    ．（填序号）（①饱和Na2CO3溶液  ②饱和K2CO3溶液  ③75%乙醇　④四氯化碳）
    （2）如图是离子交换膜（允许钠离子通过，不允许氢氧根与氯离子通过）法电解饱和食盐水示意图，电解槽阳极产生的气体是
    氯气
    氯气
    ；NaOH溶液的出口为
    a
    a
    （填字母）；精制饱和食盐水的进口为
    d
    d
    （填字母）；干燥塔中应使用的液体是
    浓硫酸
    浓硫酸
    ．

    Ⅱ．多晶硅主要采用SiHCl3还原工艺生产，其副产物SiCl4的综合利用受到广泛关注．
    （1）SiCl4可制气相白炭黑（与光导纤维主要原料相同），方法为高温下SiCl4与H2和O2反应，产物有两种，化学方程式为
    SiCl4+2H2+O2
     高温 
    .
     
    SiO2+4HCl
    SiCl4+2H2+O2
     高温 
    .
     
    SiO2+4HCl
    ．
    （2）SiCl4可转化为SiHCl3而循环使用．一定条件下，在20L恒容密闭容器中的反应：
    3SiCl4（g）+2H2（g）+Si（s）?4SiHCl3（g）
    达平衡后，H2与SiHCl3物质的量浓度分别为0.140mol/L和0.020mol/L，若H2全部来源于离子交换膜法的电解产物，理论上需消耗纯NaCl的质量为
    0.351
    0.351
    kg．
    （3）实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应：
    Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑；MnO2+4HCl（浓）
    △
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H2的装置
    e
    e
    （填代号）和制备并收集干燥、纯净Cl2的装置
    d
    d
    （填代号）．
    可选用制备气体的装置：

    （4）采用无膜电解槽电解饱和食盐水，可制取氯酸钠，同时生成氢气，现制得氯酸钠213.0kg，则生成氢气
    134.4
    134.4
    m3（标准状况）．（忽略可能存在的其他反应）
    某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg（CO3）2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中镁的工艺流程如下：

    沉淀物 Fe（OH）3 Al（OH）3 Mg（OH）2
    PH 3.2 5.2 12.4
    Ⅲ．部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见上表，请回答下列问题：
    （1）“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有
    适当提高反应温度、增加浸出时间
    适当提高反应温度、增加浸出时间
    （要求写出两条）．
    （2）滤渣I的主要成分是
    Fe（OH）3、Al（OH）3
    Fe（OH）3、Al（OH）3
    ．
    Mg（ClO3）2在农业上可用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备：
    MgCl2+2NaClO3→Mg（ClO3）2+2NaCl
    已知四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如图所示：

    （3）将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备Mg（ClO3）2．简述可制备Mg（ClO3）2的原因：
    在某一温度时，NaCl最先达到饱和析出；Mg（ClO3）2的溶解度随温度变化的最大，NaCl的溶解度与其他物质的溶解度有一定的差别；
    在某一温度时，NaCl最先达到饱和析出；Mg（ClO3）2的溶解度随温度变化的最大，NaCl的溶解度与其他物质的溶解度有一定的差别；
    ．
    （4）按题（3）中条件进行制备实验．在冷却降温析出Mg（ClO3）2过程中，常伴有NaCl析出，原因是：
    降温前，溶液中NaCl已达饱和，降低过程中，NaCl溶解度会降低，会少量析出；
    降温前，溶液中NaCl已达饱和，降低过程中，NaCl溶解度会降低，会少量析出；
    ．除去产品中该杂质的方法是：
    重结晶
    重结晶
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    氯化苄（C6H5CH2Cl）是一种重要的有机化工原料，广泛应用于医药、染料、助香料等有机化工产品的制备．氯化苄为无色液体，具有强烈的催泪作用，沸点为179.4℃，不溶于水，可混溶于乙醇、氯仿等多数有机溶剂．工业上采用甲苯与干燥氯气在光照条件下反应合成氯化苄．为探索不同光强条件对合成产率的影响，需要对不同光强条件下的粗产品进行纯度检测．每一组检测按照如下步骤进行：
    ①称取0.255g样品．
    ②将样品与25mL 4mol?L-lNaOH水溶液在100mL圆底烧瓶中混合，水浴加热l小时后停止加热（在如图所示装置中进行反应，发生的反应为：C6H5CH2Cl+NaOH→C6H5CH2OH+NaCl）．
    ③在烧瓶中加入50mL 200/0HN03，混合均匀．
    ④将烧瓶中溶液全部转移到100mL容量瓶中，加水定容．
    ⑤从容量瓶中取出25.00mL溶液于锥形瓶中，加入6.25mL 0.100mol?L-1AgNO3溶液，振荡混合均匀．
    ⑥在锥形瓶中滴人几滴NH4Fe（SO4）2溶液作为指示剂，用0.0250mol?L-1 NHSCN溶液滴定剩余的AgNO3．
    ⑦重复⑤、⑥步骤三次，消耗0.0250mol?L1NH4SCN溶液的平均值为6.75mL．（已知：NH4CN+AgNO3=AgSCN↓+NH4NO3）
    根据以上实验信息回答下列相关问题：
    （1）上图中烧瓶上的冷凝管所起的作用是______．
    （2）步骤③所加硝酸的目的是______．
    （3）在步骤⑤操作中，可用______（填仪器名称）取6.25mL 0.1000mol?L-l的AgNO3溶液．
    （4）在步骤⑥操作中，判断达到滴定终点的现象是______．

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    科目：高中化学 来源：浙江省模拟题 题型：实验题

    氯化苄(C6H5CH2Cl)是一种重要的有机化工原料，广泛应用于医药、染料、助香料等有机化工产品的制备。氯化苄为无色液体，具有强烈的催泪作用，沸点为179.4℃，不溶于水，可混溶于乙醇、氯仿等多数有机溶剂。工业上采用甲苯与干燥氯气在光照条件下反应合成氯化苄。为探索不同光强条件对合成产率的影响，需要对不同光强条件下的粗产品进行纯度检测。每一组检测按照如下步骤进行：
    ①称取0. 255 g样品。
    ②将样品与25 mL 4 mol/L NaOH水溶液在100 mL圆底烧瓶中混合，水浴加热1小时后停止加热(在如图所示装置中进行反应，发生的反应为C6H5CH2Cl+NaOH→C6H5CH2OH+NaCl)。
    ③在烧瓶中加入50 mL 20% HNO3，混合均匀。
    ④将烧瓶中溶液全部转移到100 mL容量瓶中，加水定容。
    ⑤从容量瓶中取出25. 00 mL溶液于锥形瓶中，加入6.25 mL 0．100 mol/L AgNO3溶液，振荡混合均匀。
    ⑥在锥形瓶中滴入几滴NH4Fe(SO4)2溶液作为指示剂，用0.0250 mol/L NH4SCN溶液滴定剩余的AgNO3。
    ⑦重复⑤⑥步骤三次，消耗0. 025 0 mol/L NH4SCN溶液的平均值为6.75 mL。
    (已知：NH4SCN+AgNO3=AgSCN↓+NH4NO3)
    根据以上实验信息回答下列相关问题：
    (1)上图中烧瓶上的冷凝管所起的作用是____________。
    (2)步骤③所加硝酸的目的是__________。
    (3)在步骤⑤操作中，可用_________（填仪器名称）取6.25 mL 0.100 0 mol/L 的AgNO3溶液。
    (4)在步骤⑥操作中，判断达到滴定终点的现象是_____________。

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