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    含1 mol Ba(OH)2的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出热量114.6 kJ。下列热化学方程式中，正确的是（　　）?

    A.Ba(OH)2(aq)+2HCl(aq) BaCl2(aq)+2H2O(l)　ΔH＝+114.6 kJ·mol-1??

    B.Ba(OH)2(aq)+2HCl(aq) BaCl2(aq)+2H2O(l)　ΔH＝－114.6 kJ·mol-1??

    C.Ba(OH)2(aq)+HCl(aq) BaCl2(aq)+H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol-1??

    D.Ba(OH)2(aq)+HCl(aq) BaCl2(aq)+H2O(l)　ΔH＝+57.3 kJ·mol-1??

    解析：强酸与强碱在稀溶液中发生中和反应，每生成1 mol H2O，放出热量57.3 kJ。根据书写热化学方程式的要求判断，B、C选项符合题意。?

    答案：BC

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是                                                                                                  (     )

           A．合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率

           B．含1 mol Ba(OH)2的稀溶液和含1 mol H2SO4的稀溶液反应释放热量akJ，则表示该反应中和热的热化学反应方程式为：OH－(aq)＋H＋(aq)=H2O(l)  DH=-a kJ·mol－1

           C．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室

           D．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年辽宁省五校协作体高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述正确的是

    A．合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率

    B．含1 mol Ba(OH)2的稀溶液和含1 mol H2SO4的稀溶液反应释放热量akJ，则表示该反应中和热的热化学反应方程式为：

    OH－(aq)＋H＋(aq)=H2O(l)  ∆H = -a kJ·mol－1

    C．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小

    D．对于2HI(g) H2(g)+I2(g)平衡体系，增大平衡体系的压强可使颜色变深，符合勒夏特列原理解释。

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年江西省高三上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述正确的是 (     )

    A．合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率

    B．含1 mol Ba(OH)2的稀溶液和含1 mol H2SO4的稀溶液反应释放热量akJ，则表示该反应中和热的热化学反应方程式为：OH－(aq)＋H＋(aq)=H2O(l)  H = -a kJ·mol－1

    C．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量可能比阴极析出铜的质量小

    D．对于2HI(g)H2(g)+I2(g)平衡体系，增大平衡体系的压强可使颜色变深，符合勒夏特列原理解释。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年浙江省杭州市高三上学期期中七校联考化学试卷 题型：选择题

    下列化学用语表示正确的是 

    A．NaH与重水反应的方程式：NaH+D2O=NaOH +D2↑          

    B．三氟化氮的电子式：

    C．含1 mol Ba(OH)2的稀溶液和含1 mol H2SO4的稀溶液反应释放热量akJ，则表示该反应中和热的热化学反应方程式为：OH－(aq)＋H＋(aq)=H2O(l)  H=-a kJ·mol－1

    D．次氯酸钠溶液中通入少量的二氧化碳的离子反应方程式：

     ClO_ + CO2+ H2O= HClO + HCO3_   已知电离平衡常数：K(H2CO3)＞K(HClO)＞K(HCO3－)

     

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