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    【题目】镉镍可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充、放电反应按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2O Cd（OH）2+2Ni（OH）2 ，由此判断错误的是：（ ）

    A．放电时，Cd作负极

    B．放电时，NiO(OH)作负极

    C．电解质溶液为碱性溶液

    D．放电时，负极反应为Cd+2OH-－2e-=Cd(OH)2

    【答案】B

    【解析】

    试题A．由方程式Cd+2NiOOH+2H2O Cd（OH）2+2Ni（OH）2可知，放电时，Cd元素化合价升高，被氧化，在原电池负极上发生氧化反应，则Cd为原电池的负极，错误；B．由A可知正确；C．依据电池反应分析判断，电池是碱性电池，错误；D．放电时负极上发生的电极反应式为：Cd-2e-+2OH-=Cd（OH）2，错误。

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    回答下列问题：

    (1)V的一种核素中质子数为中子数的，则该核素的名称为________，常用于制造________。

    (2)W元素在周期表中的位置为_______________________________。

    (3)X元素的离子结构示意图为________。

    (4)Z的最高价氧化物对应水化物的化学式为：_________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式错误的是

    A. 用氨水溶解氢氧化铜沉淀：Cu2++ 4NH3·H2O[Cu(NH3)4]2+ + 4H2O

    B. NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合后产生白色沉淀：HCO3- + AlO2-+ H2OAl(OH)3↓+ CO32-

    C. 用稀硝酸清洗试管内壁的银镜：3Ag + 4H++ NO3-3Ag++ NO↑+ 2H2O

    D. 用NaOH溶液除去镁粉中含有的杂质铝：2Al+ 2OH-+ 2H2O2AlO2-+ 3H2↑

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    【题目】某温度下，向[H＋]＝1×10－6 mol·L－1的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液中[H＋]＝1×10－3mol·L－1。下列对该溶液的叙述不正确的是（ ）

    A. 该温度高于25 ℃

    B. 所得溶液中，由水电离出来的H＋的浓度为1×10－11mol·L－1

    C. 加入NaHSO4晶体抑制水的电离

    D. 该温度下，此NaHSO4溶液与某pH＝11的Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性，则消耗的NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液的体积比为100：1

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    【题目】（1）在烃的分子结构中，若每减少2个氢原子，则相当于碳碳间增加1对共用电子。分子式为CnH2n+2的烃分子中碳碳间共用电子对数为_________，分子式为CnH2n-6的烃分子中碳碳间共用电子对数为________；

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    （3）已知碳原子数小于或等于6的单烯烃与HBr反应，加成产物只有一种结构，符合此条件的单烯烃有______种。

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