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    下列物质中，不属于合成材料的是

    A．塑料B．天然橡胶C．合成纤维D．合成橡胶

     

    B

    【解析】

    试题分析：A． 塑料是自然界没有的物质，是人工合成的高分子化合物，正确；B．天然橡胶是天然的高分子化合物，不是合成材料，错误；C．合成纤维是自然界没有的物质，是人工合成的高分子化合物，正确；D．合成橡胶是人工合成的高分子化合物，正确。

    考点：考查物质的分类的知识。

     

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    相关习题

    科目：高中化学 来源：2013-2014北京市西城区高三二模理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （13分）

    利用某含铬废液［含较低浓度的Na2Cr2O7、Fe2(SO4)3］制备K2Cr2O7。

    流程如下：

    Ⅰ．用NaOH溶液调pH至3.6，产生红褐色沉淀，过滤；

    Ⅱ．向滤液中加入Na2SO3，一定操作后分离出Na2SO4；

    Ⅲ．将分离出Na2SO4后的溶液调pH约为5，得到Cr(OH)3沉淀；

    Ⅳ．在KOH存在条件下，向Cr(OH)3中加入足量H2O2溶液，得到黄色溶液；

    Ⅴ．向黄色溶液中加入物质A后，溶液变为橙红色，一定操作后得到K2Cr2O7固体；

    Ⅵ．测定K2Cr2O7固体的纯度。

    已知：Cr2O72－（橙红色）＋H2O2CrO42－（黄色）＋2H+

    （1）步骤Ⅰ中红褐色沉淀的化学式是 。

    （2）步骤Ⅱ中加入Na2SO3的目的是 。

    （3）步骤Ⅳ中反应的离子方程式是 。

    （4）步骤Ⅴ中加入的物质A可以是 。（填序号）

    a．KOH b．K2CO3 c．H2SO4 d．SO2

    （5）步骤Ⅵ的操作是：取0.45 g K2Cr2O7产品配成溶液，酸化后滴入18.00 mL

    0.50 mol/L的FeSO4溶液，恰好使Cr2O72－完全转化为Cr3+。产品中K2Cr2O7的纯度是 。（注：K2Cr2O7的摩尔质量为294 g/mol）

    （6）向橙红色的K2Cr2O7溶液中，滴加Ba(NO3)2溶液，产生黄色沉淀，溶液pH减小。试推测黄色沉淀是 ，溶液pH变小的原因是 。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014北京市西城区下学期高一年级期末考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （8分）利用下图装置验证同主族元素非金属性的变化规律。

    （1）若要证明非金属性：C1>I，A中加浓盐酸，B中加KMnO4（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾溶液，观察到C溶液中的现象是_________，即可证明。可用_________溶液吸收尾气。

    （2）若要证明非金属性：C>Si，则在A中加盐酸，B中加CaCO3，C中加Na2SiO3溶液，观察到C中溶液的现象是__________，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，应用_________溶液除去。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014北京市西城区下学期高一年级期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某化学反应中，反应物B的物质的量浓度在20s内，从2.0mol/L变成了1.0mol/L，则这20s内B的反应速率为

    A．0.05mol/（Ls） B．0.05 C．0.5mol/（Ls） D．0.05mol/L

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014北京市西城区下学期高一年级期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列金属中，通常采用热还原法冶炼的是

    A．NaB．A1C．FeD．Ag

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014北京市海淀区高三第二学期二模理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    一定条件下，反应：6H2 + 2CO2C2H5OH + 3H2O的数据如下图所示。

    下列说法正确的是

    A．该反应的△H > 0

    B．达平衡时，v(H2)正 = v(CO2)逆

    C．b点对应的平衡常数K值大于c点

    D．a点对应的H2的平衡转化率为90 %

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014北京市朝阳区高三二模理综化学试卷（解析版） 题型：简答题

    （1４分）

    一位同学在复习时遇到这样一道习题：某无色溶液中可能含有“H+、OH-、Na+、NO3-”，加入铝粉后，只产生H2，问该无色溶液中能大量存在哪几种离子。

    （1）加入铝粉产生H2，说明铝具有______（填“氧化性”或“还原性”）。

    （2）该同学分析：若H+大量存在，则NO3-就不能大量存在。

    设计实验证实如下：

    装 置

    现 象

    ⅰ. 实验初始，未见明显现象

    ⅱ. 过一会儿，出现气泡，液面上方呈浅棕色

    ⅲ. 试管变热，溶液沸腾

     

    ① 盐酸溶解Al2O3薄膜的离子方程式是______。

    ② 根据现象ⅱ，推测溶液中产生了NO，为进一步确认，进行如下实验：

    实 验

    内 容

    现 象

    实验1

    将湿润KI—淀粉试纸置于空气中

    未变蓝

    实验2

    用湿润KI—淀粉试纸检验浅棕色气体

    试纸变蓝

    a. 浅棕色气体是______。

    b. 实验1的目的是_______。

    c. 实验1、2说明反应生成了NO，将生成NO的离子方程式补充完整：

    （3）再假设：若OH-大量存在，NO3-也可能不能大量存在。

    重新设计实验证实如下：

    装 置

    现 象

    ⅰ. 实验初始，未见明显现象

    ⅱ. 过一会儿，出现气泡，有刺激性气味

     

    为确认“刺激性气味”气体，进行如下实验：用湿润KI—淀粉试纸检验，未变蓝；用湿润红色石蕊试纸检验，试纸变蓝。

    ① 刺激性气味的气体是______。

    ② 产生该气体的离子方程式是______。

    （4）在NaOH溶液中加入铝粉，结果只检验出有H2生成，其化学方程式是______。

    （5）实验结果证实：NO3‑在酸、碱性环境中都有一定的氧化性，能氧化铝单质，产生含氮化合物。习题中的无色溶液一定能大量存在的是Na+和OH-。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014北京市第二学期期中测试高二化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （10分）写出下列反应的化学方程式，并指出反应类型：

    （1）实验室制乙烯 （ ）

    （2）用甲苯制备TNT （ ）

    （3）苯酚和浓溴水的反应 （ ）

    （4）1，2-二溴乙烷与其足量氢氧化钠的乙醇溶液加热： ( )

    （5）乙醛与银氨溶液的反应 （ ）

     

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    科目：高中化学 来源：2014年全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力化学（福建卷解析版） 题型：填空题

    (15分)铁及其化合物与生产、生活关系密切。

    （1）下图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。

    ①该电化腐蚀称为 。

    ②图中A、B、C、D四个区域，生成铁锈最多的是 (填字母)。

    （2）用废铁皮制取铁红(Fe2O3)的部分流程示意图如下：

    ①步骤I若温度过高，将导致硝酸分解。硝酸分解的化学方程式为 。

    ②步骤Ⅱ中发生反应：4Fe(NO3)2＋O2＋(2n＋4)H2O＝2Fe2O3·nH2O＋8HNO3，反应产生的HNO3又将废铁皮中的铁转化为Fe(NO3)2，该反应的化学方程式为 。

    ③上述生产流程中，能体现“绿色化学”思想的是 (任写一项)。

    （3）已知t℃时，反应FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)的平衡常数K＝0.25。

    ①t℃时，反应达到平衡时n(CO)：n(CO2)＝ 。

    ②若在1 L密闭容器中加入0.02 mol FeO(s)，并通入xmolCO，t℃时反应达到平衡。此时FeO(s)转化率为50%，则x＝ 。

     

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