如表为长式周期表的一部分，其中的序号代表对应的元素．
（1）写出上表中元素⑤的轨道表示式 ，元素⑨原子的核外电子排布式 ．
（2）元素第一电离能的大小比较：④ ⑤（填写“＞”“=”或“＜”，下同）；元素电负性的大小比较：④ ⑤（填写“＞”“=”或“＜”）；请写出与元素④的单质互为等电子体的一种微粒的化学式 ．
（3）在测定元素①与⑥形成化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是 ．
（4）上述③与④元素组成的（CN）2化合物中σ键与π键之比 ．
（5）⑦的氧化物是优良的耐高温材料，它的熔点比CaO高，其原因是 ．
（6）元素⑩的某种氧化物的晶体结构如图所示，其中实心球表示元素⑩原子，则该氧化物的化学式 ．
考点：
元素周期律和元素周期表的综合应用；晶胞的计算．
专题：
元素周期律与元素周期表专题；化学键与晶体结构．
分析：
由元素在周期表中位置，可知①为H、②为Be、③为C、④为N、⑤为O、⑥为F、⑦为Mg、⑧为Al、⑨为Cr、⑩为Cu．
（1）根据核外电子排布规律进行解答；
（2）同周期自左而右第一电离能呈增大趋势，但N元素2p轨道容纳3个电子，为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素；同周期自左而右电负性增大；
原子总数、价电子总都相等的微粒互为等电子体；
（3）HF分子之间存在氢键，形成缔合（HF）n分子；
（4）化合物（CN）2的结构式为N≡C﹣C≡N；
（5）氧化镁与氧化钙都属于离子晶体，离子所带电荷相同，离子半径越小，离子键越强，晶格能越大，熔沸点越高；
（6）根据均摊法计算晶胞中各原子数目，确定化学式．
解答：
解：由元素在周期表中位置，可知①为H、②为Be、③为C、④为N、⑤为O、⑥为F、⑦为Mg、⑧为Al、⑨为Cr、⑩为Cu．
（1）⑤为O，原子核外电子排布为1s22s22p4，核外电子轨道排布式为：
，
⑨为Cr，原子核外电子数为14，根据能量最低原理解洪特规则特例，可知其基态原子核外电子排布为：1s22s22p63s23p63d54s1，
故答案为：
；1s22s22p63s23p63d54s1；
（2）同周期自左而右第一电离能呈增大趋势，但N元素2p轨道容纳3个电子，为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能：N＞O；同周期自左而右电负性增大，故电负性N＜O；
元素④的单质为N2，与N2互为等电子体的一种微粒为CO等，
故答案为：＞；＜；CO；
（3）HF分子之间存在氢键，形成缔合（HF）n分子，故实验测得HF的相对分子质量的值一般高于理论值，
故答案为：HF分子之间存在氢键，形成缔合（HF）n分子；
（4）化合物（CN）2的结构式为N≡C﹣C≡N，单键为σ键，三键含有1个σ键、2个π键，故（CN）2化合物中σ键与π键之比为3：4，
故答案为：3：4；
（5）氧化镁与氧化钙都属于离子晶体，离子所带电荷相同，Mg2+离子比Ca2+离子半径小，MgO中离子键强，MgO比CaO的晶格能大，故MgO熔沸点高，
故答案为：离子所带电荷相同，Mg2+离子比Ca2+离子半径小，MgO中离子键强，MgO比CaO的晶格能大；
（6）C原子位于晶胞内部，晶胞中含有4个Cu原子，晶胞中O原子数目=1+8×
=2，晶胞中Cu、O原子数目之比=4：2=2：1，故该氧化物化学式为Cu2O，
故答案为：Cu2O．
点评：
本题是对物质结构的考查，涉及元素周期表、元素周期律、核外电子排布、化学键、晶体类型与性质、晶胞计算等，难度中等，注意理解同周期元素第一电离能突跃原因，掌握物质熔沸点比较．
科目：高中化学 来源： 题型：
A～E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，它们之间的转化关系如图所示．则下列说法正确的是（）
A． x与A反应的化学方程式是：Al2O3+2Fe
Fe2O3+2Al
B． 检验D溶液中的金属阳离子的反应：Fe3++3SCN﹣=Fe（SCN）3↓
C． 单质Y在一定条件下能与水发生置换反应
D． 由于化合物B和C均既能与酸反应，又能与碱反应，所以均是两性化合物
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科目：高中化学 来源： 题型：
有机物A只含C、H、O三种元素，其相对分子质量为76．为测定A的化学式，取3.8克的A置于密闭容器中完全燃烧，将燃烧产物通过盛有浓硫酸的试剂瓶，试剂瓶增重3.6克，继续通过盛有饱和氢氧化钠溶液的试剂瓶，试剂瓶增重6，6克．
（1）A的分子式为 ；
（2）A只含有一种官能团，且红外光谱图如图1：
据此推断A可能的结构简式为：（已知：同一个碳原子上连接两个羟基是不稳定的结构）
， ；
（3）若A的核磁共振氢谱只有三个吸收峰，请写出A与足量金属钠反应的化学方程式： ；
请写出A与氧气（加热，铜做催化剂）反应的化学方程式： ．
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科目：高中化学 来源： 题型：
某同学按如图所示的装置进行电解实验．下列说法不正确的是（ ）
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| A． | 电解过程中，铜电极上有H2产生 |
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| B． | 电解初期，总反应方程式为Cu+H2SO4 |
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| C． | 电解一定时间后，石墨电极上有铜析出 |
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| D． | 整个电解过程中，溶液pH值会增大 |
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列各组中的离子，能在溶液中共存的是（ ）
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| A． | K+、H+、SO42﹣、OH﹣ | B． | Na+、Ca2+、CO32﹣、NO3﹣ |
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| C． | Na+、H+、Cl﹣、CO32﹣ | D． | Na+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣ |
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列方法中，正确的是（ ）
|
| A． | 用湿润的红色石蕊试纸检验氨气 |
|
| B． | 在样品溶液中先加入硝酸银溶液，再加入稀硝酸，若白色沉淀存在，则样品中含有Cl﹣ |
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| C． | 将熟石灰和氯化铵混合加热，可以制备氨气 |
|
| D． | 加热试管中的氯化铵固体 |
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CuSO4+H2↑
2A+CO2↑+H2O，反应中物质A的化学式为（ ）