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    在如图所示的原电池中，下列说法不正确的是（　　）
    A、溶液中的H+向Cu电极移动
    B、正极发生还原反应
    C、电子由锌片经电解质溶液流向铜片
    D、负极反应为 Zn-2e-═Zn2+
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应；铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应；电子从负极沿导线流向正极；原电池中阳离子向正极移动．
    解答： 解：A、锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，锌作负极，Cu作正极，溶液中H+向正极移动，即向Cu电极移动，故A正确；
    B、锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，锌作负极，铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，故B正确；
    C、锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，锌作负极，Cu作正极，电子从负极沿导线流向正极，但是电子不能进入溶液，故C错误；
    D、锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应生成锌离子，其电极反应为：Zn-2e-═Zn2+，故D正确；
    故选C．
    点评：本题考查学生原电池的工作原理，注意把握正负极的判断、电极方程式的书写、离子流向等，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    向一容积不变的密闭容器中充入一定量A和B，发生如下反应：x A（g）+2B（s）?y C（g）；△H＜0
    在一定条件下，容器中A、C的物质的量浓度随时间变化的曲线如图．请回答下列问题：
    （1）用A的浓度变化表示该反应0～10min内的平均反应速率v（A）=
     
    ；
    （2）根据图示可确定x：y=
     
    ；
    （3）0～10min容器内压强
     
    （填“变大”，“不变”或“变小”）
    （4）推测第10min引起曲线变化的反应条件可能是
     
    ；第16min引起曲线变化的反应条件可能是
     
    ；
    ①减压；②增大A的浓度；③增大C的量；④升温；⑤降温；⑥加催化剂
    （5）若平衡I的平衡常数为K1，平衡Ⅱ平衡常数为K2，则K1
     
    K2（填“＞”“=”或“＜”）

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    21．本世纪是生命科学研究的昌盛时期，科学家研究发现，进入生物体内的氧分 子，可接受1个电子转变为超氧阴离子自由基（O2-），进而引发产生一系列自由基．一切需氧生物在其机体内均有一套完整的活性氧系统（抗氧化酶和抗氧化剂），能将活性氧转变为活性较低的物质，机体因此受到保护．人们利用羟胺（NH2OH）氧化的方法可以检测其生物系统中O2-含量，原理是O2-与羟胺在酸性条件下反应生成NO2-和一种过氧化物．NO2-在对氨基苯磺酸和α-萘胺作用下，生成粉红的偶氮染体，染体在波长530nm处有显著吸收，且其吸收值与c（NO2-）成正比，从而可计算出样品中的O2-含量．某实验室用以上方法处理后测得溶液中n（NO2-）=2.500×10-3 mol．
    （1）根据测定原理写出有关反应离子方程式
     
    ；
    （2）计算该样品中n（O2-）=
     
    ；
    （3）如用羟胺氧化法测定O2-时，将其生成的过氧化物作为检测物，若选用氧化还原法进行定量分析．原理：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O．取该溶液25.00mL，用0.1000mol/L酸性KMnO4标准溶液进行滴定，到达终点时用去KMnO4标准溶液VmL．
    ①测定所用的主要玻璃仪器为
     
    、
     
    ，滴定终点的现象为
     
    ；
    ②根据实验数据计算该样品中n（O2-）=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    异戊烷和新戊烷互为同分异构体的依据是（　　）
    A、分子式相同，但结构不同
    B、具有相似的物理性质
    C、具有相同的空间结构
    D、具有相似的化学性质

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    下列家庭化学小实验不能达到预期目的是（　　）
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    四联苯的一氯代物有（　　）
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    D、检验滤液中的Fe3+，选用③、⑧和⑩

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