[题目]现有某混合物的无色透明溶液.可能含有以下离子中的若干种:Na+.NH4+.Cl-.Mg2+.Ba2+.CO32-.SO42-.现取三份各100mL溶液进行如下实验:①第一份加入足量AgNO3溶液有沉淀产生.加足量稀硝酸后沉淀部分溶解,②第二份加足量NaOH溶液充分加热后.收集到气体0.896L(标准状况),③第三份加足量BaCl2溶液后.过滤后充分干燥得到沉淀6.27g.再� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】现有某混合物的无色透明溶液，可能含有以下离子中的若干种：

Na＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，现取三份各100mL溶液进行如下实验：

①第一份加入足量AgNO3溶液有沉淀产生，加足量稀硝酸后沉淀部分溶解；

②第二份加足量NaOH溶液充分加热后，收集到气体0.896L(标准状况)；

③第三份加足量BaCl2溶液后，过滤后充分干燥得到沉淀6.27g，再经足量稀硝酸洗涤、干燥后，沉淀质量变为2.33g。根据上述实验现象和有关数据，回答下列问题：

（1）原溶液中一定存在的阴离子是，一定不存在的离子是，可能存在的离子是。

（2）②中发生化学反应的离子方程式为。

（3）③中生成可溶于稀硝酸的沉淀化学式为，物质的量为 mol,该沉淀溶于稀硝酸的离子方程式为。

【答案】(1)CO32－、SO42－;Mg2＋、Ba2＋; Cl-

(2)NH4＋+OH-NH3↑+H2O

(3)BaCO3；0.02；BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O

【解析】试题解析：①加入AgNO3溶液，有沉淀生成，加入硝酸沉淀部分消失，溶液中含有Cl－、CO32－和SO42－至少含有一种；②加入氢氧化钠溶液，加热产生气体，此气体为氨气，溶液中含有NH4＋，其物质的量为0.896/22.4mol=0.04mol，③加入BaCl2得到沉淀，加入硝酸沉淀质量减少，一定含有CO32－和SO42－，根据离子共存，一定没有Mg2＋和Ba2＋，根据质量求出n(SO42－)=2.33/233mol=0.01mol，n(CO32－)=(6.27－2.33)/197mol=0.02mol，根据溶液呈现电中性，阳离子所带电荷物质的量为0.04mol，阴离子所带电荷物质的量0.06mol，因此含有一定含有Na＋，（1） CO32－、SO42－；Mg2＋、Ba2＋； Cl-；（2） NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O（3）BaCO3，0.02 ，BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O。

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列物质中，属于有机物但不属于烃的是

A．CO B.CH3COOH C.CaCO3 D.C2H6

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

（1）四种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）_________________________。

（2）元素Y与氢元素形成的一种离子YH4+，写出该微粒的电子式________(用元素符号表示)。

（3）T元素的简单阴离子的结构示意图是______________________，

（4）证明该粒子的还原性比Z-强的离子方程式是____________________.

（5）元素Z的单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_______________________ 。

（6）将9g单质X在足量氧气中燃烧，所得气体通入1L 1mol·L-1NaOH溶液中，完全吸收后，将溶液在减压低温条件下蒸干，得到不含结晶水的固体质量为____________g。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】磷及其化合物在生产、生活中有重要的用途。回答下列问题：

(1）已知磷酸（）分子中的三个氢原子都可以与重水分子（D2O）中的D原子发生氢交换。又知次磷酸（H3PO2）也可与D2O进行氢交换，但次磷酸钠（NaH2PO2) 却不能与D2O发生氢交换。则H3PO2是（填“一元”“二元”或“三元”）酸，其分子的结构式为________（填字母）。

（2）H3PO2具有较强的还原性，可以通过电解的方法制备。“四室电渗析法”工作原理如图所示（阳离子交换膜和阴离子交换膜分别只允许阳离子、阴离子通过）。

①阳极的电极反应式为_________。

②II 膜为___________（填“阴离子交换膜”或“阳离子交换膜”）。

③早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2，将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的交换膜，从而合并阳极室与产品室，其缺点是产品中混有______杂质。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列说法不正确的是

A．聚乙烯是无毒高分子化合物，可用作食品包装

B．在日常生活中，电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因

C．推广使用新能源，可以减少二氧化碳等温室气体的排放

D．人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】CaS用于制备除虫剂、发光材料等。某课题组拟用硫酸钙和焦炭在高温下反应制备硫化钙并检验产物。

（1）甲同学设计如图实验装置检验气体产物：

①B装置作用是；

②D和E装置能检验装置A的反应产物是；

③E装置中可能出现的现象是。

（2）乙同学提出，根据氧化还原反应，A中的气体产物可能还有CO2、SO2，为了验证他的猜想，结合上述装置并选择下列仪器设计方案(同一种仪器可重复使用)。

①气流从左至右，仪器连接顺序为A、F 。

②能证明有SO2的现象是；能证明有CO2的现象是。

③除去SO2的离子方程式为。

（3）经试验检验气体产物有SO2、CO、CO2且气体体积之比为1：1：2，写出A中反应的化学方程式。

（4）利用重量法测定固体产物的质量之比，即将样品溶于足量的饱和碳酸钠溶液，过滤洗涤、干燥等。需要测定的物理量有。(已知CaS与H2O反应生成Ca(OH)2和H2S)

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】腈纶织物广泛地用作衣物、床上用品等。腈纶是由CH2=CH-CN聚合而成的，CH2=CH-CN可以由下列反应制得：□CH3-CH=CH2+□NH3+□O2→□CH2=CH-CN+□H2O

丙烯可以由石脑油裂解制得：C10H22→2C3H6+X

（1）配平方程式：□CH3-CH=CH2+□NH3+□O2→□CH2=CH-CN+□H2O

（2）写出上述反应式中X的同分异构体的结构简式；

（3）生物质含有葡萄糖、淀粉和纤维素等糖类，也称碳水化合物，绿色植物将二氧化碳和水变成碳水化合物，写出由二氧化碳和水变成葡萄糖的化学方程式；

（4）葡萄糖在碱性、加热条件下，能与（试剂名称）反应析出光亮的金属；在加热条件下，也可与新制的氢氧化铜反应，写出该反应现象。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】二氧化碳是一种宝贵的碳氧资源。以CO2和NH3为原料合成尿素是固定和利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反应可表示如下：

反应Ⅰ：2NH3(g)＋CO2(g)NH2CO2NH4(s) △H1=a kJ·mol－1

反应Ⅱ：NH2CO2NH4(s)CO(NH2)2(s)＋H2O(g) △H2=＋72.49kJ·mol－1

总反应Ⅲ：2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g) △H3=－86.98kJ·mol－1

请回答下列问题：

（1）反应Ⅰ的△H1= (用具体数据表示)。

（2）反应Ⅱ的△S (填＞或＜)0，一般在情况下有利于该反应的进行。

（3）反应Ⅲ中影响CO2平衡转化率的因素很多，下图1为某特定条件下，不同水碳比n(H2O)/n(CO2)和温度影响CO2平衡转化率变化的趋势曲线。

①其他条件相同时，为提高CO2的平衡转化率，生产中可以采取的措施是 (填提高或降低)水碳比。

②当温度高于190℃后，CO2平衡转化率出现如图所示的变化趋势，其原因是。

（4）某研究小组为探究反应Ⅰ中影响c(CO2)的因素，在恒温下将0.4molNH3和0.2molCO2放入容积为2L的密闭容器中，t1时达到平衡过程中c(CO2)随时间t变化趋势曲线如上图所示。若其他条件不变，t1时将容器体积压缩到1L，请画出t1后c(CO2)随时间t变化趋势曲线(t2达到新的平衡)。