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    【题目】下列各组粒子中属于同位素的是( )

    A.16O和18OB.O2和O3C.H2和D2D.24Mg和24Na

    【答案】A

    【解析】

    A. 16O和18O是氧元素的两种核素，二者互称同位素，A符合题意；

    B. O2和O3是氧元素的两种单质，二者互称同素异形体，B不合题意；

    C. H2和D2是氢元素组成的两种氢分子，C不合题意；

    D. 24Mg和24Na是两种不同元素的原子，D不合题意。

    故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。下列关于“Na2CO3”的分类错误的是

    A.Na2CO3俗名为纯碱，故它属于碱类B.Na2CO3属于化合物

    C.Na2CO3属于强电解质D.Na2CO3属于含氧酸盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有mg某X2气体，它的摩尔质量为M g/mol，阿伏加德罗常数用NA表示，则：

    （1）该气体的物质的量为________mol。

    （2）一个X原子的质量_________g。

    （3）该气体在标准状况下的体积为________L。

    （4）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为________mol·L－1。

    （5）该气体溶于1L水中(不考虑反应)，所得溶液的密度为ρg/cm3，则该溶液的物质的量浓度为__________mol·L－1。

    （6）相同状况下，若X2与氮气以体积比1:4混合，该混合气体相对氢气密度为14.4，X2的相对分子质量为_______。

    （7）若标况下X2的密度为1.25 g/L，X原子最外层有_____个电子。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】羟氨（NH2OH）是一种还原剂。将16.00mL 0.05mol/L的羟氨酸性溶液与足量硫酸铁在煮沸条件下反应，生成的Fe2+又恰好被24.00mL 0.02mol/L的酸性KMnO4溶液所氧化。在上述反应中，羟氨的氧化产物为(　　)

    A. NO2 B. NO C. N2O D. N2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水解反应是一类重要的反应，下列物质不能水解的是（ ）
    A.油脂
    B.淀粉
    C.蛋白质
    D.葡萄糖

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.明矾石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·6H2O，还含有少量Fe2O3杂质。利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下：

    （1）焙烧炉中Al2(SO4)3与硫磺反应生成一种能使品红溶液褪色的物质和一种具有两性的物质，写出该反应化学方程式______________________________________________________。

    （2）试剂X最好为下列试剂中的_________

    A.NaOH B.CO2 C.盐酸 D.氨水

    熟料溶解时，发生反应的离子方程式为_____________________________________。

    （3）母液中溶质主要成分的化学式为__________。溶液调节pH后经过滤、洗涤可得Al(OH)3沉淀，证明沉淀已洗涤干净的实验操作和现象是_______________________________________________。

    Ⅱ. 有100ml某透明溶液，可能含有以下离子中的若干种：Mg2＋、Cu2＋、Fe2＋、Al3＋、NH4＋、K+、HCO3－、SO42－。当加入一种淡黄色粉末状固体物质时，有刺激性气味的混合气体放出，同时生成白色沉淀。当加入0.6mol淡黄色粉末时，共收集到0.8mol混合气体，且此时生成的沉淀最多。此后继续加入淡黄色粉末时，沉淀量逐渐减少，至加入0.65mol粉末后，沉淀量由0.3mol减少至0.2mol，再加入粉末后，沉淀就不再减少。由此实验现象及数据判断：

    （4）淡黄色粉末为_________________；

    （5）溶液中肯定有__________________离子；

    （6）溶液中阳离子按量由少到多其物质的量之比为______________（H＋及没有确定的离子除外）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乳酸的工业生产可以采用生物发酵法，也可以采用有机合成法，其中的一种方法是丙酸法。

    Ⅰ.生物发酵法

    （1）检验淀粉是否完全水解，可以选用的一种试剂是__________（填序号）。

    a.溴水 b.银氨溶液 c.碘酒 d.碘化钾淀粉溶液

    （2）已知葡萄糖在乳酸菌作用下可转化为乳酸(C3H6O3)。

    ①写出葡萄糖与银氨溶液反应，再酸化的有机产物的结构简式：___________________。

    ②乳酸在Cu作催化剂时可被氧化成丙酮酸()，由以上事实推知乳酸的结构简式为_______。

    ③乳酸在一定条件下反应生成高分子化合物的化学方程式为__________________________________

    ④乳酸在浓H2SO4加热条件下可以生成一种能使溴水褪色的有机物A。 A在一定条件下可以合成一种常见的有机高分子化合物B，B的结构简式为____________________________。

    Ⅱ.丙酸合成法

    （3）反应I的反应类型是________，进行反应Ⅱ时，需要加入过量乙醇，这样做的目的是______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种利用电解锰阳极泥(主要成分MnO2、MnO)制备MnO2的工艺流程如下：

    (1)“煅烧氧化”时，1mol MnO煅烧完全转化为Na2MnO4失去电子的物质的量为___________；MnO2煅烧反应的化学方程式为__________________。

    (2)“浸取”时，为提高Na2MnO4的浸取率，可采取的措施有____________、____________(列举2点)

    (3)“调pH”是将溶液pH 调至约为10，防止pH较低时Na2MnO4自身发生氧化还原反应，生成MnO2和___________；写出用pH试纸测定溶液pH的操作_______________。

    (4)“还原”时有无机含氧酸盐生成，发生反应的化学方程式为_____________。

    (5)测定产品中MnO2质量分数的步骤如下：

    步骤1. 准确称取mg产品，加入c1mol·L-1Na2C2O4溶液V1mL (过量)及适量的稀硫酸，水浴加热煮沸一段时间。(已知：Na2C2O4+2H2SO4+MnO2=MnSO4+2CO2↑+2H2O+Na2SO4)

    步骤2. 然后用c2mol·L-1KMnO4标准溶液滴定剩余的Na2C2O4滴定至终点时消耗KMnO4标准溶液V2mL。(已知：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+10CO2↑+K2SO4+8H2O)

    步骤2达滴定终点时判断依据是_____________；产品中MnO2的质量分数为ω(MnO2)=____________(列出计算的表达式即可)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室需用的硫酸铜溶液，以下操作正确的是　　

    A. 将胆矾配成500mL溶液

    B. 将胆矾溶于少量水中，再用水稀释至500mL

    C. 称取硫酸铜，加入500mL水

    D. 在溶液中加入400mL水

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