已知X元素原子的K.L层的电子数之和比L.M层的电子数之和多1个电子.Y元素的原子最外层电子数比内层电子数少3个.Z元素核外有3个电子层.最外层有3个电子.W元素最高化合价是最低化合价绝对值的3倍.它在最高价氧化物中的质量分数为40%.(1)Y和W的气态氢化物的稳定性为＞ .(2)X单质在空气中加热生成的化合物是化合物.(3)X和Z的最高价氧化物对� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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已知X元素原子的K、L层的电子数之和比L、M层的电子数之和多1个电子。Y元
素的原子最外层电子数比内层电子数少3个。Z元素核外有3个电子层，最外层有3个电子。W元素最高化合价是最低化合价绝对值的3倍，它在最高价氧化物中的质量分数为40%。
(1)Y和W的气态氢化物的稳定性为(用化学式表示)       ＞       。
(2)X单质在空气中加热生成的化合物是       化合物(填“离子”或“共价”)。
(3)X和Z的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式                        。
(4)W的低价氧化物与Y单质的水溶液反应的化学方程式                       。
(5)Y与Z形成化合物的化学式是       。实验测得当此化合物处于固态和液态时不导电，溶于水能导电。由此判断该化合物具有       键(填“离子”或“共价”)。

(1)HCl　H₂S
(2)离子
(3)Al(OH)₃＋OH^－=AlO₂^-＋2H₂O
(4)SO₂＋Cl₂＋2H₂O=H₂SO₄＋2HCl
(5)AlCl₃　共价

解析

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：填空题

（15分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增加。相关信息如下表所示，根据推断回答下列问题：（答题时A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）

A	A的最高价氧化物对应的水化物化学式为H₂AO₃
B	B元素的第一电离能比同周期相邻两个元素都大
C	C原子在同周期原子中半径最大（稀有气体除外），其单质焰色为黄色
D	Z的基态原子最外层电子排布式为3s²3p²
E	E与C位于不同周期，E原子核外最外层电子数与C相同，其余各层电子均充满

（1）C在周期表中位于第　　　周期第　　族，E基态原子核外电子排布式是　　　　　　　
（2）A、B、D三种元素电负性由大到小排列顺序为　　　　　　　，其中A的最高价氯化物构成晶体的微粒间作用力为　　　　　　　　　　　　　　　
（3）A和B的最简单氢化物中较稳定的是　　　　（填化学式）。B的最简单氢化物和E的黑色氧化物固体在加热时可反应，写出其反应方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　
（4)E的单质和过氧化氢在稀硫酸中可反应，有人将这个反应设计成原电池，请写出正极反应方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
（5）煤燃烧产生的烟气中有B的氧化物，会引起严重的环境问题，因此，常用AH₄催化还原以消除污染，已知：
① AH₄(g)+2 BO₂（g)＝ B₂(g)+AO₂(g)+2H₂O (g) △H₁＝－867kJ／mol
② 2BO₂(g) ?B₂O₄(g) △H₂=－56.9 kJ／mol
写出AH₄和B₂O₄反应的热化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

下表为元素周期表的一部分：

族周期
1	①
2			②
3	③	④	⑤	⑥

Ⅰ．请参照元素①－⑥在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
（1）写出元素②的离子结构示意图______________。
（2）②、③、⑤的离子半径由大到小的顺序为_________________________。
（3）元素④与⑥形成化合物的电子式是_________________________。
Ⅱ．由上述部分元素组成的物质间，在一定条件下，可以发生下图所示的变化，其中A是一种淡黄色固体。请回答：

（4）写出固体A与液体X反应的离子方程式                                     。
（5）气体Y是一种大气污染物，直接排放会形成酸雨。可用溶液B吸收，当B与Y物质的量之比为1:1且恰好完全反应时，所得溶液D。已知溶液D显酸性，则D溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为                              。
（6）在500℃，101kPa时，气体C与气体Y反应生成0．2mol气体E时，放出akJ热量，写出该条件下反应的热化学方程式                                                        。
（7）若气体C与Y在恒容绝热的条件下反应，下列说法能判断达到平衡状态的是           。
A．温度不变   B．气体总压强不变   C．混合气体的密度不变    D．混合气体的平均分子量不变

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

将下列物质按照要求由高到低的顺序排列
（1）NaF、NaCl、冰醋酸、SiC四种物质的熔沸点顺序：            。
（2）C、N、O三种元素的第一电离能：            。
（3）H₂O的相对分子质量比H₂S小，但沸点却高的原因          。
（4）某气态团簇分子的分子结构如图所示，其晶体的晶胞与CO₂晶体的晶胞类型相同，则该团簇分子的分子式为        。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性。
回答下列问题：
（1）五种元素中，原子半径最大的是         ，非金属性最强的是        (填元素符号)。
（2）由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是         （用化学式表示）。
（3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为        ,其中存在的化学键类型为            。
（4）单质D在充足的单质E中燃烧，反应的化学方程式为                                    ；
（5）单质E与水反应的离子方程式                                         。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

四种短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，请结合表中信息回答下列问题。

	W	X	Y	Z
结构或性质	最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应得到离子化合物	焰色反应呈黄色	在同周期主族元素形成的简单离子中，离子半径最小	最高正价与最低负价之和为零

（1）Z在元素周期表中位于       族。
（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，有一种物质在一定条件下均能与其他三种物质发生化学反应，该元素是       (填元素符号)。
（3）①下列可作为比较X和Y金属性强弱的依据是       （填序号）。
A．自然界中的含量               B．单质与酸反应时失去的电子数
C．单质与水反应的难易程度      D．最高价氧化物对应水化物的碱性
②从原子结构的角度解释X的金属性强于Y的原因：                        ，原子半径X>Y，所以原子核对最外层电子的吸引力X<Y，失电子能力X>Y。
（4）W的一种氢化物HW₃可用于有机合成，其酸性与醋酸相似。体积和浓度均相等的HW₃与X的最高价氧化物对应的水化物的溶液混合，反应的化学方程式是                                        。
（5）Y单质和Mg组成的混合物是一种焰火原料，某兴趣小组设计如下所示的实验方案，测定混合物中Y的质量分数。能确定混合物中Y的质量分数的数据有             (填序号)。
A．m、n    B．m、y     C．n、y

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

氮可以形成多种离子，如N^3-、N₃^－、NH₂^－、NH₄⁺、N₂H₅⁺、N₂H₆²⁺等，已知N₂H₅⁺与N₂H₆²⁺是由中性分子X结合H⁺形成的，有类似于NH₄⁺的性质。
⑴ 1个N₃^－离子含有           个电子；
⑵ 形成N₂H₅⁺离子的中性分子X的分子式是                        ；
X在氧气中可以燃烧，写出燃烧反应的化学方程式                                ；
⑶ 写出N₂H₆²⁺离子在强碱溶液中反应的离子方程式                                。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

已知X、Y、Z为同一短周期的三种元素，其原子的部分电离能(kJ·mol^－1)如下表所示：

	X	Y	Z
I₁	496	738	578
I₂	4562	1451	1817
I₃	6912	7733	2745
I₄	9543	10540	11575

(1)三种元素电负性大小关系为       。
(2)写出Y原子的电子排布式       ，Y的第一电离能大于Z的第一电离能的原因               。
(3)X晶体采用下列       (填字母)堆积方式。

(4)含有元素X的盐的焰色反应为色。许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是。
(5)NaCl、KCl、MgO、CaO晶体结构相似，其中三种晶体的晶格能数据如下表：

晶体	NaCl	KCl	CaO
晶格能/(kJ·mol^－1)	786	715	3401

4种晶体NaCl、KCl、MgO、CaO熔点由高到低的顺序是。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

已知₈₆Rn（氡）基态原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶4d¹⁰4f¹⁴5s²5p⁶5d¹⁰6s²6p⁶，₈₈Ra基态原子的电子排布式可简化为[Rn]7s²。114号元素是化学家和物理学家很感兴趣的尚未发现的元素。
（1）用简化的形式写出114号元素基态原子的电子排布式： ______________
________________________________________________________________。
（2）根据原子核外电子排布的特征，判断114号元素在周期表中的第________周期________族。
（3）根据114号元素在周期表中的位置判断，它最不应具有的性质是________。
第一电离能大于₈₈Ra
②鲍林电负性大于3.0
③最高化合价为＋4价，也可有＋2价
④最高价氧化物的对应水化物显碱性

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