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8.进行化学实验时应强化安全意识.下列做法正确的是(  )
A.用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上
B.金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火
C.验证氯气能否与水反应的实验时,用氢氧化钠溶液处理尾气
D.浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗

分析 A.金属钠着火生成过氧化钠,与泡沫灭火器喷出的二氧化碳反应;
B.碳酸氢钠分解生成水;
C.氯气和氢氧化钠溶液发生反应;
D.酸碱中和放出大量的热,且强酸、强碱具有强腐蚀性.

解答 解:A.金属钠着火生成过氧化钠,与泡沫灭火器喷出的二氧化碳反应,反应生成的氧气助燃,不能灭火,应利用沙土铺盖,故A错误;
B.碳酸氢钠分解生成水,则用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口略向下倾斜,故B错误;
C.氯气和氢氧化钠溶液发生反应,可用氢氧化钠溶液处理尾气,故C正确;
D.酸碱中和放出大量的热,且强酸、强碱具有强腐蚀性,则浓硫酸溅到皮肤上时立即用抹布擦拭,再水冲洗,最后涂上适量的碳酸氢钠溶液,故D错误;
故选C.

点评 本题考查化学与生活、实验安全,把握物质的性质、实验基本技能、实验安全常识等为解答的关键,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

11.如图所示,直线交点处的圆圈为NaCl晶体中Na+离子或Cl-离子所处的位置.这两种离子在空间三个互相垂直的方向上都是等距离排列的.
(1)请将其中代表Na+离子的圆圈涂黑(不必考虑体积大小),以完成NaCl晶体的结构示意图.
(2)晶体中,在每个Na+离子的周围与它最接近的且距离相等的Na+离子共有12个.
(3)已知食盐晶体的密度为2.2g/cm3,阿伏加德罗常数为6.02×1023mol-1.食盐晶体中两个距离最近的钠离子中心间的距离为4.0×10-8cm.(请写出计算过程)

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

12.无机化合物A和NaH都是重要的还原剂,遇水都强烈反应.一定条件下,2.40gNaH余气体B反应生成3.90g化合物A和2.24L(已折算成标准状况)的H2.已知气体B可使湿润红色石蕊试液变蓝
请回答下列问题:
(1)A的化学式是NaNH2
(2)NaH与气体B反应生成化合物A的化学方程式NaH+NH3=NaNH2+H2
(3)A是足量盐酸发生非氧化还原反应的化学方程式NaNH2+2HCl=NaCl+NH4Cl
(4)在高温下(NaH)可将四氯化钛(TiCl4)还原成金属钛,该反应的化学方程式为2NaH+TiCl4=Ti+2NaCl+2HCl
(5)某同学认为:用足量B的水溶液吸收工业制硫酸尾气中的SO2,“吸收液”通过蒸发结晶制得的固体即为纯净的亚硫酸盐:取少量该固体加水溶解,再加入过量BaCl2溶液,若产生白色沉淀,即可证明得到的固体一定是纯净物.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

16.用化学式填写下列空白:
由H、O、C、Fe组成的常见化合物中,属于酸性氧化物的是CO2,属于无机含氧酸的是H2CO3,属于碱的是Fe(OH)2或Fe(OH)3,属于有机物的是C2H5OH,CH4

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液,电解过程中的实验数据如图所示.横坐标表示转移电子的物质的量,纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积(标准状况),下列判断正确的是(  )
A.电解过程中,溶液的pH不断增大
B.Q点对应的气体中,H2与O2的体积比为2:1
C.阳极电极反应式为2H2O+4e-═4H++O2
D.当转移0.4mole-时,电解生成的铜为6.4g

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.某溶液中大量存在以下五种离子NO3-、SO42-、Al3+、H+、M.其物质的量浓度之比为c(NO3-):c(SO42-):c(Al3+):c(H+):c(M)=4:3:1:3:2,则M可能是(  )
A.Fe2+B.Cl-C.Mg2+D.Ba2+

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.下列分散系能发生丁达尔效应的是(  )
A.泥水混合物B.食盐水C.蔗糖溶液D.烟、云、雾

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.由水电离出的c(OH-)=1×10-13 mol•L-1的无色溶液中,一定能大量共存的离子组是(  )
A.Cl-、HCO3-、Na+、K+B.NO3-、Ba2+、K+、Cl-
C.Fe3+、NO3-、K+、H+D.Al3+、SO42-、NH4+、Cl-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.某有机分子中含有一个C6H5-,一个-C6H4-,一个-CH2-,一个-OH,则该有机物属于酚类的结构可能有(  )
A.3种B.6种C.9种D.12种

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