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     (创新探究)如图所示，“二氧化碳是否在有水存在时，才能与过氧化钠反应？”这个问题可通过以下实验加以证明。

    (1)按图装置，在干燥的试管Ⅲ中装入Na2O2后，在通入CO2之前，应事先将活塞(K1、K2)关闭好，目的何在？

    ________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (2)试管Ⅰ内的试剂X是____________时，打开活塞K1、K2，加热试管Ⅲ约5分钟后，将带火星的小木条插入试管Ⅱ的液面上，可观察到带火星的小木条不能剧烈地燃烧起来，且Ⅲ内淡黄色粉末未发生变化。则所得的化学结论是

    ________________________________________________________________________。

    (3)试管Ⅰ内试剂为CO2饱和水溶液时，其它操作同(2)，通过

    ____________________________________________________________________

    ________________________的现象，可以证明Na2O2与潮湿的CO2能反应且放出O2。

    (4)CO2与过氧化钠反应机理也可用示踪原子分析加以证明，请完成下列反应方程式：

    __Na2O2＋__C18O2＋__HO―→

    ________________________________________________________________________。

    解析　本题旨在利用对比实验，探究Na2O2与CO2反应的环境，故实验步骤中，首先让Na2O2与干燥CO2反应，必须保证整个环境中不能有H2O，故通入反应装置前CO2必须干燥。

    答案　(1)以防止试管Ⅲ内的过氧化钠和外界相通时发生吸潮现象

    (2)浓H2SO4　过氧化钠与干燥的CO2不反应

    (3)带火星的小木条在试管Ⅱ的液面上剧烈燃烧，同时，Ⅲ内固体由淡黄色变为白色

    (4)2Na2O2＋2C18O2＋2H218O===2Na2C18O3＋O2↑＋2H2O

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某同学创新设计制备氢氧化亚铁的实验方案：
    （一）查阅资料
    资料1：乙醇不与氢氧化钠或硫酸亚铁反应；乙醇与水互溶，氢氧化钠能溶于乙醇；硫酸亚铁在乙醇中的溶解度比在水中的溶解度小．氮气不能与铜反应．
    资料2：几种含铁物质的颜色
     化学式  Fe FeO  Fe2O3   Fe3O4  Fe（OH）2  Fe（OH）3
     颜色 银白色   黑色  红色 黑色  白色  红褐色 
    （二）实验步骤及现象
    ①取少量的新制硫酸亚铁晶体于大试管中，向其中加入5mL热蒸馏水，使之充分溶解，然后向其中慢慢加入10mL无水乙醇，这时会发现溶液中有小气泡逸出，静置，直到无小气泡冒出为止．
    ②另取一支试管，向其中加入半药匙固体氢氧化钠，然后向其中加入5mL无水乙醇，充分溶解后静置．
    ③用长胶头滴管吸取新配制的氢氧化钠的乙醇溶液，伸入硫酸亚铁溶液中，慢慢地挤压橡胶头，连续吸取几次，使之充分反应，静置片刻，这时在试管底会有大量的白色凝乳状溶胶沉降．
    ④小心地倒去上层溶液，再向试管中加入3mL无水乙醇洗涤，连续洗涤两三次，这时白色的凝乳状溶胶会变成白色固体，然后倒在滤纸上使乙醇充分挥发，便得到白色固体粉末．
    （1）为避免硫酸亚铁在溶于水的过程中被氧化，通常可以向溶液中加入
     
    ．向硫酸亚铁溶液中慢慢加入无水乙醇时，产生气泡的原因是
     
    ．某同学制备无水乙醇的方法是向无水乙醇（含乙醇的质量分数为99.5%以上）中加入一定量的氯化钙，然后蒸馏得到无水乙醇，你认为此方法能否得到无水乙醇？
     
    （填“能”或“否”）．
    （2）预测上述白色固体的成分可能是
     
    ，保持白色的主要原因是
     
    ．
    （3）写出生成白色沉淀的化学方程式：
     
    ．
    （三）探究产物成分
    Ⅰ利用如图所示装置检验白色粉末的性质：
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    先通入氮气排尽装置内的空气后，继续通入氮气，然后加热硬质试管，观察到无水硫酸铜逐渐变成蓝色；硬质试管里的白色固体粉末逐渐变成黑色；铜网没有明显的颜色变化．当白色固体粉末全部变成黑色粉末时，停止加热，继续通入氮气至硬质试管冷却．
    Ⅱ．待冷却后，取适量黑色粉末溶于少量的稀盐酸中，黑色粉末溶解，溶液呈浅绿色，不产生气泡．
    Ⅲ．取Ⅱ中的溶液于试管中，滴加酸性高锰酸钾溶液，溶液的紫色褪去．
    （4）实验1中，氮气的作用是
     
    ，铜网的作用是
     
    ．
    （5）证明白色固体粉末中含有+2价铁的实验现象为
     
    ：写出符合要求的方程式：
     
    ．
    属于分解反应的化学方程式：
     
    ；属于氧化还原反应的离子方程式：
     

    （6）某同学在上述实验的基础上，增加了一个实验确认白色固体中不含+3价铁，设计的实验可能是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （15分）2009年12月7日～18日在丹麦首都哥本哈根召开的联合国气候会议，就未来应对气候变化的全球行动签署新的协议。而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视。为减小和消除CO2对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究。

    （1）目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，进行如下实验：某温度下，在容积为2L的密闭容器中，充入1molCO2和3.25mol H2，在一定条件下发生反应，测得CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的物质的量（n）

    随时间变化如图所示：

    ①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速(H2)=_______。

    ②下列措施中一定不能使 (CH3OH)/ (CO2)增大的是_______。

    A．降低温度                                    B．缩小容器的容积

    C．将水蒸气从体系中分离               D．使用更有效的催化剂

    （2）常温常压下，饱和CO2水溶液的pH=5.6，c(H2CO3)=1.5×10-5mol·L-1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3HCO3－＋H＋的电离平衡常数K=________。（已知：10-5.6=2.5×10-6）。

    （3）标准状况下，将1.12L CO2通入100mL 1mol·L-1的NaOH溶液中，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为________；

    （4）如图是乙醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，则a处的通入的是_____（填“乙醇”或“氧气”），b处电极上发生的电极反应是________。

    （5）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为_________。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

     


    （探究创新题）某研究性学习小组欲测定室温下（25℃、101 kPa）的气体摩尔体积，请回答以下问题。该小组设计的简易实验装置如图所示：

    该实验的主要操作步骤如下：

    ①配制100 mL 1．0 mol·L-1的盐酸溶液；

    ②用      （填仪器名称并注明规格）量取10．0 mL 1．0 mol·L-1的盐酸溶液加入锥形瓶中；

    ③称取a g已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使HCl全部参加反应，a的数值至少

    为        ；

    ④往广口瓶中装入足量水，按上图连接好装置，检查装置的气密性；

    ⑤反应结束后待体系温度恢复到室温，读出量筒中水的体积为V mL

    请将上述步骤补充完整并回答下列问题。

      （1）用文字表述实验步骤④中检查装置气密性的方法：                             。

      （2）实验步骤⑤中应选用           （填序号）的量筒。

    A．100 mL       B．200 mL       C．500 mL

    读数时除恢复到室温外，还要注意       。

      （3）若忽略水蒸气的影响，在实验条件下测得气体摩尔体积的计算式为Vm=   ，若未除去镁条表面的氧化膜，则测量结果     （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

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    科目：高中化学 来源：2010年高三备考“好题速递”系列（20） 题型：实验题

     


    （探究创新题）某研究性学习小组欲测定室温下（25℃、101 kPa）的气体摩尔体积，请回答以下问题。该小组设计的简易实验装置如图所示：

    该实验的主要操作步骤如下：

    ①配制100 mL 1．0 mol·L-1的盐酸溶液；

    ②用       （填仪器名称并注明规格）量取10．0 mL 1．0 mol·L-1的盐酸溶液加入锥形瓶中；

    ③称取a g已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使HCl全部参加反应，a的数值至少

    为        ；

    ④往广口瓶中装入足量水，按上图连接好装置，检查装置的气密性；

    ⑤反应结束后待体系温度恢复到室温，读出量筒中水的体积为V mL

    请将上述步骤补充完整并回答下列问题。

       （1）用文字表述实验步骤④中检查装置气密性的方法：                              。

       （2）实验步骤⑤中应选用            （填序号）的量筒。

    A．100 mL       B．200 mL       C．500 mL

    读数时除恢复到室温外，还要注意       。

       （3）若忽略水蒸气的影响，在实验条件下测得气体摩尔体积的计算式为Vm=    ，若未除去镁条表面的氧化膜，则测量结果      （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

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