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    20．下列措施或事实能用勒夏特列原理解释的是（　　）
    A．在合成氨的反应中，高温、高压有利于氨的合成
    B．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深
    C．保存FeSO4溶液时需要往里加入光亮的铁钉
    D．Fe（SCN）3溶液中加入固体KSCN后颜色变深

    分析 勒夏特利原理是如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，勒夏特利原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程的平衡移动无关、与平衡移动无关，则不能用勒夏特利原理解释．

    解答 解：A、合成氨工厂通常采用高压（20MPa～50Mpa）条件，有利用平衡向正反应方向移动，但是反应是放热反应，高温不利于反应的正向进行，不可用勒夏特列原理解释，故A错误；
    B、H2、I2、HI平衡是反应前后气体系数和不变的反应，混合气加压后，是因为浓度增加导致颜色变深，不可用勒夏特列原理解释，故B错误；
    C、保存FeSO4溶液时需要往里加入光亮的铁钉，是为了防止亚铁离子被氧化为铁离子的缘故，不可用勒夏特列原理解释，故C错误；
    D、向硫氰化铁溶液中加入硫氰化钾固体时，硫氰根离子浓度增大，平衡向正反应方向移动，则硫氰化铁浓度增大，溶液的颜色变深，可用勒夏特列原理解释，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查勒夏特列原理知识，题目难度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应，且是否发生平衡的移动．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．有机物A可以发生下列反应：

    已知C的相对分子质量为46，E不能与新制的氢氧化铜反应．则有机物A的可能结构有（　　）
    A．1种B．2种C．3种D．4种

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．利用如图装置测定中和热的实验步骤如下：
    ①量取50mL 0.25mol•L-1硫酸倒入小烧杯中，测量温度；
    ②量取50mL 0.55mol•L-1NaOH溶液，测量温度；
    ③将NaOH溶液倒入小烧杯中，混合均匀后，测量混合液温度．请回答：
    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌棒；
    （2）NaOH溶液稍过量的原因确保硫酸被完全中和；
    （3）加入NaOH溶液的正确操作是B（填字母）．
    A．沿玻璃棒缓慢加入       B．一次迅速加入       C．分三次加入
    （4）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动；
    （5）设溶液的密度均为1g/cm3，中和后溶液的比热容c=4.18J/（g•℃），请根据实验数据写出该反应的热化学方程式H2SO4（aq）+2NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O△H=-113.68kJ/mol；
    温度
    实验次数    		起始温度t1/℃终止温度
    t2/℃    		温度差平均值（t2-t1）/℃
    H2SO4NaOH平均值
    125.025.2 28.5 
     
    224.925.1 28.3
    325.526.5 31.8
    425.625.4 29.0
    （6）上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）ac
    a．实验装置保温、隔热效果差
    b．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
    c．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
    （7）不能（填“能”或“不能”）用Ba（OH）2代替氢氧化钠溶液和稀硫酸反应；若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于（填“小于”、“等于”或“大于”）57.3kJ．原因是浓硫酸稀释放热．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．现有H+浓度相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的H+浓度仍相等，则m和n的关系是（　　）
    A．m＞nB．m=nC．m＜nD．无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．用氢氧化钠溶液中和稀硝酸：H++OH-═H2O
    B．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
    C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓
    D．铜与硝酸银溶液的反应：Cu+Ag+═Cu2++Ag

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．银是一种贵金属，古代常用于制造钱币及装饰器皿，现代在电池和照明器材等领域亦有广泛应用．回答下列问题．
    （1）久存的银制器皿表面会变黑，失去银白色的光泽，原因是C．
    A．Ag与空气中的氧气反应生成氧化银
    B．Ag与空气中的含硫化合物反应生成硫化银
    C．Ag与空气中氧及含硫化合物反应生成硫化银
    （2）已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，若向50mL 0.018mol•L-1的AgNO3溶液中加入50mL 0.020mol•L-1的盐酸，混合后溶液中的Ag+的浓度为1.8×10-7mol•L-1，pH为2．
    （3）AgNO3溶液光照易分解，生成Ag和红棕色气体等物质，其光照分解的化学方程式为2AgNO3$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$Ag+2NO2↑+O2↑．
    （4）如图所示原电池正极的反应式为Ag++e-=Ag．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．一定温度下，1molX和nmolY在体积为2L的密闭容器中发生如下反应：X（g）+Y（g）?Z（g）+W（s），10min后达到平衡，此时生成3amolZ下列说法正确的是（　　）
    A．用X表示此反应的反应速率是0.1（1-a）mol•（L•min）-1
    B．当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态
    C．向上述平衡体系中再充入1molX，v（正）增大，v（逆）减小，平衡正向移动
    D．向平衡后的体系中加入1molW，平衡向逆反应方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法不正确的是（　　）
    A．28g由C2H4和C3H6组成的混合物中含有氢原子的数目为4NA
    B．1 L 0.1mol•L-1的NH4Cl溶液中含有Cl-数目为0.1NA
    C．1mol Na2O2固体与足量CO2反应转移电子数为1NA
    D．标准状况下，2.24 L的二氯甲烷中含有的碳氯共价键的数目为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法中，有关药品取用和仪器操作中正确的是（　　）
    A．取用白磷必须用镊子夹取，且在空气中切割
    B．加热烧瓶时，如外壁有水珠，可不必擦干
    C．实验剩余的药品应放回原瓶来节约使用
    D．熄灭酒精灯火焰，不可用嘴吹，应该用灯帽盖灭

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