【题目】下列叙述正确的是( )
A. 金属氧化物只可能是碱性氧化物或者两性氧化物
B. 鸡蛋清中加入硫酸铜溶液会发生盐析现象
C. 蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质
D. 有机分子的结构简式和分子式可能是相同的
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】过氧化氢对环境友好,性质多样,有很重要的研究和应用价值。
(1)实验室利用反应2H2O22H2O+O2↑可制备氧气。
① 取等物质的量浓度等体积H2O2溶液分别进行下列实验,研究外界条件对该反应速率的影响,实验报告如下表所示。
序号 | 条件 | 现象 | 结论 | |
温度/℃ | 催化剂 | |||
1 | 40 | FeCl3溶液 | ||
2 | 20 | FeCl3溶液 | ||
3 | 20 | MnO2 | ||
4 | 20 | 无 |
实验1、2研究的是 对H2O2分解速率的影响。
实验2、3的目的是 。
实验中可以表明该反应速率差异的现象是 。
② 实验室用MnO2做该反应的催化剂,使用如右图所示装置的A部分制备O2,避免反应过于剧烈的操作是 。
(2)利用图21(a)和21(b)中的信息,按图21(c)装置(连能的A、B瓶中已充有NO2气体)进行实验。可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的___(填“深”或“浅”),其原因是_______________。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础,下图为两套实验装置。
(1)写出下列仪器的名称:b. ___________。
(2)仪器c使用前必须_________________。
(3)若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物,还缺少的仪器是_________。
(4)用质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓H2SO4来配制480 mL、0.3 mol·L-1的稀H2SO4。
①装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图,图中的错误是_____________________。除了图中给出的的仪器外,为完成实验还需要的仪器有:___________________。
②根据计算得知,需量取该浓H2SO4的体积为_______________mL。
(5)下列操作,会使所配制的溶液浓度偏大的是____________。
①容量瓶中原来含有少量蒸馏水;
②在未降至室温时,立即将溶液转移至容量瓶定容
③定容转摇匀后,发现液面低于刻度线,又滴加蒸馏水至刻度
④定容时俯视刻度线;
⑤用量筒量取98%的硫酸时俯视
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】一个密闭容器,中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分,当左边充入1molN2,右边充入一定量的CO时,隔板处于如图位置(保持温度不变),下列说法正确的是( )
A.右边与左边分子数之比为4:1
B.右侧CO的质量为5.6 g
C.右侧气体密度是相同条件下氢气密度的14倍
D.若改变右边CO的充入量而使隔板处于容器正中间,保持温度不变,则应充入22.4 L的CO
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列各表述与示意图一致的是
A.图①表示25℃时,用0.1 mol·L-1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液,溶液的pH随加入酸体积的变化
B.根据图②可判断可逆反应A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)的△H<0
C.图③可表示向Ba(OH)2溶液中加入Na2SO4溶液至过量时溶液导电性的变化
D.图④中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2(g)+H2(g)→CH3CH3(g) △H>0未使用和使用催化剂时,反应过程中的能量变化
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】正丁醛是一种化工原料。某实验小组利用如下装置合成正丁醛。发生的反应如下:
CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO ,反应物和产物的相关数据列表如下:
沸点/℃ | 密度/(g·cm-3) | 水中溶解性 | |
正丁醇 | 117.2 | 0.810 9 | 微溶 |
正丁醛 | 75.7 | 0.801 7 | 微溶 |
实验步骤如下:将6.0 g Na2Cr2O7放入100 mL烧杯中,加30 mL水溶解,与5 mL浓硫酸形成混合溶液,将所得溶液小心转移至B中。在A中加入4.0 g正丁醇和几粒沸石,加热。当有蒸气出现时,开始滴加B中溶液。滴加过程中保持反应温度为90~95 ℃,在E中收集90 ℃以下的馏分。将馏出物倒入分液漏斗中,分去水层,有机层干燥后蒸馏,收集75~77 ℃馏分,产量2.0 g。
回答下列问题:
(1)实验中,Na2Cr2O7溶液和浓硫酸添加的顺序为___________________________。
(2)加入沸石的作用是________________________________________________。
若加热后发现未加沸石,应采取的正确方法是______________________________。
(3)上述装置图中,D仪器的名称是________,E仪器的名称是________。
(4)分液漏斗使用前必须进行的操作是________。
(5)将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时,正丁醛在_______________层(填“上”或“下”)。
(6)反应温度应保持在90~95 ℃,其原因是__________________________________、__________________________________________________。
(7)本实验中,正丁醛的产率为________%(结果保留两位小数)。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】短周期元素的原子序数依次增大。是由这些元素组成的二元化合物,常温常压下为液体,其余均为无色气体。的摩尔质量为的2倍,是元素的单质,是绿色植物光合作用产生的无色气体,物质能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,能使品红溶液褪色。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是
A. 与均为酸性氧化物B. 的含氧酸是一种强酸
C. 沸点:D. 原子半径:
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】一定量的氢气在氯气中燃烧,所得混合物用200mL 3.00mol∕L的NaOH溶液恰好完全吸收,测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.15mol。(忽略溶液体积的变化)
(1)求原NaOH溶液的质量分数(保留两位小数);___________
(2)所得溶液Cl-中的物质的量浓度;__________
(3)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比。_____________
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com