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【题目】下列叙述正确的是( )

A. 金属氧化物只可能是碱性氧化物或者两性氧化物

B. 鸡蛋清中加入硫酸铜溶液会发生盐析现象

C. 蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质

D. 有机分子的结构简式和分子式可能是相同的

【答案】D

【解析】

A.金属氧化物可以是酸性氧化物,例如七氧化二锰,故A错误;

B.硫酸铜溶于水电离产生铜离子为重金属阳离子,能够使蛋白质变性,故B错误;

C.油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸钠和甘油,高级脂肪酸钠为电解质,故C错误;

D.有机分子的结构简式和实验式可能是相同的,例如甲烷,所以D选项是正确的。

故答案选D

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】过氧化氢对环境友好,性质多样,有很重要的研究和应用价值。

(1)实验室利用反应2H2O22H2O+O2可制备氧气。

取等物质的量浓度等体积H2O2溶液分别进行下列实验,研究外界条件对该反应速率的影响,实验报告如下表所示。

序号

条件

现象

结论

温度/

催化剂

1

40

FeCl3溶液

2

20

FeCl3溶液

3

20

MnO2

4

20

实验1、2研究的是 对H2O2分解速率的影响。

实验2、3的目的是

实验中可以表明该反应速率差异的现象是

实验室用MnO2做该反应的催化剂,使用如右图所示装置的A部分制备O2,避免反应过于剧烈的操作是

2)利用图21(a)和21(b)中的信息,按图21(c)装置(连能的A、B瓶中已充有NO2气体)进行实验。可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的___(填),其原因是_______________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础,下图为两套实验装置。

1)写出下列仪器的名称:b. ___________

2)仪器c使用前必须_________________

3)若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物,还缺少的仪器是_________

4)用质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓H2SO4来配制480 mL0.3 mol·L-1的稀H2SO4

①装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图,图中的错误是_____________________。除了图中给出的的仪器外,为完成实验还需要的仪器有:___________________

②根据计算得知,需量取该浓H2SO4的体积为_______________mL

5)下列操作,会使所配制的溶液浓度偏大的是____________

①容量瓶中原来含有少量蒸馏水;

②在未降至室温时,立即将溶液转移至容量瓶定容

③定容转摇匀后,发现液面低于刻度线,又滴加蒸馏水至刻度

④定容时俯视刻度线;

⑤用量筒量取98%的硫酸时俯视

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一个密闭容器,中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分,当左边充入1molN2,右边充入一定量的CO时,隔板处于如图位置(保持温度不变),下列说法正确的是( )

A.右边与左边分子数之比为4:1

B.右侧CO的质量为5.6 g

C.右侧气体密度是相同条件下氢气密度的14倍

D.若改变右边CO的充入量而使隔板处于容器正中间,保持温度不变,则应充入22.4 L的CO

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列各表述与示意图一致的是

A.图表示25℃时,用0.1 mol·L1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L1 NaOH溶液,溶液的pH随加入酸体积的变化

B.根据图可判断可逆反应A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)△H<0

C.图可表示向Ba(OH)2溶液中加入Na2SO4溶液至过量时溶液导电性的变化

D.图ab曲线分别表示反应CH2=CH2(g)+H2(g)→CH3CH3(g) △H>0未使用和使用催化剂时,反应过程中的能量变化

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】正丁醛是一种化工原料。某实验小组利用如下装置合成正丁醛。发生的反应如下:

CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO ,反应物和产物的相关数据列表如下:

沸点/℃

密度/(g·cm-3)

水中溶解性

正丁醇

117.2

0.810 9

微溶

正丁醛

75.7

0.801 7

微溶

实验步骤如下:将6.0 g Na2Cr2O7放入100 mL烧杯中,加30 mL水溶解,与5 mL浓硫酸形成混合溶液,将所得溶液小心转移至B中。在A中加入4.0 g正丁醇和几粒沸石,加热。当有蒸气出现时,开始滴加B中溶液。滴加过程中保持反应温度为90~95 ℃,在E中收集90 ℃以下的馏分。将馏出物倒入分液漏斗中,分去水层,有机层干燥后蒸馏,收集75~77 ℃馏分,产量2.0 g。

回答下列问题:

(1)实验中,Na2Cr2O7溶液和浓硫酸添加的顺序为___________________________

(2)加入沸石的作用是________________________________________________

若加热后发现未加沸石,应采取的正确方法是______________________________

(3)上述装置图中,D仪器的名称是________,E仪器的名称是________

(4)分液漏斗使用前必须进行的操作是________

(5)将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时,正丁醛在_______________层(填“上”或“下”)。

(6)反应温度应保持在90~95 ℃,其原因是____________________________________________________________________________________

(7)本实验中,正丁醛的产率为________%(结果保留两位小数)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列叙述正确的是

A.氧化铝是两性氧化物B.光导纤维的主要成分是硅酸盐

C.次氯酸是一种强酸D.钠的焰色反应为浅紫色

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】短周期元素的原子序数依次增大。是由这些元素组成的二元化合物,常温常压下为液体,其余均为无色气体。的摩尔质量为2倍,是元素的单质,是绿色植物光合作用产生的无色气体,物质能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,能使品红溶液褪色。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是

A. 均为酸性氧化物B. 的含氧酸是一种强酸

C. 沸点:D. 原子半径:

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一定量的氢气在氯气中燃烧,所得混合物用200mL 3.00mol∕LNaOH溶液恰好完全吸收,测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.15mol。(忽略溶液体积的变化)

1)求原NaOH溶液的质量分数(保留两位小数);___________

2)所得溶液Cl-中的物质的量浓度;__________

3)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比。_____________

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