Question

设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．常温常压下，32 g氧气和32 g臭氧所含有的氧原子数都为2 N
B．标准状况下，22.4 L辛烷完全燃烧，生成CO₂的分子数为8 N
C．1L 0．l mol?L^-1的醋酸溶液中，离子和分子的总数为0.1 N
D．0.1 mol铁在纯氧中充分燃烧，失去的电子数为0.3 N

Answer 1

【答案】分析：A、氧气和臭氧是同素异形体，根据氧气和臭氧的摩尔质量、分子的构成判断原子个数是否相同．
B、根据气体摩尔体积的使用范围判断，气体摩尔体积仅适用于气体．
C、醋酸溶液中分子包括溶质和溶剂中的分子．
D、根据铁与转移电子之间的关系式计算转移电子数．
解答：解：A、氧气和臭氧是同素异形体，氧气与臭氧的摩尔质量之比为2：3，一个氧气、臭氧分子中含有的原子个数之比为2：3，所以质量相同的氧气和臭氧含有相同的原子个数，32g氧气和32 g臭氧所含有的氧原子数都为2 N_o，故A正确．
B、标况下，辛烷是液体，气体摩尔体积对其不适用，导致无法计算辛烷的物质的量，所以也无法计算生成的二氧化碳分子个数，故C错误．
C、醋酸溶液中分子包括溶质和溶剂中的分子，所以1L0．l mol?L^-1的醋酸溶液中，离子和分子的总数大于0.1 N_o，故C错误．
D、3Fe+2O₂Fe₃O₄转移电子
     3mol             8 N_o            
     0.1mol            N_o
故D错误．
故选A．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关问题，难度不大，注意四氧化三铁中铁的化合价既有三价又有二价．