氢能是重要的新能源。储氢作为氢能利用的关键技术，是当前关注的热点之一。
(1)氢气是清洁燃料，其燃烧产物为________。
(2)NaBH4是一种重要的储氢载体，能与水反应得到NaBO2，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为__________________________________________，反应消耗1 mol NaBH4时转移的电子数目为________。
(3)储氢还可借助有机物，如利用环己烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢：
(g) 
(g)＋3H2(g)。
在某温度下，向恒容密闭容器中加入环己烷，其起始浓度为a mol·L－1，平衡时苯的浓度为b mol·L－1，该反应的平衡常数K＝________。
(4)一定条件下，如图所示装置可实现有机物的电化学储氢(忽略其他有机物)。
①导线中电子移动方向为________。(用A、D表示)
②生成目标产物的电极反应式为__________________。
③该储氢装置的电流效率η＝____________________。(η＝
×100%，计算结果保留小数点后1位)
[答案] (1)H2O
(2)NaBH4＋2H2O===NaBO2＋4H2↑
4NA或2.408×1024
(3)
mol3·L－3
(4)①A→D ②C6H6＋6H＋＋6e－===C6H12 ③64.3%[解析] (2)B元素反应前后化合价不变，则依反应生成物是NaBO2可知，反应前NaBH4中B的化合价也是＋3价，则H为－1价，水中氢元素化合价为＋1价，发生归中反应生成氢气；根据氢元素化合价可确定失去电子数。(3)根据化学方程式可知，生成H2为3b mol/L，消耗环戊烷b mol/L，则平衡时环戊烷为(a－b) mol/L，进而列式确定平衡常数。(4)①苯生成环戊烷是得氢反应，为还原反应，即电极D是阴极，电极E是阳极，导线中电子移动方向A→D；②目标产物是环戊烷，氢离子通过质子交换膜向阴极移动，则电极反应式为C6H6＋6H＋＋6e－===C6H12；③阳极生成2.8 mol气体，该气体是OH－在阳极放电产生的氧气，转移电子11.2 mol；设阴极消耗苯的物质的量是x mol，同时生成x mol环戊烷，依电极反应式可知转移的电子为6x mol，则根据电子守恒知，同时生成氢气是(11.2 mol－6x mol)÷2＝5.6 mol－3x mol；依据混合气体成分可列式 
＝10%，解得x＝1.2，因此储氢装置的电流效率为
＝64.3%。
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V L Fe2(SO4)3溶液中含有a g SO
，取此溶液0.5V L，用水稀释至2V L，则稀释后溶液中Fe3＋的物质的量的浓度为( )
A.
mol/L B.
mol/L
C.
mol/L D.
mol/L
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列关于氧化物的叙述中不正确的是( )
①酸性氧化物均可与水反应生成相应的酸 ②非金属氧化物肯定是酸性氧化物 ③碱性氧化物肯定是金属氧化物 ④金属氧化物都是碱性氧化物 ⑤不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应
A．①②④⑤ B．①②③④⑤
C．②③④ D．③⑤
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科目：高中化学 来源： 题型：
能正确表示下列反应的离子反应方程式为( )
A．NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中：
NH
＋ HCO
＋2OH－=== CO
＋ NH3↑＋2H2O
B．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO
沉淀完全：2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋
6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓
C．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－
D．醋酸除去水垢：2H＋＋CaCO3===Ca2＋＋ CO2↑＋ H2O
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科目：高中化学 来源： 题型：
雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na＋、NH、Mg2＋、Al3＋、SO、NO、Cl－。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得试样溶液，设计并完成了如下实验：
已知：3NO＋8Al＋5OH－＋2H2O
3NH3↑＋8AlO
根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是( )
A．试样中肯定存在NH、Mg2＋、SO和NO
B．试样中一定不含Al3＋
C．试样中可能存在Na＋、Cl－
D．该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4
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科目：高中化学 来源： 题型：
溴及其化合物广泛应用于医药、农药、纤维、塑料阻燃剂等，回答下列问题：
(1)海水提溴过程中，向浓缩的海水中通入________，将其中的Br－氧化，再用空气吹出溴；然后用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br－和BrO，其离子方程式为__________________________________________。
(2)溴与氯能以共价键结合形成BrCl。BrCl分子中，________显正电性。BrCl与水发生反应的化学方程式为____________________________________________。
(3)CuBr2分解的热化学方程式为：
2CuBr2(s)===2CuBr(s)＋ Br2(g)
ΔH＝＋105.4 kJ/mol
在密闭容器中将过量CuBr2于487 K下加热分解，平衡时p(Br2)为4.66×103 Pa。
①如反应体系的体积不变，提高反应温度，则p(Br2)将会________(填“增大”“不变”或“减小”)。
②如反应温度不变，将反应体系的体积增加一倍，则p(Br2)的变化范围为__________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定。
Ⅰ.制备Na2S2O3·5H2O
反应原理：Na2SO3(aq)＋S(s)
Na2S2O3(aq)
实验步骤：
①称取15 g Na2SO3加入圆底烧瓶中，再加入80 mL蒸馏水。另取5 g研细的硫粉，用3 mL乙醇润湿，加入上述溶液中。
②安装实验装置(如图所示，部分夹持装置略去)，水浴加热，微沸60 min。
③趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na2S2O3·5H2O，经过滤、洗涤、干燥，得到产品。
回答问题：
(1)硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是__________________________。
(2)仪器a的名称是________，其作用是____________________。
(3)产品中除了有未反应的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是______________。检验是否存在该杂质的方法是____________________________。
(4)该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子反应方程式表示其原因：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
Ⅱ.测定产品纯度
准确称取W g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.100 0 mol·L－1碘的标准溶液滴定。
反应原理为2S2O＋I2===S4O
＋2I－
(5)滴定至终点时，溶液颜色的变化：____________________________________________。
(6)滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为__________mL。产品的纯度为(设Na2S2O3·5H2O相对分子质量为M)______________。
Ⅲ.Na2S2O3的应用
(7)Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为____________________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
“乙醇汽油”就是在汽油里加入适量的乙醇混合而成的一种燃料。下列有关叙述不正确的是( )
A．汽车使用乙醇汽油能减少有害气体的排放
B．工业上常用裂化的方法提高汽油的产量和质量
C．乙醇汽油是多种烃的混合物
D．用玉米、高粱发酵可以制得乙醇
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科目：高中化学 来源： 题型：
A、B、C、D、E均是由下列离子组成的可溶性化合物。组成这五种物质的离子有(离子不能重复组合)：
| 阳离子 | Na＋ Mg2＋ Al3＋ Ba2＋ Fe3＋ |
| 阴离子 | OH－ Cl－ CO |
分别取它们进行实验，结果如下：
①A溶液与D溶液混合，没有明显现象；
②当B溶液加入到D溶液中时，有沉淀产生。继续加入B溶液，沉淀全部消失。
③将E溶液加热，有沉淀生成。
据此推断：A________；B________；C________；
D________；E_____
___。
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