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    某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是( )

    A．反应过程a有催化剂参与

    B．该反应为放热反应，热效应等于△H

    C．使用催化剂，可改变该反应的活化能

    D．有催化剂的条件下，反应的活化能等于 E1+E2

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    科目：高中化学 来源：2017届四川省绵阳市高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验能成功的是（ ）

    ①用灼烧法鉴别Na2CO3固体和NaHCO3固体

    ②用观察法区别Na2O粉末和Na2O2粉末

    ③用AlCl3溶液鉴别Na2CO3溶液和NaOH溶液

    ④用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液

    A．全部 B．①②④ C．②③④ D．①②③

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    科目：高中化学 来源：2017届江西省高三上学期第一次联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

    A. SiO2熔点高，可用作光导纤维

    B. Li还原性强且质轻，常用作负极材料

    C. Fe2(SO4)3具有氧化性，能用作净水剂

    D. SO2能杀菌，可用于漂白纸浆

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    科目：高中化学 来源：2017届贵州省高三上第二次模拟化学试卷（解析版） 题型：选择题

    高良姜素是姜科植物高良姜根中的提取物，它能使鼠伤寒沙门氏菌TA98和TA100发生诱变，具有抗病菌作用．下列关于高良姜素的叙述正确的是( )

    A．高良姜素的分子式为C15H15O5

    B．高良姜素分子中含有3个羟基、8个双键

    C．高良姜素能与碳酸钠溶液、溴水、酸性高锰酸钾溶液等反应

    D．1mol高良姜素与足量的钠反应生成33.6LH2

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    科目：高中化学 来源：2017届广西省高三上9月月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    活性氧化锌用作橡胶硫化的活性剂、补强剂。以氧化锌粗品（含铁的氧化物、CuO和SiO2等杂质）为原料制备活性氧化锌并生产其它副产品的生产工艺流程如下：

    已知：Zn(OH)2可溶于NaOH溶液。一些阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表：

    （1）操作A所用的玻璃仪器有烧杯、漏斗和______________。

    （2）“溶解”前将氧化锌粗品粉碎成细颗粒，目的是____________________。

    （3）加入过量铁可回收的金属是_______________。

    （4）常温下若向滤液N中加入适量的H2O2溶液，再加一定量某试剂调节溶液pH=5，则Fe3+浓度为__________（已知Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-34）

    （5）用K3[Fe(CN)6]（铁氰化钾）验证N中Fe2+的现象是___________。

    （6）“沉淀”的成分为ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O，“煅烧”在450～500℃下进行，煅烧获得ZnO的反应的化学方程式为_____________________。

    （7）取20.00mL滤渡N，用0.02mol/L的KMnO4溶液进行滴定，消耗KMnO4溶液18.00mL，则滤液N中Fe2+的浓度为__________________。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年吉林省高一上期初化学卷（解析版） 题型：实验题

    （1）如图所示的仪器中配制氢氧化钠溶液肯定不需要的是 ______________（填序号）

    （2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有_________（填序号）。

    A．配制一定体积准确浓度的标准溶液

    B．贮存溶液

    C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体

    D．准确稀释某一浓度的溶液

    E．用来加热溶解固体溶质

    （3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为__________g。配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）____________。

    A．用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶

    B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水(约30mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解

    C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

    D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2～3cm处

    （4）下图是实验室化学试剂浓硫酸标签上的部分内容。配制上述稀硫酸溶液需要用该浓硫酸和蒸馏水，可供选用的仪器有：胶头滴管；玻璃棒；烧杯。请回答下列问题：

    ①配制稀硫酸时，还缺少的仪器有_________________(写仪器名称)。

    ②经计算，所需浓硫酸的体积约为________mL；若将该浓硫酸与等体积的水混合，所得溶液中溶质的质量分数____________49%(填“>” 、“<” 或“＝”)。

    ③对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于0.5mol·L－1，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因是________。

    A容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥

    B用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线

    C用量筒量取浓硫酸后，用蒸馏水将量筒洗涤干净，洗涤液转移到烧杯中

    D转移溶液时，不慎有少量溶液洒出

    E定容时，俯视容量瓶刻度线

    F定容后，把容量瓶倒置摇匀，正放后发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线

    G未冷却溶液至室温就定容了

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年吉林省高一上期初化学卷（解析版） 题型：选择题

    ①过滤试剂 ②分离固体NaCl和碘单质 ③稀释浓硫酸 ④定容

    A. ②④ B. ② C. ①③ D. 全部不对

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年吉林省高一上期初化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．CO2的摩尔质量为44g

    B．标准状况下，2.24L CCl4所含的原子数为0.5NA

    C．5.4g的H2O中约有1.806×1023个分子

    D．50mL 1mol/L BaCl2溶液中，Ba2+和Cl-物质的量之和是0.1mol

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河南省高一上第一次考试化学卷（解析版） 题型：选择题

    ① ② ③ ④ ⑤ ⑥

    A. ①③⑤ B. ①②⑥ C. ②④⑤ D. ②③⑤

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