Question

在容积为2.0L的密闭容器内，物质D在T℃时发生反应，其反应物和生成物的物质的量随时间t的变化关系如图，下列叙述不正确的是（　　）

• A、从反应开始到第一次达到平衡时，A物质的平均反应速率为0.667mol/（L?min）
• B、该反应的化学方程式为2D（s）?2A（g）+B（g）该反应的平衡常数表达式为K=c（A）²?c（B）
• C、已知反应的△H＞0，则第5分钟时图象呈现上述变化的原因可能是升高体系的温度
• D、若在第7分钟时增加D的物质的量，则表示A的物质的量变化正确的是a曲线

Answer 1

考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线

专题：化学平衡专题

分析：A、根据V=

△c

△t

进行计算；
B、根据各物质的增减判断反应物、生成物，根据同一反应、同一时间段内，各物质的浓度变化量之比等于其计量数之比判断；化学平衡常数等于平衡时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值；
C、根据图可知，第5分钟时D的物质的量减少，A、B的物质的量增大，平衡正向移动，由于该反应为吸热反应，所以可推知此时变化的原因可能是升高温度；
D、增加固体的物质的量，浓度不变，平衡不移动．

解答： 解：A、从反应开始到第一次达到平衡时，A物质的平均反应速率为

0.4mol 2.0L

3min

=0.0667mol/L?min，故A错误；
B、根据图象知，随着反应的进行，D的物质的量减少，A、B的物质的量增加，所以D是反应物，A、B是生成物；同一反应、同一时间段内，各物质的浓度变化量之比等于其计量数之比，0-3min时，△D=0.4mol，△A=0.4mol，△B=0.2mol，△D：△A：△B=0.4mol：0.4mol：0.2mol=4：4：2，方程式为：2D（s）?2A（g）+B（g）； 因D为固体，所以化学平衡常数K=C²（A）×C（B），故B正确；
C、根据图可知，第5分钟时D的物质的量减少，A、B的物质的量增大，平衡正向移动，由于该反应为吸热反应，所以可推知此时变化的原因可能是升高温度，故C正确；
D、D为固体，增加D的物质的量，浓度不变，平衡不移动，A的物质的量变化情况符合b曲线，故D正确；
故选A．

点评：本题考查了化学平衡、平衡常数的影响因素，平衡计算分析应用，掌握基础是关键，题目难度中等．