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    下列说法正确的是（　　）
    A、工业用电解熔融AlCl3的方法制金属铝
    B、铅蓄电池工作时，正极反应为：PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O
    C、电解饱和食盐水时，用铁作阳极，Cl- 发生氧化反应
    D、电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属
    考点：金属冶炼的一般原理,原电池和电解池的工作原理
    专题：
    分析：A．工业上用电解熔融冶炼的方法冶炼Al；
    B．铅蓄电池放电时，正极上二氧化铅得电子发生还原反应；
    C．用Fe作阳极电解饱和食盐水时，阳极上Fe失电子发生氧化反应；
    D．电解精炼粗铜时，阳极上Cu和比Cu活泼的金属失电子发生氧化反应，不如Cu活泼的金属以沉淀形式进入电解质溶液．
    解答： 解：A．氯化铝属于共价化合物，熔融状态下以分子存在，所以熔融氯化铝不导电，工业上用电解熔融冶炼的方法冶炼Al，故A错误；
    B．铅蓄电池放电时，正极上二氧化铅得电子发生还原反应，电解反应式为PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O，故B正确；
    C．用Fe作阳极电解饱和食盐水时，阳极上Fe失电子发生氧化反应，电解反应式为Fe-2e-=Fe2+，故C错误；
    D．电解精炼粗铜时，阳极上Cu和比Cu活泼的金属失电子发生氧化反应，不如Cu活泼的金属以沉淀形式进入电解质溶液，所以阳极泥中含有Ag、Au等金属，不含Zn、Fe等较活泼金属，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查电解原理及金属的冶炼，根据金属活泼性强弱确定金属冶炼方法，易错选项是AC，注意氯化铝是共价化合物而不是离子化合物，知道铝的冶炼方法，为易错点．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：（1）H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H1=a kJ?mol-1
    （2）2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2=b kJ?mol-1
    （3）H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H3=c kJ?mol-1
    （4）2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H4=d kJ?mol-1
    下列关系式中正确的是 （　　）
    A、a＜c＜0
    B、b＞d＞0
    C、2a=b＜0
    D、2c=d＞0．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作或实验所得出的结论正确的是（　　）
    A、
    实验室中浓硝酸应保存在棕色细口瓶中，并贴有如图所示标签
    B、制备Fe（OH）3胶体时，应向沸水中逐滴加入1mol?L-1的FeCl3溶液，并继续加热到液体呈透明的红褐色为止
    C、用托盘天平称取5.85g NaCl，称量时砝码放在右盘，氯化钠放在左盘
    D、用50mL量筒量取5.6mL浓硫酸
    E、用四氯化碳萃取碘水中的碘，分液时有机层从分液漏斗的下端放出
    F、用广泛pH试纸测得某溶液的pH为4.8

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    填表
    结构简式键线式名称
     
     
     
     
     
     
     
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中正确的是（　　）
    A、把100 mL 3 mol?L-1的H2SO4溶液跟100 mL H2O混合，硫酸的物质的量浓度变为1.5 mol?L-1
    B、把200 mL 3 mol?L-1的BaCl2溶液跟100 mL 3 mol?L-1的KCl溶液混合后，溶液中的c（Cl-）仍然是 3 mol?L-1
    C、把100 g 20%的NaCl溶液跟100 g H2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10%
    D、把100 mL 20%的NaOH溶液跟100 mL H2O混合后，NaOH溶液的质量分数是10%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    等物质的量的SO2和SO3相比较，下列结论错误的是（　　）
    A、分子数之比为1：1
    B、所含原子数之比为2：3
    C、质量之比为1：1
    D、氧原子数之比为2：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    我国是世界上严重缺碘的地区，全国有约四亿多人缺碘，因此我国政府规定：国内销售的食盐必须加碘，食盐中加的碘是什么物质（　　）
    A、I2
    B、KI
    C、KIO3
    D、I-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中正确的是（　　）
    A、H2SO4 的摩尔质量是 98 g
    B、1 mol H2O的质量是 18 g/mol
    C、Cl-的摩尔质量是 35.5 g/mol
    D、1 mol H2O中含有2 mol H和1 mol O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    锅炉水垢既会降低燃料的利用率、影响锅炉的使用寿命，还可能造成安全隐患．
    （1）某锅炉水垢的主要成分有CaCO3、CaSO4、Mg（OH）2、Fe2O3，用酸洗法可除去该水垢，其基本原理如图1所示．

    ①酸洗时，为使水垢尽可能溶解，不宜选用的是
     
    （填标号）．
    A．稀硫酸      B．盐酸      C．硝酸      D．醋酸
    ②不溶物用碳酸钠溶液浸泡时，反应的离子方程式是
     
    ．
    ③洗出液中的Fe3+会腐蚀铁质管道，反应的离子方程式是
     
    ，因此，常在洗出液中加入具有强还原性的SnCl2溶液，反应中的Sn2+与Fe3+的物质的量之比为1：2，Sn2+转化为②
     
    （填离子符号）．
    ④柠檬酸（用H3R表示）可用作酸洗剂，溶液中H3R、H2R-、HR2-、R3-的含量与pH的关系如图2所示．图中a曲线所代表的微粒的百分含量随溶液pH的改变而变化的原因是
     
    ．调节柠檬酸溶液的pH=4，有利于除去水垢中的氧化铁．pH=4时，溶液中上述4种微粒含量最多的是
     
    ．
    （2）利用下图所示装置对锅炉水（含Ca2+、Mg2+、HCO3-）进行预处理，可有效防止锅炉水垢的形成． 电解过程中，Ca2+、Mg2+在
     
    （填“a”或“b”）极附近形成沉淀．

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