物质的量浓度相同.溶液质量也相同的三份稀H2SO4中.分别投入适量的Na.Al.Fe.当3种金属反应完后.所得3种溶液质量相等.则投入的 Na.Al.Fe的质量是 [ ] A.Na＞Al＞Fe B.Al＞Na＞Fe C.Fe＞Na＞Al D.Al＞Fe＞Na 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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物质的量浓度相同，溶液质量也相同的三份稀H2SO4中，分别投入适量的Na、Al、Fe，当3种金属反应完后(无金属剩余)，所得3种溶液质量相等，则投入的 Na、Al、Fe的质量是

[　　]

A.Na＞Al＞Fe　　B.Al＞Na＞Fe　　C.Fe＞Na＞Al　　D.Al＞Fe＞Na

答案：B

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2011?怀柔区模拟）短周期元素组成的四种物质A、B、C、D均溶于水，A、C焰色反应呈黄色．取四种物质的溶液进行如下实验：
①分别向A、B中加BaCl₂均生成白色沉淀，再滴加稀HNO₃，A中沉淀溶解并产生无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，B中无变化．
②物质的量浓度相同的A、B、C三种溶液，当A、B以体积比1：2混合时生成无色气体；B、C以1：2体积比混合，加热生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体．如果均以1：1混合，均无气体生成．
③D+AgNO₃→不溶于稀HNO₃的白色沉淀．
④向D中逐滴滴加C生成白色沉淀，继续滴加至过量，沉淀逐渐减少，最后完全溶解．
请回答
（1）D中阴离子在周期表中的位置

第三周期 VIIA族

；C的电子式

Na⁺

（2）A溶液的PH

＞

7（填＞=＜=），原因：

CO₃^2-+H₂O

HCO₃^-+OH^-

CO₃^2-+H₂O

HCO₃^-+OH^-

（3）A、D两溶液混合，有气体和白色沉淀产生，写出反应的离子方程式：

2Al³⁺+3CO₃^2-+3H₂O=2Al（OH）₃↓+3CO₂↑

（4）将②中产生的两种气体通入浓CaCl₂溶液中可制备纳米级碳酸钙，制备时应先通入

NH₃

气体（填化学式），写出反应的化学方程式

CaCl₂+CO₂+2NH₃+H₂O=CaCO₃↓+2NH₄Cl

（5）设计实验验证所得样品颗粒是否为纳米级

取少量样品和水混合形成分散系，用一束光照射，若出现一条光的通路则是，否则不是

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2011?甘肃二模）物质A～K都是由下表中离子组成的，且为中学化学常见物质，有下图所示的转化关系，部分产物中的水已省略．（如果需要阴、阳离子可以重复使用）

阳离子	Na⁺、Al³⁺、Ag⁺、Ba²⁺
阴离子	OH^-、Cl^-、SO^2-₄、AlO^-₂、NO^-₃

已知C、D、J都是白色沉淀，其中D、J不溶于稀硝酸．试按要求回答下列相关问题：
（1）A、D、K、J的化学式为：A

Al₂（SO₄）₃

、D

BaSO₄

、K

NaNO₃

、J

AgCl

；
（2）已知B溶液和E溶液都显碱性，则相同条件下，物质的量浓度相同的B溶液和E溶液pH较大的是

Ba（OH）₂

（用化学式表示）；
（3）写出反应②的离子反应方程式

Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O

；
（4）用惰性电极电解I溶液阳极的电极反应式为

4OH^-+4e^-=2H₂O+O₂↑

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

草酸（H₂C₂O₄）是一种二元弱酸，受热能分解，它在水溶液中存在形式的分布与pH关系如图所示：
（1）试写出pH从3升至5的过程中反应的离子方程式：

HC₂O₄^-+OH^-=C₂O₄^2-+H₂O

（2）H₂C₂O₄溶液中，c（H⁺）/c（C₂O₄^2-）

＞

2（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）H₂C₂O₄受热能分解，分解方程式为：

H₂C₂O₄

加热

CO↑+CO₂↑+H₂O

H₂C₂O₄

加热

CO↑+CO₂↑+H₂O

（4）H₂C₂O₄是标定KMnO₄溶液浓度常用的基准物质．标定KMnO₄溶液浓度时，应将溶液加热至75～85℃，温度低于或高于该范围时都不利于滴定结果的准确，理由是_________．
（5）下表为物质的量浓度相同的几种酸对铁锈及锅炉水垢的溶解性的比较：

酸	铁锈[Fe（OH）₃]溶解量/g	水垢（CaCO₃）溶解量/g
盐酸	0.7911	全溶
磷酸	0.1586	微溶
草酸	0.7399	0.0036
醋酸	0.1788	0.1655

下列推断可能正确的有

（填字母）．
A．酸性越强的酸除铁锈效果越好
B．草酸除水垢效果差的原因是因为草酸酸性太弱
C．铁锈或水垢在酸中的溶解性与酸根离子的性质可能有关
D．硫酸除铁锈和水垢的效果都好．

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科目：高中化学 来源： 题型：

现有A、B、C、D、E、F六种易溶于水的化合物，已知它们的阳离子有 K⁺、Ag⁺、Ca²⁺、Ba²⁺、Fe²⁺、Al³⁺，阴离子有Cl^-、OH^-、CH₃COO^-、NO₃^-、SO₄^2-、CO₃^2-．现将它们分别配成溶液，进行如下实验：
①测得溶液A、C、E呈碱性，且物质的量浓度相同时碱性强弱顺序为A＞E＞C；
②向B溶液中滴加氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；
③向D溶液中滴加Ba（NO₃）₂溶液，无明显现象；
④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变为红褐色．
根据以上现象，判断六种化合物的化学式分别为：
A

Ba（OH）₂

、B

AgNO₃

、C

（CH₃COO）₂

、D

AlCl₃

、E

K₂CO₃

、F

FeSO₄

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

物质A～K都是由下表中的离子形成的，且为中学化学常见物质，有如图所示的转化关系．部分产物中的水已省略．（如果需要、阴、阳离子可以重复使用）

阳离子

Na⁺　Al³⁺　Ag⁺　Ba²⁺

阴离子

OH^-　Cl^-　SO₄^2-　AlO₂^-　NO₃^-

已知C、D、J都是白色沉淀，其中D、J不溶于稀硝酸．试按要求回答下列相关问题：
（1）A、D、J的化学式为：A

、D

、J

．
（2）相同条件下，物质的量浓度相同的B溶液和E溶液pH较大的是

（用化学式表示）．
（3）写出反应③的离子方程式：

．
（4）用惰性电极电解Ⅰ溶液，阳极的电极反应式为：

．

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