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    下列叙述错误的是

    A．在加热搅拌条件下加入MgO，可除去MgCl2溶液中的Fe3＋

    B．pH=4.5的番茄汁中c(H＋)是pH=6.5的牛奶中c(H＋)的100倍

    C．常温下，CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中(pH=7):c(Na＋)=c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H＋)=c(OH-)

    D．常温下，Cd(OH)2和Co(OH)2的混合悬浊液中，c(Cd2+)是c(Co2+)的3.5倍，已知：KSP(Cd(OH)2)=7.2×10-15, KSP(Co(OH)2)=1.8×10-15

    D

    【解析】

    试题分析：A．在加热搅拌条件下加入MgO，调节溶液的pH同时不会引入杂质，因此可除去MgCl2溶液中的Fe3＋，A正确；B．pH=4.5的番茄汁中c(H＋)是pH=6.5的牛奶中c(H＋)的倍，B正确；C．常温下，CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中(pH=7)，根据得失守恒可知溶液中c(Na＋)＝c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H＋)=c(OH-)，C正确；D．常温下，Cd(OH)2和Co(OH)2的混合悬浊液中，，即c(Cd2+)是c(Co2+)的4倍，D错误，答案选D。

    考点：考查pH计算、离子浓度比较以及溶解平衡等

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省菏泽市高三上学期期末考试化学B试卷（解析版） 题型：填空题

    （12分，每空2分）

    氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答：

    （1）在一定体积的恒容密闭容器中，进行如下化学反应：

    N2(g)+3H2(g) 2NH3(g);△H<0

    其化学平衡常数K与温度t的关系如下表，根据下表完成下列问题：

    t/K

    298

    398

    498

    …

    K/(mol·L－1)2

    4.1×106

    K1

    K2

    …

    ①比较K1、K2的大小：K1 K2（填“>”、“=”或“<”）。

    ②判断该反应达到化学平衡状态的依据是 （填序号）。

    A．2v(H2)（正）=3v(NH3)（逆）

    B．混合气体中氢气的质量不变

    C．容器内压强保持不变

    D．混合气体的密度保持不变

    ③某温度下，在一个10L的固定容器中充入2molN2和4molH2进行如下反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g);△H<0一段时间达平衡后，N2的转化率为50％，求该温度下的平衡常数K= (mol/L)－2 ,平衡时NH3的体积分数为 。

    （2）①肼（N2H4）高效清洁的火箭燃料。8g气态肼在氧气中完全燃烧生成氮气和气态水，放出133.5kJ热量，则肼燃烧的热化学方程式为 。

    ②盐酸肼（N2H6Cl2）是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，则盐酸肼中含有的化学键类型有 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏省泰州市姜堰区高三下学期期初联考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    (14分)利用废铝箔(主要成分为Al、少量的Fe、Si等)既可制取有机合成催化剂AlBr3又可制取净水剂硫酸铝晶体[A12(SO4)318H2O]。

    I．实验室制取无色的无水AlBr3(熔点：97.5℃，沸点：263.3～265℃)可用如图所示装置

    主要实验步骤如下：

    步骤l：将铝箔剪碎，用CCl4浸泡片刻，干燥，然后投入到烧瓶6中。

    步骤2：从导管口7导入氮气，同时打开导管口l和4放空，一段时间后关闭导管口7和1；导管口4接装有P2O5的干燥管。

    步骤3：从滴液漏斗滴入一定量的液溴于烧瓶6中，并保证烧瓶6中铝过剩。

    步骤4：加热烧瓶6，回流一定时间。

    步骤5：将氮气的流动方向改为从导管口4到导管口l。将装有P2O5的干燥管与导管口1连接，将烧瓶6加热至270℃左右，使溴化铝蒸馏进入收集器2。

    步骤6：蒸馏完毕时，在继续通入氮气的情况下，将收集器2从3处拆下，并立即封闭3处。

    （1）步骤l中，铝箔用CCl4浸泡的目的是 。

    （2）步骤2操作中，通氮气的目的是 。

    （3）步骤3中，该实验要保证烧瓶中铝箔过剩，其目的是 。

    （4）步骤4依据何种现象判断可以停止回流操作 。

    （5）步骤5需打开导管口l和4，并从4通入N2的目的是 。

    II．某课外小组的同学拟用废铝箔制取硫酸铝晶体，已知铝的物种类别与溶液pH关系如图所示。

    实验中可选用的试剂：①处理过的铝箔；②2.0 molL-1硫酸；③2.0molL-1NaOH溶液。

    （6）由铝箔制备硫酸铝晶体的实验步骤依次为：

    ①称取一定质量的铝箔于烧杯中，分次加入2.0 molL-1NaOH溶液，加热至不再产生气泡为止。

    ②过滤。

    ③ 。

    ④过滤、洗涤。

    ⑤ 。

    ⑥蒸发浓缩。

    ⑦冷却结晶。

    ⑧过滤、洗涤、干燥。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏省泰州市姜堰区高三下学期期初联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列化学用语表示正确的是

    A．乙烯的结构简式：CH2CH2

    B．S2－的结构示意图：

    C．中子数为20的氯原子：

    D．羟基的电子式：

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖南省五市十校高三下学期3月模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    (14分)过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂。某兴趣小组制备过碳酸钠的实验方案和装置示意图如下：

    已知：主反应：2Na2CO3 (aq) + 3H2O2 (aq) 2Na2CO3·3H2O2 (s) ΔH < 0

    副反应：2H2O2 = 2H2O + O2↑

    50℃时2Na2CO3·3H2O2 (s) 开始分解

    请回答下列问题：

    （1）步骤①的关键是控制温度，原因是 ,其措施有_______、_________和_________。

    （2）在滤液X中加入适量NaCl固体可析出过碳酸钠，原因是_________________。

    （3）步骤③中选用无水乙醇洗涤产品的目的是 。

    （4）下列物质中，会引起过碳酸钠失效的有 。

    A．NaHCO3 B．MnO2 C．Na2SiO3 D．Na2SO3

    （5）过碳酸钠产品中往往含有少量碳酸钠，可用重量法测定过碳酸钠的质量分数；其操作步骤：取样品溶解→加入BaCl2溶液→过滤→洗涤→干燥→称量。需要直接测定的物理量有： 样品的质量m1g、沉淀的质量m2g(用字母表示并注明其含义)。产品中过碳酸钠质量分数的表达式为： 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖北省仙桃天门潜江高三上学期期末联考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (15分）(一）尿素又称碳酰胺，是含氮量最高的氮肥，工业上利用二氧化碳和氨气在一定条件下合成尿素。其反应分为如下两步：

    第一步：2NH3(l)＋CO2(g) H2NCOONH4(氨基甲酸铵) (l) △H1= -330.0 kJ·mol－1

    第二步：H2NCOONH4(l) H2O(l)＋H2NCONH2(l) △H2= + 226.3 kJ·mol－1

    某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5 m3 密闭容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分的物质的量随时间的变化如下图所示：

    ①已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第 步反应决定。

    ②反应进行到10 min时测得CO2的物质的量如上图所示，则用CO2表示的第一步反应的速率v(CO2)＝ mol/(L·min)。

    ③当反应在一定条件下达到平衡，若在恒温、恒容下再充入一定量气体He，则CO(NH2)2(l)的质量_______(填“增加”、“减小”或“不变”)。

    （二）氨是制备尿素的原料，氨气溶于水得到氨水，在25℃下，将a mol/L的氨水与b mol/L的硫酸以3∶2体积比混合反应后溶液呈中性。用含a和b的代数式表示出氨水的电离平衡常数为_________。此溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_________。

    （三）氢气是合成氨的原料。“氢能”将是未来最理想的新能源。

    （1）在25℃,101KPa条件下，1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出142.9kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为 。

    （2）氢气通常用生产水煤气的方法制得。其中C(s)+ H2O(g) CO(g)+H2(g)，在850℃时平衡常数K=1。若向1升的恒定密闭真空容器中同时加入x mol C和6.0mol H2O。

    ①当加热到850℃反应达到平衡的标志有______________ 。

    A．容器内的压强不变

    B．消耗水蒸气的物质的量与生成CO的物质的量相等

    C．混合气的密度不变

    D．单位时间有n个H—O键断裂的同时有n个H—H键断裂

    ②x应满足的条件是 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖北省仙桃天门潜江高三上学期期末联考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2—CaO作电解质，利用图示装置获得金属钙，并以钙为还原剂还原二氧化钛制备金属钛。下列说法中正确的是

    A．将熔融CaF2—CaO换成Ca(NO3)2溶液也可以达到相同目的

    B．阳极的电极反应式为：C+2O2--4e-＝CO2↑

    C．在制备金属钛前后，整套装置中CaO的总量减少

    D．若用铅蓄电池作该装置的供电电源，“+”接线柱应连接Pb电极

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    科目：高中化学 来源：2014-2015广东省肇庆市高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （9分）硅酸钠被国家列为“我国优先发展的精细化学品”和“今后我国无机化工产品发展重点”之一。下图是用海边的石英砂（含氯化钠、氧化铁等杂质）制备硅酸钠的工艺流程示意简图：

    （1）要将洗出液中的溶质析出，采用的方法是 （填：“蒸发”、“降温”）结晶；蒸发时用到的硅酸盐仪器有 、 、 。

    （2）上流程中加入NaOH溶液，反应的离子方程式为 。

    （3）用上述残渣中的氧化铁焊接铁轨，其铝热反应的化学方程式为（并在方程式中用“单线桥”标出电子转移方向和数目） 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015广东省广州市高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （18分）

    某Al2O3样品中含有一定量的Cu、Fe、Fe2O3杂质。现通过下列生产过程，从该样品中提纯Al2O3，并回收铁红。流程如下：

    （1）操作①是_______，在实验室进行该操作需要的玻璃仪器有______________。

    （2）试剂①是_________，该反应的离子方程式是__________________________。

    （3）固体①加入适量稀盐酸，可能发生的反应有：__________________________(用离子方程式表达)。

    （4）溶液③中铁元素的存在形式是__________________，如何用实验证明：_______________。

    （5）溶液③中通入某气体，该气体可以是__________（任写一种的化学式），红褐色固体制得铁红的化学方程式是__________________________________。

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