Question

【题目】如图为周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。回答下列问题：

（1）f的基态原子核外电子排布式______。

（2）在c2a4分子中，c为______杂化，c与c间存在的共价键类型有______两种。

（3）ci2与ce2比较，沸点较高的是______（写分子式），其原因是_________________。

（4）将氨水滴入到j的硫酸盐溶液中，先产生蓝色沉淀，然后沉淀逐渐溶解并得到深蓝色溶液。深蓝色溶液是由于存在______（写结构式），其中配体是_____。

（5）j的金属晶体的晶胞如图所示，则一个晶胞中每个j原子周围与它最接近且距离相等的j共有的个数是______个，已知该元素的相对原子质量为64，单质晶体的密度为ρg·cm-3，阿伏加德罗常数的值为NA，试求铜的金属半径为__________ pm（用含NA、ρ的表达式表达）。

Answer 1

【答案】1s22s22p5 sp2 δ和π CS2 CS2相对分子质量较大 NH3 12

【解析】

（1）由表可以看出f为F；

（2）由表可以看出C为C，a为H，则c2a4为C2H4；

（3）由表可以看出，C为C，i为S，e为O，所以ci2与ce2分别为：CS2与CO2；

（4）j为Cu，所以将氨水滴加到CuSO4溶液中，发生反应生成蓝色Cu(OH)2沉淀；当氨水过量时，蓝色沉淀转化成深蓝色溶液；

（5）依据表可知j为铜，由铜的晶胞可以看出，一个晶胞中每个Cu原子周围与它最接近且距离相等的Cu为面心上的铜原子， 利用均摊法计算一个晶胞中铜原子个数，设铜原子半径为r，利用密度公式计算r即可。

（1）由表可以看出f为F，则9号元素F的基态原子核外电子排布式为：1s22s22p5；

本题答案为：1s22s22p5。

（2）因为C是C，a是H，则c2a4为C2H4，在乙烯的分子中C为sp2杂化，碳碳之间是双键，其中有一个δ键、一个π键；

本题答案为：sp2 ，δ和π。

（3）由分析知：ci2与ce2分别为：CS2与CO2，由于CS2的相对分子质量比CO2大，所以分子间作用力CS2CO2，沸点CS2CO2；

本题答案为：CS2 ，CS2相对分子质量较大。

（4）j为Cu，所以将氨水滴加到CuSO4溶液中，发生反应生成蓝色Cu(OH)2沉淀，当氨水过量时，Cu(OH)2蓝色沉淀转化成Cu(NH3)4SO4深蓝色溶液；

本题答案为：，NH3。

（5）由分析知道，j为铜，由铜的晶胞可以看出，一个晶胞中每个Cu原子周围与它最接近且距离相等的Cu为面心上的铜原子，共有382=12个，

根据均摊法，一个晶胞含有Cu原子个数为8+6=4，根据=，晶胞体积V==cm3，设晶胞棱长为x，则x==cm，设Cu原子半径为r，则x2+ x2=(4r)2，解得r=x=cm=pm；

本题答案： 12 ， 。