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    一定温度下，硫酸铜受热分解生成CuO、SO2、SO3和O2。已知：SO2、SO3都能被碱石灰和氢氧化钠溶液吸收。利用如图所示装置加热硫酸铜粉末直至完全分解。若硫酸铜粉末质量为10.0 g，完全分解后，各装置的质量变化关系如表所示。

    装置

    A(试管＋粉末)

    B

    C

    反应前

    42.0 g

    75.0 g

    140.0 g

    反应后

    37.0 g

    79.5 g

    140.0 g

    请通过计算，推断出该实验条件下硫酸铜分解的化学方程式是(　　)

    A．4CuSO44CuO＋2SO3↑＋2SO2↑＋O2↑

    B．3CuSO43CuO＋SO3↑＋2SO2↑＋O2↑

    C．5CuSO45CuO＋SO3↑＋4SO2↑＋2O2↑

    D．6CuSO46CuO＋4SO3↑＋2SO2↑＋O2↑


    解析　干燥管B中吸收的是SO2、SO3，其质量之和为4.5 g，O2质量为42.0 g－37.0 g－4.5 g＝0.5 g，故CuO质量为10.0 g－4.5 g－0.5 g＝5.0 g，由此可推知反应物与部分生成物的物质的量之比的关系，即n(CuSO4) :n(CuO) :n(O2)＝::＝4:4:1`，故只有A项正确。

    答案　A


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    Ⅰ．某小组同学对一未知溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所示

    检测次数

    溶液中检测出的物质

    第一次

    MgSO4、NaNO3、KNO3、

    第二次

    Mg (NO3)2、KNO3、Na2SO4

    第三次

    Mg (NO3)2、Ba(NO3)2、Na2SO4

    （1）三次检测结果中第         次检测结果肯定不正确。

    Ⅱ．为了逐一除去溶液中SO42-和Mg2+并且最后所得溶液中不引入新的离子，该组同学选择适当试剂进行实验。可供选择的试剂有：稀HNO3、稀HCl、Ba(OH)2、Ba(NO3)2、NaOH、Na2CO3。相应的实验过程可用下图表示：

     


    （2）写出实验流程中试剂X的化学式         。

    （3）请写出步骤②的离子方程式                             

    （4）上述实验流程中加入过量Na2CO3的目的是                                 。

    （5）按此实验方案得到的溶液3中肯定引入其他新的阴离子，可以向溶液3中加入适量的            除去，写出其中一个反应的离子方程式                    

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    不具有放射性的同位素称之为稳定同位素，稳定同位素分析法近20年来在植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用。如在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境分析指示物。下列有关说法正确的是(　　)

    A．34S原子核内中子数为16

    B．1HO和1HO的相对分子质量不同

    C．13C和15N原子核内的质子数相差2

    D．2H＋结合OH－的能力比1H＋的更强

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A、B、C、D是元素周期表中的四种短周期元素。

    元素

    性质或结构信息

    A

    单质制成的高压灯，发出的黄光透雾力强、射程远、且其单质燃烧后生成淡黄色固体

    B

    工业上通过分离液态空气获得其单质。原子的最外层电子数是其内层电子总数的2.5倍

    C

    单质是双原子分子，常温、常压下是淡黄绿色气体，原子的L层再增加1个电子即达到8电子稳定结构

    D

    ＋2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同

    请根据表中信息回答下列问题：

    (1)表中与元素A属于同一周期的元素是________(填字母)，写出其离子的结构示意图________。

    (2)已知C单质能与H2O发生置换反应生成O2，写出C单质与水反应的化学方程式__________________。

    (3)对元素B的单质或化合物描述正确的是________。

    a．元素B的最高正化合价为＋6

    b．常温常压下，其单质难溶于水

    c．单质分子中含有18个电子

    d．在一定条件下，氢气能与B单质反应

    (4)A和D两种元素中活动性较强的是________(填元素符号)，判断依据是________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是(　　)

    A．46 g乙醇中含有的化学键数为7NA

    B．1 mol氯气和足量NaOH溶液反应转移电子数为2NA

    C．1 mol OH－和1 mol —OH(羟基)中含有的质子数均为9NA

    D．10 L 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中，Na＋、CO总数为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

    A．1 molCl2与足量Fe反应转移电子数一定为3NA

       B．标准状况下，2.24 L NH3中含有共价键的数目为NA

    C．1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3 NA

    D．标况下，11.2 L SO3所含的分子数目为0.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若它们的温度和密度均相同，试根据甲、乙的摩尔质量（M）关系，判断下列说法正确的是

    A．若M（甲）＞M（乙），则气体体积：甲＜乙

    B．若M（甲）＜M（乙），则气体的压强：甲＞乙

    C．若M（甲）＞M（乙），则气体的摩尔体积：甲＜乙

    D．若M（甲）＜M（乙），则的分子数：甲＜乙

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列图象表达正确的是（　　）

    　

    A．

    等质量锌粉与足量盐酸反应

    　

    B．

    氢气与氧气反应中的能量变化

    　

    C．

    气态氢化物沸点

    　

    D．

    催化反应与非催化反应过程中的能量关系

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    反应P（g）+Q（g）M（g）+N（s）△H＜0，达到平衡时，下列说法正确的是

    　   A．减小容器体积，平衡不移动                     B．加入催化剂，M的产率增大

    　   C．增大c（P），P的转化率增大                   D．降低温度，Q的转化率增大

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