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【题目】下列物质中,既含有离子键又含有共价键的是

A.NaOHB.MgCl2C.H2O2D.H2SO4

【答案】A

【解析】

ANaOH是离子化合物,既含有离子键又含有共价键,故A正确;

BMgCl2是离子化合物,只含有离子键,B错误;

CH2O2是共价化合物,不含离子键,故C错误;

DH2SO4是共价化合物,不含离子键,故D错误;

答案选A

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】[化学-选修2:化学与技术]

双氧水是一种重要的氧化剂、漂白剂和消毒剂。生产双氧水常采用蒽醌法,其反应原理和生产流程如图所示:

A.氢化釜

B.过滤器

C.氧化塔

D.萃取塔E.净化塔F.工作液再生装置G.工作液配制装置

生产过程中,把乙基蒽醌溶于有机溶剂配制成工作液,在一定的温度、压力和催化剂作用下进行氢化,再经氧化、萃取、净化等工艺得到双氧水。回答下列问题:

1)蒽醌法制备双氧水理论上消耗的原料是_______,循环使用的|原料是______,配制工作液时采用有机溶剂而不采用水的原因是______

2)氢化釜A中反应的化学方程式为_______,进入氧化塔C的反应混合液中的主要溶质为_______

3)萃取塔D中的萃取剂是____,选择其作萃取剂的原因是______

4)工作液再生装置F中要除净残留的H2O2,原因是______

5)双氧水浓度可在酸性条件下用KMnO4溶液测定,该反应的离子方程式为_______。一种双氧水的质量分数为27.5%,(密度为1.10g·cm3),其浓度为______mol/L

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】[2016·新课标I](Ge)是典型的半导体元素,在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题:

(1)基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]_______________,有__________个未成对电子。

(2)GeC是同族元素,C原子之间可以形成双键、叁键,但Ge原子之间难以形成双键或叁键。从原子结构角度分析,原因是______________________________

(3)比较下列锗卤化物的熔点和沸点,分析其变化规律及原因______________________________

GeCl4

GeBr4

GeI4

熔点/℃

49.5

26

146

沸点/℃

83.1

186

400

(4)光催化还原CO2制备CH4反应中,带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是______________________________

(5)Ge单晶具有金刚石型结构,其中Ge原子的杂化方式为_______________,微粒之间存在的作用力是_______________

(6)晶胞有两个基本要素:

原子坐标参数,表示晶胞内部各原子的相对位置。如图为Ge单晶的晶胞,其中原子坐标参数A(0,0,0);B(,0,);C(,0)。则D原子的坐标参数为_______________

晶胞参数,描述晶胞的大小和形状。已知Ge单晶的晶胞参数a=565.76 pm,其密度为_____g·cm3(列出计算式即可)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】新型储氢材料是开发利用氢能源的关键因素。请回答下列问题:

(1)可以通过氢键形成“笼状结构”而成为潜在储氢材料的是_________(填标号)。

A.CH4 B.H2O C.HF D.H2S

(2)Ti(BH4)3是一种新型储氢材料。

①基态Ti3+的未成对电子数有______个。

②BH4-的空间构型是_________,其中B原子的杂化轨道类型为__________

③写出一个与BH4-互为等电子体的物质的化学式_________

④B、C、N、O的第一电离能由大到小顺序为_________

(3)铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的材料之一

①亚铁离子基态核外电子排布式为__________

②镁的电离能数据为:I1=738 kJ·mol-1,I2=1451 kJ·mol-1,I3=7733 kJ·kJ·mol-1,I4=10540 kJ·mol-1,I3>>I2的原因是________

③铁单质有两种堆积方式,如图1和图2所示,边长分别为a、b,二者密度之比为________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一定条件下,将3 mol A和1 mol B两种气体混合于容积为2 L的密闭容器中,发生反应:3A(g)+B(g) xC(g)+2D(s)。2 min末该反应达到平衡,生成0.8 mol D,并测得C的浓度为0.2 mol/L。下列判断正确的是(  )

A. 该条件下此反应的平衡常数约为0.91

B. 2 min内A的平均反应速率为0.3 mol/(L·s)

C. B的转化率为60%

D. 混合气体的密度不再改变时,该反应不一定达到平衡状态

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】高聚物G、I可用于生产全生物降解塑料,在白色污染日益严重的今天有着重要的作用。有关转化关系如下:

已知:①

H的分子中有一个“—O—”结构的三元环

③含有结构的有机物分子不能稳定存在易失水形成

请回答下列问题:

(1)写出的结构简式___________

(2)写出H转化为I的化学方程式___________

(3)某化合物M分子式为C4H8O3,写出符合下列条件M的同分异构体的结构简式____________

①与化合物F具有相同的官能团 ②官能团不连在同一个碳上

(4)依据上述合成路线,设计以甲苯 为原料制备的合成路线(无机原料任意选择,合成路线用流程图表示)_______________合成路线流程图示例:

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图所示,一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板ab分成甲、乙两室。标准状况下,在乙室中充入0.6mol HCl,甲室中充入NH3H2的混合气体,静止时活塞位置如图。已知甲、乙两室中气体的质量之差为10.9g

1)甲室中气体的物质的量为____mol

2)甲室中气体的质量为____g

3)甲室中NH3H2的平均相对分子质量为___

4)经过查资料知道HCl+NH3=NH4ClNH4Cl常温下是固体),如果将板a去掉,当HClNH3完全反应后,活塞b将静置于刻度___处(填数字)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列反应中,不属于取代反应的是

A. +HNO3+H2O

B. CH2=CH2+Br2 BrCH2CH2Br

C. CH4+Cl2CH3Cl+HCl

D. CH3CH2CH2Br+NaOHCH3CH2CH2OH+NaBr

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】据媒体报道,法国一家公司Tiamat日前研发出比当前广泛使用的锂电池成本更低、寿命更长、充电速度更快的钠离子电池,预计从2020年开始实现工业生产。该电池的负极材料为Na2Co2TeO6(制备原料为Na2CO3Co3O4TeO2),电解液为NaClO4的碳酸丙烯酯溶液。

回答下列问题:

1Te属于元素周期表中_____区元素,其基态原子的价电子排布式为_____

2基态Na原子中,核外电子占据的原子轨道总数为____,最高能层电子云轮廓图形状为_____

3结合题中信息判断:COCl的电负性由大到小的顺序为_____(用元素符号表示)

4CO32-的几何构型为______;碳酸丙烯酯的结构简式如图所示,则其中碳原子的杂化轨道类型为_________,1mol碳酸丙烯酯中键的数目为________.

5[Co(H2O)6]3+的几何构型为正八面体形,配体是_____,该配离子包含的作用力为__(填选项字母)

A.离子键 B.极性键 C.配位键 D.氢键 E.金属键

6NaO形成的离子化合物的晶胞结构如图所示,晶胞中O的配位数为______,该晶胞的密度为ρg/cm3,阿伏加德罗常数的值为NANaO之间的最短距离为_____cm(用含ρNA的代数式表示)。

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