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    下列有关化学知识的叙述中正确的是

       A．Al、Fe、Cu在潮湿空气中放置一段时间后均只生成氧化物

    B．“水滴石穿”是因为CaCO3与CO2、水发生了化学反应

    C．氯气具有酸性，所以可用氯气与烧碱或石灰乳反应制备含氯消毒剂

    D．氢氟酸具有弱酸性，所以可用氢氟酸雕刻玻璃


    B

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    人体血液里存在重要的酸碱平衡：CO2＋H2OH2CO3HCO，使人体血液pH保持在7.35～7.45，否则就会发生酸中毒或碱中毒。其pH随c(HCO)∶c(H2CO3)变化关系如下表：

    c(HCO)：c(H2CO3)

    1.0

    17.8

    20.0

    22.4

    pH

    6.10

    7.35

    7.40

    7.45

    下列说法不正确的是(　　)

    A．正常人体血液中，HCO的水解程度大于电离程度

    B．人体血液酸中毒时，可注射NaHCO3溶液缓解

    C．pH＝7.00的血液中，c(H2CO3)＞c(HCO)

    D．pH＝7.40的血液中，HCO的水解程度一定大于H2CO3的电离程度

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    物质A在水中发生电离，其电离方程式为A===X2＋＋2Y－，则下列判断错误的是(双选)(　　)

    A．A可以是盐类                       B．A可以是酸类

    C．A可以是碱类                       D．A可以是酸、碱或盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关物质浓度关系的描述中，正确的是（   ）

    A．25℃时，向0.1mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：

    c(Na＋)＞c(NH4+)＞c(SO42—)＞c(OH—)＝c(H＋)

    B．25℃时，NaB溶液的pH＝8，c(Na＋) + c(B－)＝9.9×10－7mol·L－1

    C．0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中：c(OH－)＋c(CO32－)＝c(H+)＋c(H2CO3)

    D．同温下，pH相同时，溶液物质的量浓度：c(CH3COONa)<c(NaHCO3)<c(C6H5ONa)<c(Na2CO3)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：

    温度/℃

    700

    800

    830

    1000

    1200

    平衡常数

    1.7

    1.1

    1.0

    0.6

    0.4

    请回答下列问题：

    （1）该反应平衡常数表达式为K＝______ ；ΔH 0(选填“＞”、“＜”或“＝”)。

    （2）830 ℃时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20 mol的A和0.80 mol的B，若测得反应初始至6 S内A的平均反应速率v(A)＝0.003 mol · L-1· S-1，则6 S时c(A)＝______ mol·L-1；C的物质的量为______ mol 。

    （3）在与（2）相同的温度、容器及A、B配比下反应经一段时间后达到平衡，此时A的转化率为______；如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，则平衡时A的转化率_ （选填“增大”、“减小”、“不变”）。

    （4）判断该反应是否达到平衡的依据为______(填正确选项的字母)。

    a．压强不随时间改变 b．气体的密度不随时间改变

    c．c(A)不随时间改变 d．单位时间里生成C和D的物质的量相等

    （5）1200 ℃时反应C(g)＋D(g) A(g)＋B(g)的平衡常数的值为______ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

       A．在标准状况下，0.5molNO与0.5molO2混合后气体分子数为0.75 NA

       B．常温常压下，14g的C2H4和C4H8混合气体中含有的原子数为3NA  

       C．0.1molAlCl3完全转化为氢氧化铝胶体，生成0.l NA个胶体粒子

       D．1.0L 1.0 mol·L-1 Na2SiO3水溶液中含有的氧原子数为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是                   

    A. Fe(NO3)3加入过量的HI溶液：2Fe3++2I-== 2Fe2++I2

    B. 硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合：SO42- + Ba2+== BaSO4↓

    C. 0.01mol／L NH4Al(SO4)2溶液与0.02mol／LBa(OH)2溶液等体积混合：

        1 Al(OH)3↓+NH3•H2O

    D．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至混合溶液恰好为中性：

    Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO2－ 4==BaSO4↓＋H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。反应原理如下：

    电池：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)===2PbSO4(s)＋2H2O(l)

    电解池：2Al＋3H2OAl2O3＋3H2↑

    电解过程中，以下判断正确的是(　　)

    电池

    电解池

    A

    H＋移向Pb电极

    H＋移向Pb电极

    B

    每消耗3 mol Pb

    生成2 mol Al2O3

    C

    正极：PbO2＋4H＋＋

    2e－===Pb2＋＋2H2O

    阳极：2Al＋3H2O－

    6e－===Al2O3＋6H＋

    D

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一种形状像布袋结构的烯烃分子Bowtiediene，其形状和结构如下图所示，有关该分子的说法不正确的是       (　　 )

    A．该烯烃的分子式为C5H4

    B．该分子所有碳原子在同一平面

    C．1 mol该有机物最多可与2 mol Br2发生加成反应

    D．与其互为同分异构体且只含三键的链烃不止一种

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