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    19．下列物质中，可作为绿色燃料的是（　　）
    A．汽油B．煤C．石油D．氢气

    分析 煤、石油和天然气属于三大化石燃料，都属于不可再生的能源．煤炭中有碳、氢、硫等元素，因此燃烧时生成的烟尘和二氧化硫都会污染空气；石油中有碳、氢、氮、硫等元素，从石油中分馏出汽油和航空煤油燃烧，都会污染空气．氢能源的最大优点是：生成物是水，不污染环境．

    解答 解：A．石油中有碳、氢、氮、硫等元素，从石油中分馏出汽油和航空煤油燃烧，都会污染空气，故A错误；
    B．煤炭中有碳、氢、硫等元素，因此燃烧时生成的烟尘和二氧化硫都会污染空气，故B错误；
    C．石油中有碳、氢、氮、硫等元素，燃烧会污染空气，故C错误；
    D．氢能源的最大优点是：生成物是水，不污染环境，属于“绿色能源”，故D正确．
    故选D．

    点评 本考点属于有关能源的问题，难度不大，节约化石能源，合理的开发新能源是科学家们正在研究的新课题．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列叙述正确的是（　　）
    A．O2分子间存在着非极性共价键
    B．CO2分子内存在着极性共价键
    C．SO2与H2O反应的产物是离子化合物
    D．盐酸中含有H+和Cl-，故HCl为离子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列物质属于纯净物的是（　　）
    A．食盐水B．干冰C．氯水D．浓硝酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．有关苯的说法正确的是（　　）
    A．极易溶于水B．分子为平面正六边形结构
    C．是衡量石油化工发展水平的标志D．能使紫色的酸性KMnO4溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．某原电池的总反应离子方程式为2Fe3++Fe═3Fe2+，不能实现该反应的原电池是（　　）
    A．正极为Fe、负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液
    B．正极为Ag、负极为Fe，电解质溶液为CuSO4溶液
    C．正极为Fe、负极为Zn，电解质溶液为Fe2（SO4）3溶液
    D．正极为C、负极为Fe，电解质溶液为Fe（NO3）3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．i．硫及其化合物有广泛应用．
    （1）硫元素在周期表中的位置是第3周期ⅥA族．
    （2）硒（34Se）与硫在元素周期表中位于同一主族．下列说法正确的是cd．
    a．沸点：H2Se＞H2S＞H2O          b．H2Se比H2S稳定性强
    c．Se的原子半径比S原子大      d．SeO2和SO2含有的化学键类型相同
    （3）废气中的SO2可用NaOH溶液吸收，吸收SO2后的碱性溶液还可用于Cl2的尾气处理，吸收Cl2后的溶液仍呈强碱性．
    ①吸收Cl2后的溶液中一定存在的阴离子有OH-、SO42-、Cl-．
    ②吸收Cl2后的溶液中可能存在SO32-，取该溶液于试管中，滴加黄色的溴水，得到无色溶液．此实验不能证明溶液中含有SO32-，理由是NaOH溶液能跟溴单质反应，使溶液呈无色．
    ii．金属Na、Mg、Al有广泛的应用．
    （1）周期表中Na、Mg、Al所在的周期是第三周期．
    （2）为比较Na、Mg、Al的金属性，进行了如下实验：
    实验1：各取1.0g金属钠和镁，分别加入到5mL水中，钠与水反应剧烈，镁与水反应缓慢．
    实验2：各取1.0g的镁条和铝条，分别加入到5mL 1.0mol/L盐酸中，镁与盐酸反应剧烈，铝与盐酸反应较剧烈．
    已知：元素金属性强弱可以从其单质与水（或酸）反应置换出氢的难易程度来判断．
    由实验1和实验2得出的结论是金属性Na＞Mg＞Al，用原子结构理论解释：同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，失电子能力逐渐减弱．
    （3）Na、Mg、Al都可以用于制备储氢的金属氢化物．
    ①NaH是离子化合物，能与水发生氧化还原反应生成H2，该反应的还原剂是NaH．②NaAlH4是一种良好的储氢材料．NaAlH4与水反应的化学方程式是NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列说法正确的是（　　）
    A．吸热反应一定是非自发的化学反应，放热反应不需要加热就能发生反应
    B．其它条件不变时，增大压强可以增大活化分子百分数，使化学反应速率加快
    C．温度、压强一定时，熵增加的反应都能自发进行
    D．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．实验室利用如图装置进行中和热的测定．回答下列问题：
    （1）该图中有两处实验用品未画出，它们是环形玻璃搅拌棒、烧杯上方盖硬纸板；
    （2）在操作正确的前提下提高中和热测定的准确性的关键是：提高装置的保温效果．
    （3）请说明碎泡沫塑料的作用减少实验过程中的热量损失．
    （4）如果用0.5mol/L的盐酸和氢氧化钠固体进行实验，则实验中所测出的“中和热”将偏大 （填“偏大”、“偏小”、“不变”）原因是氢氧化钠固体溶于水放热．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大．c、a、b最外层电子数为等差数列．公差为2．a、c的价电子数之和为6．d的核外电子数等于b的核外电子数加8．下列叙述错误的是（　　）
    A．a和b可形成气态化合物
    B．c的原子半径小于d的原子半径
    C．b和c形成的化合物为离子化合物
    D．a和d最高价氧化物的水化物均呈酸性

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