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    （15分）蓝铜矿主要含2CuCO3·Cu(OH)2，还含有少量Fe、Si的化合物，工业上以蓝铜矿为原料制备Cu及CaCO3，方法有多种。
    （1）蓝铜矿与焦炭加热可以生成铜、二氧化碳和水，写出该反应的化学方程式。______________________________________________________________。
    具体方法步骤如下： 

    请回答下列问题：
    （2）溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。从下列所给试剂中选择：检验溶液A中含有Fe2+的最佳试剂为   （填代号），实验步骤中试剂①为   （填代号）。
    a．KMnO4                      b．(NH4) 2S              c．H2O2                   d．KSCN
    （3）由溶液C获得CuSO4·5H2O，需要经过加热蒸发，冷却结晶、过滤等操作，加热蒸发至            ___________________时停止加热。玻璃棒在整个操作中的作用是         ________________ 。
    （4）制备CaCO3时，应向CaCl2溶液中先通入（或先加入）    （填化学式）。若实验过程中有氨气逸出、应选用下列       装置吸收尾气（填代号）。

    （5）从溶液C中获得Cu的方法有                    （写出两种不同方法）。
    （6）用惰性电极电解硫酸铜溶液一段时间后，加入2molCu(OH)2固体使硫酸铜溶液复原（复原是指溶液溶质成分及浓度与原来完全相同），则此电解过程中共转移电子        mol。
    （1）2[2CuCO3·Cu(OH)2]+3C6Cu+7CO2↑+2 H2O （3分）                                            
    （2）a  c （2分，各1分） （3）有少量晶膜出现时（有少量晶体出现也可）（2分）引流、搅拌（2分） （4）NH3（1分）    b （1分）     （5）加入活泼金属Fe（或者写具体能制出Cu的其它金属也可）、用惰性电极电解硫酸铜溶液。 （2分）    （6） 8  （2分）
    略
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （10分）下面是某化学兴趣小组的同学做同周期元素性质递变规律实验时，设计了一套实验方案。其中实验步骤如下：
    实验序号
    		实验步骤
    ①
    		将镁条用砂纸打磨后，放入沸水中，再向溶液中滴加酚酞溶液
    ②
    		向新制得到的Na2S溶液中滴加新制的氯水
    ③
    		将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中
    ④
    		将镁条投入稀盐酸中
    ⑤
    		将铝条投入稀盐酸中
     
    ⑴实验目的                                                                                                            
    ⑵写出实验①和②中的实验现象和化学方程式
    实验①：现象                                          化学方程式                                             
    实验②：现象                                          化学方程式                                             
    ⑶实验结论                                                                                                                   

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (15分)已知CaSO4受热分解，由于受热温度不同，气体成分也不同。气体成分可能为SO2、SO3和O2中的一种、二种或三种。某化学课外活动小组准备通过系列实验探究CaSO4分解生成的气体，进而确定CaSO4分解的化学方程式。
    【提出猜想】
    Ⅰ．所得气体的成分可能只含 SO3一种；
    Ⅱ．所得气体的成分可能含有               二种；（填分子式）
    Ⅲ．所得气体的成分可能含有 SO2、SO3、O2三种。
    【设计实验】
    该化学课外活动小组准备通过测定D装置的增重以及量筒中水的体积，来探究CaSO4分解生成的气体成分，进而确定CaSO4分解的化学方程式。

    【实验过程】
    根据上述实验方案进行试验。已知实验结束时，CaSO4完全分解。
    请结合以下实验现象和记录的实验数据进行分析：
    （1）若实验结束时，G中量筒没有收集到水，则证明猜想       正确。(填Ⅰ或Ⅱ或Ⅲ)
    （2）若实验结束时，装置D的总质量增加，能否断定气体产物中一定含有SO2而不含SO3？请说明理由：                                                    。
    （3）该实验设计中，容易给测定带来较大误差的因素有                         。
    (写出一种即可)
    （4）经改进后，有两组同学进行该实验，由于加热时的温度不同,实验测得数据也不同,
    相关数据如下：
    实验小组
    		称取CaSO4
    的质量(g)
    		装置D增加
    的质量(g)
    		量取气体体积的装置测量的气体体积 (折算成标准状况下气体的体积) (mL)
    一
    		4.08
    		2.56
    		224
    二
    		5.44
    		2.56
    		448
    请通过计算，推断第二组同学得出的CaSO4分解的化学反应方程式：
    第二组：                                              。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （16分）黄铁矿的主要成分是FeS2。测定黄铁矿中FeS2含量的两种方法如下图所示：

    已知：①王水是由1体积的浓硝酸(ρ=1.42g·cm-3)和3体积的浓盐酸(ρ=1.19g·cm-3)混合而成的。
    ②黄铁矿和王水反应的方程式为FeS2+5HNO3+3HCl=FeCl3+2H2SO4+5NO↑+2H2O
    请回答下列问题：
    （1）简述实验室配制王水的操作过程_____________________________________
    ________________________________________________________________。
    （2）方法一中过滤、洗涤、灼烧都用到的仪器是_______________。
    （3）方法二中要判断BaCl2溶液是否过量，可向滤液中加入X溶液，X可以是_________(填代号)
    A．BaCl2B．NaOHC．Na2SO4D．HCl
    （4）实验室利用下列装置和试剂制取少量氯化氢气体试剂：①浓硫酸　②浓盐酸　③食盐固体

    若选用试剂①③，则应选择的装置是___________(填代号，下同)；推测发生反应的化学方程式为__________________________________________________；
    若选用试剂①②，则宜选择的装置是____________。
    （5）方法一中，灼烧时发生反应的化学反应方程式为________________________ ；已知称取黄铁矿样品的质量为1.50g，称得灼烧后固体的质量为0.8g，不考虑操作误差，则该矿石中FeS2的质量分数是________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）某化学研究性学习小组为探究某品牌花生油中不饱和脂肪酸的含量，进行了如下实验：

    步骤Ⅰ：称取0.4g花生油样品，置于两个干燥的碘瓶（如图）内，加入10mL四氯化碳，轻轻摇动使油全部溶解。向碘瓶中加入25.00mL含0.01mol IBr的无水乙酸溶液，盖好瓶塞，在玻璃塞与瓶口之间滴加数滴10%碘化钾溶液封闭缝隙，以免IBr的挥发损失。
    步骤Ⅱ：在暗处放置30min，并不时轻轻摇动。30min后，小心地打开玻璃塞，用新配制的10%碘化钾10mL和蒸馏水50mL把玻璃塞和瓶颈上的液体冲洗入瓶内。
    步骤Ⅲ：加入指示剂，用0.1mol·L－1硫代硫酸钠溶液滴定，用力振荡碘瓶，直至终点。
    测定过程中发生的相关反应如下：
    ①＋IBr →
    ②IBr＋KI＝I2＋KBr
    ③I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－
    请回答下列问题：
    ⑴已知卤素互化物IBr的性质与卤素单质类似，实验中准确量取IBr溶液应用  ▲  ，用方程式表示碘瓶必须干燥的原因  ▲  。
    ⑵步骤Ⅱ中碘瓶在暗处放置30min，并不时轻轻摇动的原因是  ▲  。
    ⑶步骤Ⅲ中所加指示剂为  ▲  ，滴定终点的现象  ▲  。
    ⑷反应结束后从液体混合物中回收四氯化碳，则所需操作有  ▲  。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    已除去泥沙的粗盐中，仍含有Mg2+、Ca2+和，请填写下表中的空格，完成将粗盐提纯，得到氯化钠晶体的实验设计。
    ①
    		溶解
    		将粗盐放入烧杯中，加入适量的蒸馏水，充分搅拌，直至固体全部溶解
    ②
    		沉淀
    		逐渐加入氢氧化钠溶液，直至不再出现沉淀为止
    ③
    		 
    		 
    ④
    		 
    		 
    ⑤
    		过滤
    		安装好过滤器，将④烧杯中的悬浊液沿玻璃棒加入过滤器中过滤
    ⑥
    		 
    		 
    ⑦
    		 
    		 
    实验目的：粗盐提纯，得到纯净氯化钠晶体
    实验用品：(1)药品：粗盐、NaOH溶液、HCl溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液、pH试纸和蒸馏水。
    (2)仪器：略
    (不必叙述如何组装实验装置)实验问题讨论
    (1)甲同学在多次过滤后，发现烧杯中的滤液仍浑浊，分析他的操作不当的原因可能是：
    ①_______________________________________________________________________。
    ②______________________________________________________________________。
    (2)乙同学过滤后，滤液是澄清的，当取少量蒸发后的氯化钠晶体溶于水滴加硫酸钠溶液时，却出现白色沉淀。分析乙在实验步骤设计上存在的问题可能是____________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    表1中实验操作能达到实验目的的是                                                           （   ）
    表1
     
    		实验操作
    		实验目的
    A
    		将乙烷与乙烯分别通入酸性高锰酸钾溶液中
    		可以鉴别乙烷和乙烯
    B
    		蔗糖溶液，加入稀硫酸，再加入新制氢氧化铜，加热
    		确定蔗糖是否水解
    C
    		向酒精加醋酸的混合液中加入金属钠
    		确定酒精中混有醋酸
    D
    		向苯中加入酸性高锰酸钾溶液
    		验证苯结构中存在碳碳双键

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关实验操作的说法正确的是
    A．加入盐酸以除去硫酸钠中的少许碳酸钠杂质
    B．用洁净的玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定其pH
    C．向2.0mL浓度均为0.1mol·L-1的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01mol·L-1 AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp大
    D．可用25.00ml碱式滴定管量取20.00ml 溴水

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验操作正确的是
    A．检验某溶液中是否含有甲醛：在盛有2mL10％硫酸铜溶液的试管中，滴加4~8滴10％的氢氧化钠溶液，混合均匀，滴入待检液，加热
    B．实验室制乙烯：将浓硫酸与无水乙醇按体积比3∶1混合后迅速加热至170℃
    C．制取溴苯：将铁屑、液溴、苯充分混合后加热
    D．提取溶解在水中的少量碘：加入植物油振荡、静置、分层后取出有机层再分离

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