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    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A.23gNO2与足量水反应，转移的电子数约为6.02×1023

    B.标准状况下，22.4L15NH3含有的质子数约为6.02×1024

    C.常温下，1L0.1mo1L-1NH4NO3溶液中含有的NH4+数约为6.02×1022

    D.密闭容器中，1molNO与0.5molO2充分反应后，容器中分子数约为6.02×1023

    【答案】B

    【解析】

    A. 23gNO2物质的量为0.5mol，与足量水反应的化学反应方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，其转移的电子数约为×6.02×1023，A错误；

    B. 标准状况下，22.4L15NH3的物质的量为1mol，含有的质子数约为6.02×1024，B正确；

    C. NH4NO3是强酸弱碱盐，其溶液中NH4+水解生成氨水，NH4+数小于6.02×1022，C错误；

    D. NO2中存在平衡：2NO2N2O4，所以密闭容器中1molNO与0.5molO2充分反应，产物的分子数小于6.02×1023，D错误；故答案为：B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“阿比朵尔”是抗击新型冠状病毒潜在用药，其合成路线如图：

    回答下列问题：

    (1)有机物 A 含氧官能团名称_____；

    (2)反应②、⑥反应类型分别是_____、_____；

    (3)F 的分子式为_____；

    (4)请写出反应③的化学反应方程式_____；

    (5)M 是 B 的一种同分异构体，满足下列条件的同分异构体有_____种；其中核磁共振氢谱有 4 组峰，峰面积之比为 2:2:2:1 的结构简式_____；

    ①苯环上有 3 个取代基；

    ②能发生银镜反应；

    ③能发生水解反应，且 1 mol M 水解消耗4mol NaOH

    (6)设计由甲苯和丙酮()为原料制备合成路线_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，具有较强还原性。回答下列问题：

    （1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式____。

    （2）H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银，从而可用于化学镀银。

    ①H3PO2中P元素的化合价为___。

    ② 利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1，则氧化产物为__________(填化学式)。

    ③从分类来看，NaH2PO2属于______

    a．正盐 b．酸式盐 c．钠盐 d．氧化物

    （3）H3PO2的工业制法是：将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应。写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式_______Ba(H2PO2)2与H2SO4的离子方程式___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向浓硫酸中分别加入下列三种固体，对实验现象的分析正确的是（ ）

    A.对比实验①和②可知还原性：Br-＞Cl-

    B.对比实验①和③可知氧化性：Br2＞SO2

    C.对比实验②和③可知酸性：H2SO4＞HCl＞H2SO3

    D.由实验可知浓硫酸具有强酸性、难挥发性、氧化性、脱水性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图表示土壤中甲、乙两种元素浓度变化与某植物生长速率的关系，下列分析中正确的是

    A. 该植物生长对甲元素的需要大于乙元素

    B. 在B浓度下施含乙元素的肥料最有利于该植物生长

    C. 当该植物生长速率最大时对甲、乙元素的需要量相近

    D. 持续保持甲、乙元素供应量相等将导致该植物生长不正常

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向H2O2溶液中滴加少量Fe2(SO4)3溶液，反应原理如图所示。关于该反应过程的说法正确的是（ ）

    A.该反应过程中，M是Fe3+，M′是Fe2+

    B.当有1molO2生成时，转移2mo1电子

    C.在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐降低

    D.H2O2的氧化性比Fe3+强，还原性比Fe2+弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碲(Te)元素在元素周期表中位于第ⅥA族，其単质是重要的工业原料。工业上可用电解法从铜阳极泥(主要成分是Cu2Te、含Ag、Au等杂质)中提取单质碲，歩驟如下：

    ①将铜阳极泥在空气中焙烧使碲转化为TeO2；

    ②用NaOH溶液碱浸;

    ③以石墨为电极电解②所得溶液获得Te。

    已知：TeO2微溶于水，易与较浓的强酸、强碱反应

    下列说法不正确的是（ ）

    A.Cu2Te中，Te的化合价是-2

    B.歩骤②中，碱浸的子离方程式是：TeO2+2OH-=TeO32-+H2O

    C.歩骤③中，阴极上发生反应的电极方程式是：TeO32-+4e-+6H+=Te+3H2O

    D.在阳极区溶液中检验出有TeO42-存在，可能原因是阳极生成的氧气氧化TeO32-得到TeO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下图所示实验回答下列问题：

    （1）装置A中试管内发生反应的化学方程式是_________________________________。

    （2）根据装置B中的现象可以证明SO2具有__________性，反应一段时间后，将装置B中试管加热，可以观察到_______________________。

    （3）装置C中试管口的棉花团上发生反应的离子方程式为________________________。

    （4）如果将装置B换成装置D，并从直立导管中向氯化钡溶液中通入另一种气体，产生白色沉淀，则这种气体可能是_________________（填一种即可）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乳酸亚铁晶体〔CH3CH(OH)COO〕2Fe·2H2O是一种很好的食品铁强化剂，可由乳酸钙与FeCl2反应制得，制备流程如下：

    反应装置如下图所示：

    已知：①潮湿的乳酸亚铁易被氧化

    ②物质的溶解性：

    乳酸钙：溶于冷水，易溶于热水；乳酸亚铁：溶于冷水和热水，难溶于乙醇。

    请回答：

    （1）装置甲的气密性检查操作为_________

    （2）部分实验操作过程如下，请按正确操作顺序填入字母，其正确的操作顺序是：检查气密性按图示要求加入试剂将三颈烧瓶置于水浴中（____）（____）（____）（____）（____）（____）开动搅拌器……

    a.关闭K1；

    b.盖上分液漏斗上口玻璃塞；

    c.关闭K3，打开K2；

    d.关闭K2，打开K3；

    e.打开分液漏斗上口玻璃塞；

    f打开K1

    （3）该装置制备乳酸亚铁的优点是_________副产物为_________

    （4）下列说法正确的是_________

    A．装置甲中的主要仪器是球形分液漏斗和蒸馏烧瓶

    B．本实验采用较大铁片而不是铁粉的主要原因是控制反应速率，防止进入三颈烧瓶的氯化亚铁过多，反应过于剧烈

    C．乳酸亚铁悬浊液应从b口倒出进行抽滤，并用滤液洗涤三颈烧瓶，将洗涤液倒入布氏漏斗再次抽滤

    D．粗产品的洗涤液，经蒸馏后所得的残留液，与滤液混合可提高副产物的产量

    （5）在实验过程中FeCl2溶液和乳酸钙溶液混合即出现浑浊，继续在60℃-70℃下反应30分钟，静置冷却、抽滤、洗涤、低温真空干燥，得到成品，经测定得到反应温度和成品中Fe3+含量关系如图，60℃之后Fe3+含量明显较低的可能的原因是_________

    （6）有同学提出可直接用KMnO4滴定法测定样品中的Fe2+量进而计算纯度，但实验后发现结果总是大于100%，其主要原因可能是_________

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