【题目】可用于电动汽车的铝—空气燃料电池,通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液,铝合金为负极,空气电极为正极。下列说法正确的是( )
A.以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时,正极反应式都为:O2+2H2O+4e-= 4OH-
B.以NaOH溶液为电解液时,负极反应式为Al+3OH--3e-=Al(OH)3
C.以NaOH溶液为电解液时,电池在工作过程中电解液的酸、碱性保持不变
D.电池工作时,电子通过外电路从正极流向负极
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【题目】根据下表信息,判断以下叙述正确的是
部分短周期元素的原子半径及主要化合价
元素代号 | G | L | M | Q | R | T |
原子半径/nm | 0.186 | 0.160 | 0.143 | 0.104 | 0.075 | 0.066 |
主要化合价 | +1 | +2 | +3 | +6、﹣2 | +5、﹣3 | ﹣2 |
A.单质的还原性:G<L<M B.非金属性:T<Q
C.气态氢化物的稳定性:R>T D.L2+与T2﹣的核外电子数相等
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【题目】已知Cu(NO3)2受热分解为CuO、NO2和O2,把一定质量的Cu和Cu(NO3)2的混合物在空气中加热,完全反应后所得固体的质量与原混合物的质量相等,则混合物中Cu和Cu(NO3)2的物质的量之比为( )
A.8:3 B.3:8 C.27:4 D.4:27
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【题目】下列物质分类正确的是( )
A.BaSO4难溶于水,属于非电解质
B.SO2能与碱反应生成盐和水,属于酸性氧化物
C.NH4Cl组成中不含金属离子,不属于盐
D.NaHSO4能电离出H+,NaHSO4属于盐
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【题目】X、Y、Z、W代表四种金属元素。金属X和Z用导线连接连接放入稀硫酸中时,X溶解,Z极上有氢气放出;若电解Y2+和Z2+共存的溶液时,Y先析出;又知M2+的氧化性强于Y2+。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为( )
A.X>Z>Y>M B.X>Y>Z>M C.M>Z>X>Y D.X>Z>M>Y
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【题目】已知空气—锌电池的电极反应为:锌片:Zn+2OH--2e-===ZnO+H2O; 碳棒:O2+2H2O+4e -===4OH-,据此判断,锌片是( )
A.正极,被还原 B.正极,被氧化 C.负极,被还原 D.负极,被氧化
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【题目】下列关于硝酸的叙述中正确的是( )
A.稀硝酸是弱酸,浓硝酸是强酸
B.铜与浓硝酸和稀硝酸都能发生反应生成二氧化氮
C.浓硝酸能使紫色石蕊溶液先变红后褪色
D.稀硝酸与活泼金属反应放出氢气,而浓硝酸则使金属钝化
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