Question

【题目】100℃时，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH=2。下列叙述中不正确的是

A.此时水的离子积Kw=1×10-14B.水电离出的c(H+)=1×10-10molL-1

C.水的电离程度随温度升高而增大D.c(Na+)=c(SO42-)

Answer 1

【答案】A

【解析】

A.蒸馏水的pH=6，说明c(H+)=c(OH-)=1×10-6molL-1，水的离子积Kw=1×10-12，故A错误；

B.水电离出来的氢离子的浓度等于溶液中氢氧根的浓度，c(H+)=c(OH-)=mol/L=1×10-10molL-1，故B正确；

C.由于水的电离过程为吸热过程，升高温度，促进了水的电离，水的电离程度会增大，故C正确；

D.NaHSO4溶于水的电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42-，根据物料守恒，溶液中c(Na+)=c(SO42-)，故D正确；

故选A。