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    【题目】某有机物的分子式为C3H6O2, 其1H核磁共振谱如下图，则该有机物的结构简式为（ ）

    A. CH3COOCH3B. HCOOC2H5

    C. CH3COCH2OHD. CH3CH(OH)CHO

    【答案】D

    【解析】

    核磁共振氢谱上有4个峰，说明该有机物分子中含有4种不同化学环境的氢原子，判断四个选项所给有机物中不同化学环境的氢原子的个数可以得出结论。

    核磁共振氢谱上有4个峰，说明该有机物分子中含有4种不同化学环境的氢原子，四个选项所给有机物中不同化学环境的氢原子的个数依次是A.CH3COOCH3有2个峰，B.HCOOC2H5有3个峰，C.CH3COCH2OH有3个峰，D.CH3CH(OH)CHO有4个峰，所以D选项正确；

    综上所述，本题正确选项D。

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    【题目】菲斯科(FiskerInc.)公司宣布正在开发的固态锂电池能量密度是现有电池的2.5倍，续航里程可达500英里(约804公里)，最快充电时间可以分钟计，钴酸锂(LiCoO2) 电池的工作原理如图所示，M极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作金属锂的载体)，电解质为一种能传导Li+的高分子材料。隔膜只允许特定的离子通过。下列说法正确的是

    A. 电池的总反应式为:LixC6+Li1-xCoO2==C6+LiCoO2

    B. M为电池的正极

    C. 放电时，N为负极，电极发生氧化反应

    D. 充电时，M为阳极，电极发生氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是（ 　）

    A.NA个O2和28g N2所占的体积都约为22.4 L

    B.标准状况下，22.4 L H2O含有NA个水分子

    C.71g Cl2与足量NaOH溶液反应，转移的电子数为2NA

    D.1.8g的NH4+ 离子中含有的电子数NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】基本知识填空

    （1）在一定条件下，当一个可逆反应的_____与____相等时，反应物的浓度与生成物的浓度不再改变，即达到化学平衡状态。

    （2）化学平衡状态的特征：_____、____、_____、_____、_____。

    （3）对于可逆化学反应mA+nBpC+qD在一定温度下达到化学平衡时，其平衡常数表达式为：______。

    （4）强电解质包括的范围：____、____、____。弱电解质包括的范围：____、_____、____、_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）将pH=l的盐酸平均分成2份，l份加适量水，另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为____。

    （2）在100℃下，将pH=3的硫酸溶液和pH=10的NaOH溶液混合，若要使混合后溶液的pH=7，则硫酸溶液和NaOH溶液的体积比约为___

    （3）在250C时，有pH为a的盐酸和pH为b的NaOH溶液，取Va L该盐酸，同该NaOH溶液中和，需Vb LNaOH溶液。填空：

    ①若a + b = 14，则Va∶Vb = __（填数字）。

    ②若a + b = 13，则Va∶Vb = ___（填数字）。

    ③若a + b ＞14，则Va∶Vb = ___（填表达式）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙烯是一种重要的基本化工原料。结合以下合成路线，回答下列问题。

    （1）乙烯的结构简式是______，A（乙醇）所含官能团的名称是__________。

    （2）制备F（CH3-CH2Cl）有以下两种方案：

    方案一 乙烷和氯气的取代反应 ；方案二 乙烯和氯化氢的加成反应

    方案二优于方案一的原因是：_____________________________________ 。

    （3）以乙烯为原料合成有机高分子化合物D(聚乙烯)的化学方程式为： 。

    （4）以乙烯为原料可以合成一种有香味的物质E，实验室可通过下图所示装置来实现，请写出以下变化的化学方程式：

    已知：B转化为C的化学方程式为：2CH3CHO+O22CH3COOH

    ① A→B的化学方程： 。

    ② A+C→E的化学方程式： 。

    （5）装置中导管末端不能插入饱和碳酸钠溶液中，是为了 。

    （6）试管中饱和碳酸钠溶液的作用为：

    （7）饱和碳酸钠溶液的试管中可看到的实验现象为： 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在工业上可用含SiO2、CeO2和Fe2O3的废料作原料来获得硫酸铁铵晶体（Fe2(SO4)3·2(NH4)2 SO4·3H2O），同时可回收CeO2，工艺流程设计如下

    已知: ①SiO2、CeO2不溶于稀硫酸；②酸性条件下，CeO2可与H2O2反应；③“反应Ⅰ”所得溶液中含有Ce3＋；④碱性条件下，NH4＋与OH－结合生成NH3·H2O。

    请回答下列问题

    （1）“酸浸”时未发生的反应 物质是__________________（填化学式）。

    （2）“滤液”中含有的阳离子有___________________（填离子符号）。

    （3）写出“反应Ⅰ”的化学方程式：________________________________________。

    （4）在酸性条件下，H2O2、CeO2两种物质中，氧化性较弱的是__________________（填化学式）。

    （5）若往硫酸铁铵溶液中加入过量的NaOH，写出该反应的离子方程式：_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E、F、G均为有机物，其中A是常用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志性物质，它们之间有如下转化关系。请回答下列问题：

    （1）写出A、D、G的结构简式：A________；D________；G________。

    （2）A、B中官能团的名称：A________；B_________。

    （3）在F的同系物中最简单的有机物的空间构型为____________。

    （4）与F互为同系物且含有5个碳原子的同分异构体共有______种。

    （5）写出下列编号对应反应的化学反应方程式，并注明反应类型：

    ①____________、________反应；

    ②___________________________________________、________反应；

    ④_________________________________________、________反应。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从铝土矿（主要成分是，含、、MgO等杂质）中提取两种工艺品的流程如下：

    请回答下列问题：

    （1）流程乙加入烧碱后的离子方程式为_________________________________________.

    （2）固体A的应用_________________________________________.（两点）

    （3）滤液D与少量CO2反应的离子方程式为__________________________________，

    向该滤液K中加入足量石灰水的离子方程式是________

    （4）流程乙制氧化铝的优点是所用的试剂较经济，缺点是__________________________

    （5）已知298K时，的溶度积常数=10-11,取适量的滤液B,加入一定量的烧碱恰使镁离子沉淀完全，则溶液的pH最小为_______.

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