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    7．下列物质中，既含有离子键，又含有非极性共价键的是（　　）
    A．HClB．KOHC．CaCl2D．Na2O2

    分析 活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，同种非金属元素之间形成非极性键，不同非金属元素之间形成极性键，铵根离子和酸根离子之间存在离子键，据此分析解答．

    解答 解：A．HCl分子中H-Cl原子之间只存在极性键，故A错误；
    B．KOH中钾离子和氢氧根离子之间存在离子键、O-H原子之间存在极性键，故B错误；
    C．氯化钙中钙离子和氯离子之间只存在离子键，故C错误；
    D．过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、O-O原子之间存在非极性键，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查化学键，为高频考点，侧重考查学生分析判断能力，明确离子键和共价键区别是解本题关键，注意：不能根据是否含有金属元素判断离子键，易错选项是C，注意氯化钙中两个氯离子之间不存在化学键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．火力发电厂释放出大量的氮氧化物（NOx）？二氧化硫和二氧化碳等气体会对环境造成严重影响？对燃煤废气进行脱硝？脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保？节能减排？废物利用等目的？
    （1）脱硝？利用甲烷催化还原NOx：
    CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ/mol
    CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160kJ/mol则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867 kJ/mol
    （2）脱碳？将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H3
    ①取五份等体积的CO2和H2的混合气体（物质的量之比均为1：3），分别加入温度不同？容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ（CH3OH）与反应温度T的关系曲线如图1所示，则上述CO2转化为甲醇的反应热△H3＜0（填“＞”？“＜”或“=”），该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{C（C{H}_{3}OH）×C（{H}_{2}O）}{C（C{O}_{2}）{C}^{3}（{H}_{2}）}$？

    ②在一恒温恒容密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2，进行上述反应？测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图2所示，试回答：
    0～10min内，氢气的平均反应速率为0.225mol/（L•min）？第10min后，若向该容器中再充入1mol CO2和3mol H2，则再次达到平衡时CH3OH（g）的体积分数变大 （填“变大”？“减少”或“不变”）？
    （3）脱硫？
    ①有学者想利用如图3所示装置用原电池原理将SO2转化为重要的化工原料．A？B是惰性电极，A极的电极反应式为：SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-；．
    ②某种脱硫工艺中将废气处理后，与一定量的氨气？空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物，可作为化肥？常温下，向一定物质的量浓度的硝酸铵溶液中滴加适量的氨水溶液，使溶液中的NO3-和NH4+的物质的量浓度相等，则溶液的pH=7（填写“＞”“=”或“＜”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列物质中，不与水发生反应的是（　　）
    A．CaOB．SiO2C．CO2D．SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．NaCl是重要的化工原料，可以制备一系列物质．有关下列流程的说法中，正确的是（　　）
    A．NaHCO3的热稳定性好
    B．如图所示转化涉及的反应都是氧化还原反应
    C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应
    D．石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．某研究性学习小组利用下面的装置自制Zn-O2燃料电池，步骤如下：

    Ⅰ．利用电解装置（如图1，A、B均为石墨棒），在多孔的石墨棒上吸附一定量的氧气．
    Ⅱ．取出吸附有氧气的石墨棒，用导线将石墨棒、锌板和小灯泡连接，并将石墨棒和锌板插入KNO3溶液中，组装成Zn-O2燃料电池（如图2），使灯泡发光．
    （1）电解水的装置中，产生氧气的电极是B（填“A”或“B”）．
    （2）Zn-O2燃料电池正极的电极反应式是O2+4e-+2H2O=4OH-，该电池放电时溶液中的NO3-向负极移动（填“正”或“负”）．
    （3）如果Zn-O2燃料电池的锌电极质量减少0.13g，那么电解池中产生氢气在标准状况下的体积至少为44.8mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．A是化学实验室中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味，能进行如图所示的多种反应．
    （1）写出D的官能团名称醛基．
    （2）写出反应③的化学方程式CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOC2H5+H2O．
    （3）发生反应①时钠在液体底部．（填“液面上”或“液体底部”）．
    （4）写出反应②的反应类型加成反应．
    （5）比B多一个碳原子的B的同系物，在一定条件下发生聚合反应，生成一种高分子化合物，请写出该反成的化学方程式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列判断或实验方法合理的是（　　）
    A．检验溶液中是否含有Fe2+：依次加入氯水和KSCN溶液
    B．pH=2的溶液，可能大量含有：Na+、AlO2-、CO32-、SO32-
    C．在常温下加入铝粉有氢气放出，则溶液中可能大量含有：K+、Na+、OH-、Cl-
    D．使紫色石蕊试液变红色的溶液，可能大量含有：K+、Fe2+、Cl-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．将20mL2.5mol/LNaOH溶液加水稀释到100mL，稀释后的溶液中NaOH的物质的量浓度为（　　）
    A．1.0mol/LB．0.5mol/LC．0.2mol/LD．0.1mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定100mL浓度均为0.1mol•L-1的三种酸（HM、HN和HR）溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断错误的是（　　）
    A．三种酸的电离常数关系：KHM＞KHN＞KHR
    B．pH=7时，三种溶液中：c（M-）＞c（N-）＞c（R-）
    C．滴定至P点时，溶液中：c（Na+）＞c（N-）＞c（HN）＞c（H+）＞c（OH-）
    D．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c（HM）+c（HN）+c（HR）=c（OH-）-c（H+）

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