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    1．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．钠和水作用：Na+2H2O═Na++H2↑+2OH-
    B．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO42-+Ba2+═BaSO4↓
    C．NaHCO3溶液中加入盐酸：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
    D．氯气溶于水：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO

    分析 A．电子、电荷不守恒；
    B．漏写生成水的离子反应；
    C．碳酸氢根离子不能拆分；
    D．反应生成盐酸和HClO．

    解答 解：A．钠和水作用的离子反应为2Na+2H2O═2Na++H2↑+2OH-，故A错误；
    B．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合的离子反应为2H++2OH-+SO42-+Ba2+═BaSO4↓+2H2O，故B错误；
    C．NaHCO3溶液中加入盐酸的离子反应为HCO3-+H+═H2O+CO2↑，故C错误；
    D．氯气溶于水的离子反应为Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、复分解反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是（　　）
    A．向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水：2I-+2H++H2O2═I2+2H2O
    B．自然界各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后产生的硫酸铜，遇到难溶的PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）：Cu2++SO42-+PbS═CuS+PbSO4
    C．在燃煤时加入适量石灰石，可减少SO2的排放：2CaCO3+O2+2SO2═2CaSO3+2CO2
    D．在盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）上通过施加适量CaSO4，可降低土壤的碱性：CaSO4+Na2CO3═CaCO3+Na2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．各取1mol 下列物质与溴水充分反应，消耗Br2的物质的量按①②顺序排列正确的是（　　）
    ①漆酚：②白藜芦醇
    A．2mol、6molB．5mol、6molC．4mol、5molD．3mol、6mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．以下物质：（1）甲烷；（2）苯；（3）聚乙烯；（4）2-丁炔；（5）环己烷；（6）邻二甲苯；（7）苯乙烯．既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能使溴水因发生化学反应而褪色的是（　　）
    A．（3）（4）（5）B．（4）（5）（7）C．（4）（7）D．（3）（4）（5）（7）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．短周期元素X、Y的原子序数相差2，下列叙述正确的是（　　）
    A．X与Y不可能位于同一周期
    B．X与Y不可能形成原子个数比为1：1型离子化合物
    C．X离子与Y离子的电子层结构可以相同
    D．X与Y形成的共价化合物中，各原子最外层一定满足8电子的稳定结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．设NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．1.0 L 1.0 mol•L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA
    B．23 g Na与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子
    C．标准状况下，11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NA
    D．常温常压下，46 g的NO2与N2O4混合物含有的原子数为3 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．2014年7月31日中国经济网：河北省开展“环保亮剑”专项整治行动，强化“三废”治理．某工厂废渣的主要成分为SiO2、MgO、Al2O3、Fe2O3等成分，回收废渣中的金属元素的工艺流程如图所示：

    己知：常温下，饱和氨水的pH约为11，金属离子沉淀所需pH数据如表所示：
    离子以氢氧化物形式完全沉淀时所需pH氢氧化物沉淀完全溶解时所需pH
    Fe3+3.2
    A13+5.311.9
    Mg2+12.3
    （1）试剂①为C，试剂②为B；
    A．AgNO3     B．NaOH     C．NH3•H2O     D．H2SO4
    （2）固体C的化学式是Fe（OH）3，溶液F中金属元素的存在形式为AlO2-、Na+；
    （3）写出固体A与试剂②反应的化学方程式：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；F中通入过量CO2所发生的离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-；
    （4）加入试剂②，实现溶液D到溶液F的转化，则调节溶液的pH为D．
    A.6      B.10      C.12      D.13
    （5）25℃时，按（4）调节pH后测得溶液F中c（Mg2+）=5.6×10-10mol/L，则氢氧化镁的Ksp=5.6×10-12；
    （6）最后一步反应中涉及到两种盐，其中酸式盐的溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列关于SiO2和金刚石的叙述正确的是（　　）
    A．SiO2晶体结构中，每个Si原子与2个O原子直接相连
    B．通常状况下，60gSiO2晶体中含有的分子数为NA（NA表示阿伏加德罗常数）
    C．12g金刚石含4molC-C键
    D．金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．已知原子序数为a的ⅡA族元素X和原子序数为b的ⅢA族元素Y位于元素周期表中同一周期，下列的量值关系不正确的是（　　）
    A．b=a+34B．a=b-11C．b=a+25D．a=b-1

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