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    【题目】（1）已知在一定条件下发生反应：A+B=C+D,14gA和9gB恰好完全反应生成0.5molC和1gD则物质C的摩尔质量为____________;

    （2）某1L混合溶液中所含离子的个数比如下表，则M离子可能为（_______）

    所含离子

    NO3-

    SO42-

    Cu2+

    M

    个数比

    4

    1

    2

    1

    A.Ba2+ B.Mg2+ C.Cl- D.Na+

    （3）已知a g气体X2中含有b个X原子，那么c g该气体在标准状况下的体积是____________;

    （4）把V L含有MgSO4与K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为Mg(OH)2；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使SO完全沉淀为BaSO4，则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为________。

    【答案】44 g/mol B 11.2cb/aNA （4b-2a）/Vmol/L

    【解析】

    （1）根据质量守恒和M=m/n计算；

    （2）根据电解质混合溶液中阴阳离子所带电荷相等确定M离子所带电荷，并利用离子之间的反应来判断存在的离子．

    （3）依据质量、微粒数、气体摩尔体积、阿伏伽德罗常数等物理量计算判断；主要依据关系为：n=m/M=N/NA=V/Vm；

    （4）混合溶液分成两等份，每份溶液浓度相同．一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全转化为Mg（OH）2，可知该份中n（Mg2＋）=n[Mg（OH）2]=n（NaOH）/2；另一份加入含bmol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为BaSO4，根据钡离子与硫酸根守恒可知该份中n（SO42－）=n（BaSO4）=n（BaCl2），再利用电荷守恒可知每份中2n（Mg2＋）+n（K＋）=2（SO42－），据此计算每份中n（K＋），根据c=n/V计算钾离子的浓度．

    （1）根据质量守恒生成C的质量为：14g+9g-1g=22g，由M=m/n=22g/0.5mol=44g·mol－1；

    （2）溶液中，单位体积内已知的阳离子所带电量为：2mol·L－1×2=4mol·L－1，单位体积内已知的阴离子所带总电量为：4mol·L－1×1+1mol·L－1×2=6mol·L－1，大于单位体积内已知的阳离子所带电量2mol·L－1，故M为阳离子，设M离子的电荷为x，由电荷守恒可知：6=4+x×1，解得x=+2，结合选项可知，M为Ba2＋或Mg2＋，又SO42－与Ba2＋能结合生成硫酸钡沉淀，不能共存，则溶液中存在的离子为Mg2＋，

    故选：B。

    （3）a g气体X2中含有b个X原子，气体摩尔质量设为M，则ag/Mg·mol－1×2=b/NAmol，M=2aNA/bg·mol－1；标准状况，c g该气体的体积=cg/Mg·mol－1×22.4L·mol－1== L；

    （4）混合溶液分成两等份，每份溶液浓度与原溶液浓度相同．一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全转化为Mg（OH）2，可知该份中n（Mg2＋）=n[Mg（OH）2]=n（NaOH）/2=a/2mol；

    另一份加入含bmol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为BaSO4，根据钡离子与硫酸根守恒可知该份中n（SO42－）=n（BaSO4）=n（BaCl2）=bmol，

    每份溶液中2n（Mg2＋）+n（K＋）=2（SO42－），故每份溶液中n（K＋）=2×bmol-2×a/2mol=（2b-a）mol，故每份溶液中钾离子的浓度=(2b-a)mol/0.5VL=2(2b-a)/Vmol·L－1，即原溶液中钾离子的浓度为2(2b-a)/Vmol·L－1．

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    ①多巴胺分子中官能团的名称为_____(填两种)。

    ②1 mol多巴胺最多可以消耗_____mol溴水中的Br2。

    ③多巴胺分子通常需要密封保存，其原因是_____。

    （2）化合物D是合成一种心脏病药物的中间体，合成它的路线如下：

    ①A分子中含_____种化学环境不同的氢。试剂X的化学式可以是_____。化合物D中含氧官能团的名称为_____。

    ②试剂Y的分子式为C3H5Cl，其结构简式为_____。

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    （1）若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为_______ g·mol－1(保留一位小数)。

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    （3）在臭氧发生装置中装入氧气100 mL，经反应最后气体体积变为95 mL(体积均在标准状况下测定)，则混合气体的密度是____________g·L－1(保留一位小数)

    （4）实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896 L(标准状况)，通入盛有20.0 g铜粉的反应容器中，充分加热后，粉末的质量最终变为21.6 g。则原混合气中臭氧的体积分数______

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    【题目】CaF2、CaC2都是工业生产的重要物质。回答下列问题：

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    (3)CaF2与浓H2SO4反应生成HF，HF的沸点高于C2H2，原因是：___________；HF能的BF3化合得到HBF4，从化学键形成角度分析HF与BF3能化合的原因___________。

    (4)NO2F分子与BF3互为等电子体，则NO2F分子的立体构型为______________________。

    (5)CaF2的晶胞为立方晶胞，结构如下图所示：

    ①CaF2晶胞中，Ca2+的配位数为___________个。

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    C. 稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水的电离程度大

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    下列说法正确的是

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    B. 电解时用粗银作阴极，硝酸银溶液为电解质溶液

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