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    将10.7gMg、Al和Fe组成的合金溶于足量的氢氧化钠溶液中，产生标准状况下3.36L气体。另取等质量的合金溶于过量盐酸中，生成标准状况下7.84L气体，向反应后的溶液中加入过量NaOH溶液，得到沉淀物质的量为

    A. 0.1mol             B. 0.2mol           C.0.25mol          D. 0.3mol


    B

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定量的浓硝酸和1.92 g的铜反应，随着铜的不断减少，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜反应完全时，共收集到气体1.12 L(标准状况)，反应中消耗硝酸的物质的量是多少？

    ________________________________________________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用如图所示装置制取、提纯并收集表中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂)，其中可行的是                                 (　　)      

    气体

    a

    b

    c

    A

    NO2

    浓硝酸

    铜片

    浓硫酸

    B

    SO2

    浓硫酸

    Fe

    浓硫酸

    C

    NH3

    浓氨水

    生石灰

    碱石灰

    D

    Cl2

    浓盐酸

    MnO2粉末

    浓硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    右图为香芹酮分子的结构，下列有关叙述正确的是

    A．香芹酮化学式为C9H12O

    B．香芹酮可以发生加成反应、消去反应和氧化反应

    C．香芹酮能使酸性KMnO4溶液退色

    D．香芹酮分子中有3种官能团

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    电石（CaC2）发生如下反应合成尿素[CO(NH2)2]，可进一步合成三聚氰胺。

    （1）CO(NH2)2分子中含有σ键的个数为______。CaCN2中阴离子为CN22-，与CN22-离子互为等电子体的分子的化学式为_______，可推知CN22-的空间构型为_________。

    （2）三聚氰胺在动物体内可转化为三聚氰酸()，三聚氰酸分子中N原子采取______杂化。三聚氰胺与三聚氰酸的分子相互之间通过________结合，在肾脏内易形成结石。

    （3）右图是电石的晶胞示意图，则一个晶胞中含有___个Ca2+离子，

    研究表明，C22-的存在使晶胞呈长方体，该晶胞中一个Ca2+周围

    距离相等且最近的C22-有___个。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    工厂中用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中，除了含有大量硫酸外，还含有少量NH4+、Fe3＋、AsO43－、Cl－。为除去杂质离子，部分操作流程如下：

    请回答问题：

    （1）用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中，硫酸的浓度为4.9g·L－1，则该溶液中的pH约为        。

    （2）NH4+在用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中以(NH4)2SO4和NH4Cl形式存在。现有一份(NH4)2SO4溶液，一份NH4Cl溶液，(NH4)2SO4溶液中c(NH4＋)恰好是NH4Cl溶液中c(NH4＋)的2倍，则c[(NH4)2SO4]      c(NH4Cl)（填：＜、=或＞）。

    （3）随着向废液中投入生石灰（忽略溶液温度的变化），溶液中_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

    （4）投入生石灰调节pH到2~3时，大量沉淀主要成分为CaSO4·2H2O[含有少量Fe(OH)3]，提纯CaSO4·2H2O的主要操作步骤：向沉淀中加入过量         ，充分反应后，过滤、洗涤、      。

    （5）25℃, H3AsO4电离常数为K1=5.6×10－3，K2=1.7×10－7，K3=4.0×10－12。当溶液中pH调节到8~9时，沉淀主要成分为Ca3(AsO4)2。

    ①pH调节到8左右Ca3(AsO4)2才开始沉淀的原因是                           。

    ②Na3AsO4第一步水解的平衡常数数值为：            。

    ③已知：AsO43－+2I－+2H+= AsO33－+I2+H2O ，SO2+I2+2H2O=SO42－+2I－+4H+ 。上述两个反应中还原性最强的微粒是        。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在下列反应中，硝酸既表现氧化性又表现酸性的是                        (　　)

    A．FeO和HNO3                B．Al(OH)3与HNO3

    C．H2S和HNO3                D．NH3与HNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    过氧化钙可以用于改善地表水质，处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等。工业上生产过氧化钙的主要流程如下：

    已知CaO2·8H2O呈白色，微溶于水，加热至350 ℃左右开始分解放出氧气。

    (1)用上述方法制取CaO2·8H2O的化学方程式是______________________________；

    (2)检验“水洗”是否合格的方法是___________________________________________；

    (3)沉淀时常用冰水控制温度在0 ℃左右，其可能原因是______________________；

    (4)测定产品中CaO2的含量的实验步骤：

    第一步：准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入少量2 mol·L－1的H2SO4溶液，充分反应。

    第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。

    第三步：逐滴加入浓度为c mol·L－1的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液V mL。

    【已知：I2＋2S2O32-＝2I－＋S4O62-】

    ①第一步发生的反应的化学方程式为                                     ；

      CaO2的质量分数为____________(用字母表示)；

    ②某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO2的质量分数可能________(填“不受影响”、“偏低”或“偏高”)，原因是___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将等物质的量的镁和铝混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是                                      (　　)

    A．3 mol·L－1 HCl           B．4 mol·L－1 HNO3

    C．8 mol·L－1 NaOH          D．18 mol·L－1 H2SO4

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