明矾石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al 2O3·6H2O.此外还含有少量Fe2O3杂质.利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下:回答下列问题:(1)“焙烧过程中发生的反应为2Al2(SO4)3+3S 2Al 2O3+9SO2.其中氧化剂为 .(2)“溶解时反应的离子方程式为 .(3)“调节pH 后过滤.洗涤Al(OH)3沉淀.证明已洗� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

(12分) 明矾石的主要成分是K₂SO₄·Al₂(SO₄)₃·2Al₂O₃·6H₂O，此外还含有少量Fe₂O₃杂质。利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下：

回答下列问题：
（1）“焙烧”过程中发生的反应为2Al₂(SO₄)₃＋3S

2Al₂O₃＋9SO₂，其中氧化剂为           。
（2）“溶解”时反应的离子方程式为           。
（3）“调节pH”后过滤、洗涤Al(OH)₃沉淀，证明已洗涤干净的实验操作和现象是
           。
（4）调节pH时使用的是质量浓度（单位体积溶液所含溶质的质量）为882 g/L 的H₂SO₄，配制1L该溶液，需用量筒量取质量分数为98﹪的硫酸（密度是1.8g/cm³）
           mL
（5）“废渣”、“母液”中可回收的物质分别是           。

（12分）（1）Al₂(SO₄)₃（2分）（2）Al₂O₃＋2OH^－＝2AlO₂^－＋H₂O （2分）
（3）取最后一次洗涤的流出液于试管中，滴加BaCl₂溶液，若无白色沉淀生成则已洗涤干净。（2分）（4）500.0 mL（3分）
（5）Fe₂O₃、K₂SO₄、Na₂SO₄（3分）

此题为工艺流程题，涉及工艺流程、实验操作、反应理论等。（1）焙烧过程中发生的是一个归中反应S从+6和0到+4价，得到熟料中有K₂SO₄和Al₂O₃，用NaOH溶解，将Al₂O₃转化为NaAlO₂，然后调节pH，AlO+H⁺+H₂O=Al(OH)₃。882g/L的硫酸，物质的量浓度为9mol/L，98%的硫酸为18mol/L，从而计算需要体积为500ml。

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