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    【题目】亚硝酸（HNO2）在反应中既可作还原剂，又可作氧化剂，当它作还原剂时，被氧化所得相应产物可能是

    A.NH3B.N2C.NO2D.HNO3

    【答案】CD

    【解析】

    亚硝酸中氮化合价+3价，亚硝酸（HNO2）作还原剂时，化合价升高，变为+4价或+5价，因此被氧化所得相应产物可能是NO2或HNO3，故CD正确。

    综上所述，答案为CD。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2mol金属钠和1mol氯气反应的能量关系如图所示，下列说法不正确的是

    A. 相同条件下，K(s)的(ΔH2′+ΔH3′)<Na(s)的(ΔH2+ΔH3)

    B. ΔH4的值数值上和Cl-Cl共价键的键能相等

    C. ΔH5<0，在相同条件下，2Br(g)的ΔH5′>ΔH5

    D. ΔH7<0，且该过程形成了分子间作用力

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某二元化合物X是锂硫电池的电极材料，为探究其组成进行了如下实验：

    固体乙是一种单质，固体丙呈红棕色，将气体A通入溶液C中也能生成固体乙。

    请回答：

    （1）X的化学式是_________________，步骤①的化学方程式是_________________________。

    （2）气体A通入溶液C发生反应的离子方程式是_________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表数据是对应物质的熔点：

    编号

    ①

    ②

    ③

    ④

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    物质

    Na2O

    NaCl

    AlF3

    AlCl3

    BCl3

    Al2O3

    CO2

    SiO2

    熔点℃

    920

    801

    1291

    160

    -107

    2072

    -57

    1723

    （1）上述涉及原子中最活泼非金属原子核外电子排布式是________________；某阴离子的轨道表示式为，其核外电子占有的轨道总数是_____个，有______种能量不同的电子，有_____种不同运动状态的电子。

    （2）物质①的电子式：____________，⑦的结构式：_______________。

    （3）④溶于水溶液呈酸性，用离子方程式表示其原因_______________________________；若把其溶液加热蒸干并灼烧，得到的固体是_______________。

    （4）不能用于比较Na与Al金属性相对强弱的事实是_________________。

    A.最高价氧化物对应水化物的碱性 B.Na最外层1个电子而Al 最外层3个电子

    C.单质与H2O反应的难易程度 D.比较同浓度NaCl和AlCl3的pH值

    （5）⑧比⑦熔点高出很多，其理由是：_____________________________；①和②都属于离子晶体，但①比②的熔点高，请解释原因____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂，其生产工艺如下：

    （1）反应①应在温度较低的情况下进行。因在温度较高时KOH与Cl2反应生成的是KClO3。写出在温度较高时KOH与Cl2反应的化学方程式_________________________________，该反应的氧化产物是_______________。

    （2）在溶液Ⅰ中加入KOH固体的目的是________________ （填编号）。

    A．与溶液Ⅰ中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO

    B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率

    C．为下一步反应提供碱性的环境

    D．使KClO3转化为KClO

    （3）从溶液Ⅱ中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3、KCl，则反应③中发生的离子反应方程式为_______________________________________________。

    （4）如何判断K2FeO4晶体已经洗涤干净______________________________。

    （5）高铁酸钾（K2FeO4）作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，配平该反应的离子方程式：________

    ___FeO42-＋____H2O — ____Fe（OH）3（胶体）＋____O2↑＋____OH－。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于化学式为的配合物的说法中正确的是　　

    A. 配体是和，配位数是9

    B. 中心离子是，配离子是

    C. 内界和外界中的的数目比是2：1

    D. 加入足量溶液，所有均被完全沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物M是二苯乙炔类液晶材料的一种，最简单的二苯乙炔类化合物是。以互为同系物的单取代芳香烃A、G为原料合成M的一种路线(部分反应条件略去)如下:

    已知:

    回答下列问题:

    （1）A的结构简式为_______；G的分子式为_______。

    （2）D中含有的官能团名称是______________。

    （3）反应①的反应类型是________，反应④的反应类型是___________。

    （4）反应⑤的化学方程式为____________________________。

    （5）能同时满足下列条件的B的同分异构体有______种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积之比为6:2:2:1:1的是_________(写结构简式)。

    ①苯环上有两个取代基 ②能发生银镜反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c0(X)、c0(Y)、c0(Z)(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.08 mol·L－1，则下列判断正确的是(　　)

    A. c0(X)∶c0(Y)＝3∶1

    B. 平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3

    C. X、Y的转化率不相等

    D. c0(X)的取值范围为0 mol·L－1<c0(X)<0.14 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】密度为0.91g/cm3的氨水，质量分数为25%，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液溶质质量分数为

    A. 12.5%B. >12.5%C. <12.5%D. 无法确定

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