氯化铬酰(CrO2Cl2)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂.能与许多有机物反应．请回答下列问题:(1)写出铬原子的基态电子排布式 .与铬同周期基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有 (2)CrO2Cl2常温下为深红色液体.能与CCl4.CS2互溶.据此可判断CrO2Cl2是分子．(3)在①苯.②CH3OH.③HCHO.④CS2 ⑤CCl4五种有机溶� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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氯化铬酰（CrO₂Cl₂）在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应．请回答下列问题：
（1）写出铬原子的基态电子排布式

，与铬同周期基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有

（填写元素符号）
（2）CrO₂Cl₂常温下为深红色液体，能与CCl₄、CS₂互溶，据此可判断CrO₂Cl₂是

（填“极性”或“非极性”）分子．
（3）在①苯、②CH₃OH、③HCHO、④CS₂ ⑤CCl₄五种有机溶剂中，碳原子采取sp²杂化的分子有

（填序号），HCHO分子中的化学键类型是

，CS₂的空间构型是

．
（4）在特定条件下，K₂CrO₄与H₂O₂发生氧化还原反应，生成化合物A，A由三种元素构成，期中Cr元素的质量分数是17.49%，K元素的质量分数是39.46%．则A的化学式为

．

考点：原子核外电子排布,判断简单分子或离子的构型,极性分子和非极性分子,原子轨道杂化方式及杂化类型判断

专题：

分析：（1）Cr的原子序数为24，根据能量最低原理书写基态原子的电子排布式，根据最外层电子数为1判断；
（2）根据相似相溶判断分子的极性；
（3）当中心原子形成3个δ键（含孤对电子），应为sp²杂化，根据HCHO为共价化合物分析化学键类型；结合加成电子对互斥模型判断CS₂的空间构型；
（4）根据K₂CrO₄与H₂O₂发生氧化还原反应，生成化合物A，则A由K、Cr、O三种元素构成，根据质量分数计算其原子数之比从而确定分子式；

解答： 解：（1）Cr的原子序数为24，根据能量最低原理可知基态原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹，
铬原子的最外层电子数为1，位于第四周期，与铬同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有K、Cu，
故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹； K、Cu；
（2）CCl₄、CS₂等为非极性分子，CrO₂Cl₂能与CCl₄、CS₂等互溶，根据相似相溶可知，CrO₂Cl₂为非极性分子，故答案为：非极性；
（3））①苯中碳原子采取sp²杂化；②CH₃OH中碳原子采取sp³杂化；③HCHO中碳原子采取sp³杂化；④CS₂中碳原子采取sp杂化；⑤CCl₄中碳原子采取sp³杂化，CS₂中碳原子采取sp杂化，且没有孤对电子，应为直线形分子，故答案为：①③；共价键；直线形；
（4）因为K₂CrO₄与H₂O₂发生氧化还原反应，生成化合物A，则A由K、Cr、O三种元素构成，期中Cr元素的质量分数是17.49%，K元素的质量分数是39.46%，所以Cr、K、O原子数之比为

17.49

：

39.46

：

100-17.49-39.46

=1：3：8，所以分子式为：K₃CrO₈；故答案为：K₃CrO₈．

点评：本题考查了基态原子核外电子排布、相似相溶原理、原子轨道杂化方式及分子空间构型等知识点，属综合题，书写核外电子排布式时，要注意：轨道上电子处于全空、半满、全满时原子最稳定，所以排列电子时，先判断是否半满或全满，如铬原子基态时电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹，不是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁴4s²，为该题的易错点，注意把握相似相溶原理．

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