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    下列说法正确的是（　　）
    A、含有共价键的化合物必是共价化合物
    B、吸热反应在不加热的条件下一定不能发生
    C、放热反应在常温下一定很容易发生
    D、双原子单质分子中的共价健一定是非极性键
    考点：化学键,极性键和非极性键,吸热反应和放热反应
    专题：化学反应中的能量变化,化学键与晶体结构
    分析：A．共价键可存在于离子化合物；
    B．吸热反应与反应条件无关；
    C．放热反应与反应条件无关；
    D．双原子单质分子中，一定存在同种非金属元素之间的化学键．
    解答： 解：A．共价键可存在于离子化合物，如NaOH为离子化合物，含共价键，故A错误；
    B．吸热反应与反应条件无关，吸热反应可能需要高温，如碳酸钙高温分解，故B错误；
    C．放热反应与反应条件无关，放热反应能否自发进行取决于△H-T△S＜0，如常温下发生的缓慢氧化反应，故C错误；
    D．双原子单质分子中，一定存在同种非金属元素之间的化学键，即双原子单质分子中的共价健一定是非极性键，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查化学键和化学反应中能量变化，为高频考点，把握化学键和化合物类别的关系、反应中能量变化与反应条件的关系为解答的关键，注意利用实例分析，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组名词或现象中，三者间没有逐级因果关系的是（　　）
    A、人口增多→空气中CO2浓度增大→空气酸度大幅增加
    B、含磷洗衣粉→水体富营养化→水栖生物大量死亡
    C、汽车尾气→光化学污染→咳嗽和气喘者增多
    D、氟氯烃→臭氧空洞→皮肤癌患者增多

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    把金属钠放置在空气中，最终会变成（　　）
    A、NaOH
    B、Na2CO3
    C、Na2O
    D、Na2O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g） 在不同情况下测得有下列4种反应速率，其中反应速率最快的是（　　）
    A、v（A）=0.5mol/（L?s ）
    B、v（C）=6.0mol/（L?min）
    C、v（B）=0.6mol/（L?s）
    D、v（D）=0.4mol/（L?s）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某一反应物的物质的量是2.0mol，经过4min后，它的物质的量变成了1.68mol，则在这4min内它的反应速率是（　　）
    A、无法确定
    B、0.08 mol?L-1?min-1
    C、0.32 mol?L-1?min-1
    D、0.06 mol?L-1?min-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    醇C5H11OH被氧化后可生成酮，该醇脱水时仅能得到一种烯烃，则这种醇是（　　）
    A、C（CH3）3CH2OH
    B、CH（CH3）2CHOHCH3
    C、CH3CH2CHOHCH3
    D、CH3CH2CHOHCH2CH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2006年诺贝尔化学奖、医学和生理学奖分别授予在研究DNA、RNA方面有突出成就的美国科学家．核酸有两种：含核糖的是核糖核酸（RNA），含脱氧核糖的是脱氧核糖核酸（DNA），人们的基因组通过从细胞核里的DNA向蛋白质的合成机制发出生产蛋白质的指令运作，这些指令通过mRNA传送．核糖是合成核酸的重要原料，常见的两种核糖结构简式为：戊醛糖CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO，下列关于核糖的叙述不正确的是（　　）
    A、戊醛糖和D-核糖互为同分异构体
    B、它们都能发生酯化反应
    C、戊醛糖属于单糖
    D、由戊醛糖→脱氧核糖（CH2OH-CHOH-CHOH-CH2-CHO）可看成是一个氧化过程

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：
    2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）（△H＜0）
    （1）写出该反应的化学平衡常数表达式 K=
     

    （2）降低温度，该反应K值
     
    ，二氧化硫转化率
     
    ，
    化学反应速率
     
    （以上均填增大、减小或不变）
    （3）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过
    程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是
     
    ．
    （4）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是
     
    （用文字表达），10-15min的曲线变化的原因能是
     
    （填写编号）
    a．加了催化剂  b．缩小容器体积     c．降低温度     d．增加SO3的物质的量
    （5）将0.23mol SO2和0.11O2 mol放入容积为1L的密闭容器中，发生反应2SO2+O2 
    催化剂
    △
    2SO3（正反应放热），在一定温度下，反应达到平衡，得到0.12mol SO3，则计算出改反应的平衡常数K=
     
    ．若温度不变，再加入0.50mol O2后重新达到平衡，则SO2的平衡浓度
     
    （填“增大”、“不变”或“减小”），O2的转化率
     
    （填“升高”、“不变”或“降低”），SO3的体积分数
     
    （填“增大”、“不变”或“减小”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    I、将锌片浸在硫酸铜中，用一根细铜棒抵住锌片的中部，发现铜棒变粗了，一段时间后，被铜棒抵住的部位出现了一个洞口．请你解释这两个现象：
     
    ，
     
     （用电极反应式表示）．
    Ⅱ、某同学根据离子方程式：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+设计了一套原电池装置，从而实现了该反应．请完成下列各题：
    （1）该原电池的负极材料为
     
    ，电解质溶液可能是
     
    （填溶质的化学式）．
    （2）在方框中画出该原电池的示意图（正极材料为碳棒）．

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