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    【题目】以 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

    A. 18g 冰（图甲）中含 O﹣H 键数目为 4NA

    B. 28g 晶体硅（图乙）中含有σ键数目为 4NA

    C. 44g 干冰（图丙）中含有 0.25NA个晶胞结构单元

    D. 石墨烯（图丁）是碳原子单层片状新材料，12g 石墨烯中含π键数目为 1.5NA

    【答案】C

    【解析】1个水分子中含有2个键,冰的物质的量为,含键数目为,A错误； 28g硅晶体中含有原子，晶体硅中，每个硅原子与其它4个Si形成4个键,则每个硅原子形成的共价键为:,则单质硅含有键,含有个键,B错误；1个晶胞结构单元含有4个二氧化碳分子,干冰中含有晶胞结构单元数为0.25NA,C正确；在石墨烯中,每个碳原子周围有两个单键和一个双键,所以每个碳原子实际占化学键为1.5个,石墨烯即所含碳碳键数目为,则含有π键数目小于,D错误；正确选项C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：

    （1）加入过量BaCl2目的是__________________________________。

    （2）第④步中，相关的化学方程式是_______________________________________。

    （3）配制NaCl溶液时，若出现下列操作，其结果偏高还是偏低？

    A．称量时NaCl已潮解（______）

    B．天平的砝码已锈蚀（______）

    C．定容摇匀时，液面下降又加水（______）

    D．定容时俯视刻度线（______）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有A、B、C、D、E、F、G7种元素，试按下述所给的条件推断：

    ①A、B、C是同一周期的金属元素，已知原子核外均有3个电子层，A的原子半径在所属周期中最大且原子半径A>B>C；

    ②D、E是非金属元素，它们跟氢化合可生成气态氢化物HD和HE，在室温时，D的单质是液体，E的单质是固体；

    ③F的单质在常温下是气体，性质很稳定，是除氢外最轻的气体；

    ④G是除氢外原子半径最小的主族元素。

    （1）A的名称是____________，B位于周期表中第_________周期________族，C的原子结构示意图是________________。

    （2）E的单质颜色是____________________。

    （3）A元素与D元素形成的化合物的电子式是__________________。

    （4）G的单质与水反应的化学方程式是______________________________。

    （5）F的元素符号是_____________________。

    （6）在上述七种元素中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是________（填化学式，下同），酸性最强的是_______________，气态氢化物最稳定的是______________。

    （7）将C的氧化物对应的水化物投入到A的氧化物对应的水化物中反应的离子方程式是____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的有关数据，该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为________mol/L。某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.3 mol/L稀盐酸：

    （2）该学生需要量取_______mL上述浓盐酸进行配制。

    （3）配制过程中，除需要使用烧杯、量筒、玻璃棒外，还需要使用的仪器是（填写名称）_______、_______。

    （4）配制时，其正确的操作顺序是（要求用字母表示，每个字母只能用一次）_____________________；

    A．用30mL蒸馏水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

    B．用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量蒸馏水（约30mL）的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

    C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

    D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀

    E．改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度线相切

    F．继续往容量瓶内小心加蒸馏水，直到液面接近刻线1～2cm处

    （5）在配制过程中，下列实验操作会使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏高的是_____________________

    A．摇匀后静置，发现液面低于刻度线，继续加水至与刻度线相切

    B．溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容

    C．定容时仰视刻度线

    D．在配制前用已知浓度的稀盐酸润洗容量瓶

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

    A. 标准状况下，5.6LCl2与足量NaOH反应转移的电子数为0.25NA

    B. 室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子数目为0.1NA

    C. 氢氧燃料电池正极消耗22.4L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2NA

    D. 5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成56gN2时，转移的电子数目为3.75NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    ①1L0.1mol/LNH4NO3溶液中氮原子数小于0.2NA

    ②用标准盐酸滴定NaOH 溶液测其浓度时，酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，没用标准盐酸润洗，直接装标准盐酸滴定，所测的碱液浓度偏低

    ③PH相等的四种溶液: a.CH3COONa b.C6H5ONa c.NaHCO3 d.NaOH。(已知酸性:C6H5OH2CO3),其溶液物质的量浓度由小到大顺序为:d、b、c、a

    ④钢铁腐蚀时可能发生的正极反应: 2H2O+O2+4e-=4OH-

    ⑤电解饱和MgCl2溶液时，电解反应式为：2H2O+2Cl-Cl2↑+H2↑+2OH-

    ⑥在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用牺牲阳极的阴极保护法

    ⑦长期使用硫酸铵，土壤酸性增强：草木灰与铵态氮肥不能混合施用

    A. ①②⑤⑥ B. ①③⑤⑦ C. ②③④⑤ D. ③④⑥⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硒化锌是一种透明黄色半导体，也可作红外光学材料，熔点1520℃。

    （1）锌离子的电子排布式是_____________。

    （2）根据元素周期律，电负性S______Se，第一电离能Se________As（填“>”或“<”）。

    （3）H2O的沸点______________（填“>”或“<”）H2Se的沸点，其原因是：______。

    （4）铜晶体中铜原子的堆积方式如图所示，铜晶体中原子的堆积模型属于______。若已知铜的原子半径为d厘米，表示原子空间占有率的代数式为_____________

    （5）A是短周期中原子半径最大的元素； C是A所在周期电负性最大的元素；A、C两元素形成的化合物组成的晶体中，阴、阳离子都具有球型对称结构，它们都可以看做刚性圆球，并彼此“相切”。如下图所示为A、C形成化合物的晶胞结构图。

    晶胞中距离一个A＋最近的C-围成的图形是______________（写名称），若晶体密度为ρ g·cm-3，阿伏加德罗常数的值用NA表示，晶体中距离最近的两个A＋之间的距离为________cm（用含NA与ρ的式子表达）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知空气-锌电池的电极反应为锌片：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，石墨：O2+2H2O+4e-=4OH-据此判断锌片是（ ）

    A.负极，发生氧化反应B.负极，发生还原反应

    C.正极，发生氧化反应D.正极，发生还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于浓HNO3与浓H2SO4的叙述正确的是（　　）

    A.常温下遇铁都发生钝化B.常温下都能与铜反应产生氢气

    C.露置于空气中，溶液质量均不变D.露置于空气中，溶液浓度均不变

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