阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol-1.下列叙述中正确的是A．1.01×105 Pa.25 ℃时.2.24 L Cl2中含有的原子数为0.2×6.02×1023 B．0.1 L 3 mol·L-1 NH4NO3溶液中含有的N原子数目为0.3×6.02×1023 C．5.6 g铁粉与足量CuSO4溶液反应生成的铜原子数为1×6.02×1023 D� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

阿伏加德罗常数约为6.02×10²³ mol^－1，下列叙述中正确的是( )

A．1.01×10⁵ Pa、25 ℃时，2.24 L Cl₂中含有的原子数为0.2×6.02×10²³

B．0.1 L 3 mol·L^－1 NH₄NO₃溶液中含有的N原子数目为0.3×6.02×10²³

C．5.6 g铁粉与足量CuSO₄溶液反应生成的铜原子数为1×6.02×10²³

D．46 g NO₂和N₂O₄的混合物中含有的原子数为3×6.02×10²³

解析试题分析：A1.01×10⁵ Pa、25 ℃时，2.24 L Cl₂的物质的量小于0.1mol,所含有的原子数少于0.2×6.02×10²³。错误。B每个 NH₄NO₃含有2个N原子，则0.1 L 3 mol·L^－1 NH₄NO₃溶液中含有的N原子数目为2×0.3×6.02×10²³。错误。C．5.6 g铁的物质的量为0.1mol.每个铁原子失去2个电子。所以铁粉与足量CuSO₄溶液反应生成的铜原子数为0.2×6.02×10²³.错误。D．NO₂相对分子质量为46，46 g NO₂的物质的量为1mol含有原子3mol. N₂O₄相对分子质量为92.46g N₂O₄物质的量0.5mol.含有原子的物质的量为0.5×6=3mol.所以46 g NO₂和N₂O₄的混合物中含有的原子数为3×6.02×10²³。正确。D
考点：考查阿伏加德罗常数的有关计算的知识。

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用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A．64g SO₂含有氧原子数为N_A

B．0.5mol/L MgCl₂溶液，含有Cl^-离子数为N_A

C．标准状况下，22.4L H₂O的分子数为N_A

D．常温常压下，14g N₂含有分子数为0.5N_A

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下列溶液Cl^－的物质的量浓度与50 mL 1 mol·L^－1氯化铝溶液中Cl^－的物质的量浓度相等的是

A．150 mL 1 mol·L^－1氯化钠溶液	B．75 mL 1.5 mol·L^－1氯化钙溶液
C．150 mL 1 mol·L^－1氯化钾溶液	D．50 mL 3 mol·L^－1氯化镁溶液

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

同温同压下，质量忽略不计的两气球A和B，分别充入X气体和Y气体，且充气后两气球的体积相同．若相同条件下，A气球放在CO中静止不动，B气球放在O₂中上浮．下列叙述或表示正确的是（）

A．X气体的相对分子质量比Y气体的相对分子质量大

B．X可能是N₂，Y可能是CH₄

C．X气体的密度小于Y气体的密度

D．充气后A气球质量比B气球质量大

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

在MgSO₄和Al₂(SO₄)₃的混合溶液中，测得Mg²⁺物质的量浓度为0.1mol/L，
物质的量浓度为0.4mol/L，则混合溶液中Al³⁺物质的量的浓度为（）

A．0.2mol/L

B．0.15mol/L

C．0.1mol/L

D．0.05mol/L

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

将2．3g钠放入足量的质量为m g的水中，另将0．1mol镁放入足量的质量为m g的稀硫酸中，反应结束后得两溶液的质量分别为a g和b g ，则a g与b g两数的关系应是

A．a＞b

B．a＝b

C．a＜b

D．无法确定

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

有两种体积相同的某植物的营养液，其配方如下表所示：

	KCl	K₂SO₄	ZnSO₄	ZnCl₂
1	0．3mol	0．2mol	0．1mol	－
2	0．1mol	0．3mol	－	0．1mol

对于两种营养液的成分，下列说法中，正确的是(    )
A．只有n(K^＋)相同              B．只有n(Cl^－)相同
C．各离子的物质的量均不同      D．各离子的物质的量宪全相同

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I．下面是几种实验中常用的仪器：

写出序号所代表的仪器的名称：
A____________;B____________;C_____________;D______________．
Ⅱ．实验室要配制480 mL, O．2 mol/L NaOH溶液，请回答下列问题：
（1）配制过程中不需要使用的化学仪器有___________（填选项的字母）。
A．烧杯 B．500 mL容量瓶 C．漏斗 D．胶头滴管    E．玻璃棒
（2）用托盘天平称取氢氧化钠，其质量为_______________g。
（3）取用任意体积的该NaOH溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是________________________。
A．溶液中NaOH的物质的量          B．溶液的浓度
C．溶液中的数目                    D．溶液的密度
（4）在配制上述溶液的过程中，下列情况对NaOH溶液物质的量浓度有何影响（填”偏高”、”偏低”、或”无影响”）

①未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中：__________________。
②容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水：_______________。
③定容时某同学观察液面的情况如图所示，则所配置的溶液的浓_______________。
④转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容______________。