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    3．可逆反应：2NO2$\stackrel{△}{?}$2NO+O2在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是：①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2②用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率比为2：2：1的状态③混合气体的颜
    色不再改变的状态④混合气体的密度不再改变的状态⑤混合气体的平均摩尔质量不再改变的状态 ⑥混合气体的压强不再改变的状态（　　）
    A．①②③④B．③④⑤⑥C．①③⑤⑥D．全部

    分析 根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．

    解答 解：①单位时间内生成n molO2等效于消耗2n molNO2同时生成2n molNO2，故正确；
    ②只要反应发生，就有用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率比为2：2：1的状态，故错误；
    ③混合气体的颜色不再改变的状态，说明二氧化氮的浓度不变，反应达平衡状态，故正确；
    ④混合气体的密度一直不改变，故错误；
    ⑤混合气体的平均摩尔质量不再改变的状态，说明气体的物质的量不变，反应达平衡状态，故正确；
     ⑥混合气体的压强不再改变的状态，说明气体的物质的量不变反应达平衡状态，故正确；
    故选C．

    点评 本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列有关化学事实或现象解释正确的是（　　）
    A．将浓硝酸加入盛有铂、金的烧杯中，不反应，再加入一定量浓盐酸后，铂、金溶解，不能说明浓硝酸氧化性比浓盐酸强
    B．石英玻璃、普通玻璃、陶瓷及水泥均属于硅酸盐产品
    C．电解AlCl3水溶液，阴极周围出现白色胶状沉淀，说明Al（OH）3胶体粒子带正电荷
    D．气体甲通入溶液乙，溶液乙的颜色褪去，说明气体甲具有漂白性

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．七水硫酸镁（MgSO4•7H2O）为白色细小四角柱状结晶，无臭，味苦，在印染、造纸和医药等工业上都有广泛的应用，利用化工厂生产硼砂的废渣一硼镁泥可制取七水硫酸镁．硼镁泥的主要成分是MgCO3，还含有其他杂质（MgO、SiO2、Fe2O3、CaO、B2O3、Al2O3、MnO等）．
    表1 部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH
    沉淀物Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）3Mn（OH）2Mg（OH）2
    pH值4.73.29.710.411.2
    表2两种盐的溶解度（单位为g/100g水）
    温度/℃1030405060
    CaSO40.190.210.210.200.19
    MgSO4•7H2O30.935.540.845.6-
    硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如图

    根据以上流程图并参考表格数据，试回答下列问题：
    （1）在酸溶过程中，想加快酸溶速度，提出两种可行的措施加热，搅拌或将固体粉碎．
    （2）沉淀A中除二氧化硅外，还含有硼酸（H3BO3），硼酸微溶于水，为一元弱酸，其酸性不来源于羟基的电离，写出硼酸水溶液电离方程式Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl-
    （3）经对沉淀B进行分析，发现其中含有二氧化锰，用离子方程式解释产生二氧化锰原因：Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl-．
    （4）加入硼镁泥调节pH=5～6目的是使溶液中的Al3+和Fe3+完全转化为沉淀而折出．
    （5）得到的沉淀C的组成是CaSO4•2H2O或CaSO4（填化学式），过滤Ⅲ需趁热过滤，原因是趁热过滤有利于分离CaSO4和MgSO4并防止MgSO4在温度低时结晶析出
    （6）检验过滤Ⅱ后的滤液中是否含有Fe3+的实验方法是取过滤Ⅱ后的溶液1～2ml丁试管中，加入少量KSCN溶液，如果溶液显红色，证明滤液中有Fe3+，否则无．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．在一定的温度下，向一个容积为2L的恒容密闭容器中（事先装入催化剂），充入2molN2和3molH2，3min后测得密闭容器内的压强是起始时的0.9倍．在这段时间内，用H2表示该反应的平均反应速率是（　　）
    A．0.125mol•L-1•min-1B．0.100 mol•L-1•s-1
    C．0.200 mol•L-1•min-1D．0.375 mol•L-1•s-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列各元素的氧化物中，既能与盐酸反应生成盐和水，又能与NaOH溶液反应生成盐和水的是（　　）
    A．元素X：位于元素周期表中的第三周期ⅢA 族
    B．元素Y：它的二价阳离子核外电子总数与氖原子相同
    C．元素Z：它的原子中M层比L层少2个电子
    D．元素W：它的化合物的焰色反应颜色呈黄色

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（　　）
    A．由溴丙烷水解制丙醇；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇
    B．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸
    C．由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1，2二溴丙烷
    D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由丙烯与水反应制丙醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列对如图所示装置实验现象的描述错误的是（　　）
      a电极b电极  X溶液
     ①Cu Zn  CuCl2
     ② Zn石墨  HCl
    A．实验①中a极质量增加B．实验①中Cl-离子向正极移动
    C．实验②a极质量减少D．实验②中b极放出无色气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．磷及其化合物在生产、生活中有重要的用途．回答下列问题：

    （1）已知磷酸分（）子中的三个氢原子都可以与重水分子（对D2O）中的D原子发生氢交换．又知次磷酸（H3PO2）也可与D2O进行氢交换，但次磷酸钠（NaH2PO2）
    却不能与以O发生氢交换．则H2PO2是一元 （填“一元”“二元”或“三元”）酸，其分子的结构式为B（填字母）．

    （2）H3PO2具有较强的还原性，可以通过电解的方法制备．“四室电渗析法”工作原理如图所示（阳离子交换膜和阴离子交换膜分别只允许阳离子、阴离子通过）

    ①阳极的电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O．
    ②B膜为阴离子交换膜（填“阴离子交换膜”或“阳离子交换膜”）．
    ③早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2，将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的交换膜，从而合并阳极室与产品室，其缺点是产品中混有PO43-杂质．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．与16g氧气所含有分子数相同的氨气是8.5g，与16g氧气所含原子总数相同的氨气是4.25g．

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