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    结合图2中所示转化关系回答有关问题．

    （1）液态F能否导电
    否
    否
    （填“能”或“否”）．
    （2）A是一种非常重要的工业产品．据统计，地球上每年由于腐蚀而消耗的A约占每年产量的10%．A发生腐蚀的主要原因是（填写下面的选项序号）
    b
    b
    ．
    a．直接与氧气发生化学腐蚀  
     b．通过原电池反应发生腐蚀
    c．因溶于水而消耗掉
    ①若你选定选项a或c，请写出相应的化学方程式：
    不填写
    不填写
    ；
    ②若你选定选项b，请写出负极的电极反应式
    Fe-2e-═Fe2+
    Fe-2e-═Fe2+
    ．（①、②只答其一）
    （3）气体y的密度约是空气密度的1.1倍，则沉淀x的化学式是
    Fe（OH）3
    Fe（OH）3
    ．物质H的电子式

    （4）写出D+某金属单质→B的化学方程式：
    2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑
    2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑
    ．
    分析：A是一种非常重要的工业产品．据统计，地球上每年由于腐蚀而消耗的A约占每年产量的10%，则A是铁，电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气，氯气能和铁反应生成氯化铁，则C是氯气，E是氯化铁，B和C反应生成F，F能和铁反应，则B是氢气，F是氯化氢，D是氢氧化钠，氢氧化钠和金属单质铝反应生成氢气，盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，则G是氯化亚铁，氯化铁和H反应生成沉淀和气体，气体y的密度约是空气密度的1.1倍则y是氧气，H具有强氧化性，为过氧化钠．
    解答：解：A是一种非常重要的工业产品．据统计，地球上每年由于腐蚀而消耗的A约占每年产量的10%，则A是铁，电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气，氯气能和铁反应生成氯化铁，则C是氯气，E是氯化铁，B和C反应生成F，F能和铁反应，则B是氢气，F是氯化氢，D是氢氧化钠，氢氧化钠和金属单质铝反应生成氢气，盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，则G是氯化亚铁，氯化铁和H反应生成沉淀和气体，气体y的密度约是空气密度的1.1倍则y是氧气，H具有强氧化性，为过氧化钠．
    （1）液态F是氯化氢，氯化氢中只含分子不含自由离子，所以液态氯化氢不导电，故答案为：否；
    （2）生铁中含有铁和碳，铁、碳和电解质溶液能构成原电池，铁作负极而加速被腐蚀，故选b；
    负极上铁失电子发生氧化反应，电极反应式为：Fe-2e-═Fe2+，
    故答案为：b；Fe-2e-═Fe2+；
    （3）气体y的密度约是空气密度的1.1倍，则y的相对分子质量为32，则y是氧气，H是过氧化钠，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠和铁离子反应生成氢氧化铁，所以沉淀x的化学式是Fe（OH）3，物质H的电子式 ，
    故答案为：Fe（OH）3；
    （4）氢氧化钠溶液和铝反应生成偏铝酸钠和氢气，反应方程式为：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；
    故答案为：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑．
    点评：本题考查无机物的推断，明确推断中转化的关系及物质的性质即可解答，明确推断突破口为A及饱和食盐水电解产物，难度中等．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2009?福清市模拟）有①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩十种元素，原子序数依次增大，⑨、⑩处于第四周期，其余均为短周期元素．
    （1）若②、⑦、⑧三种元素在周期表中相对位置如下：
    ②
    ⑦ ⑧
    ②与⑦、②与⑧形成的液体化合物是常见的重要溶剂，则②、⑦、⑧三种元素最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序是：
    HClO4＞H2SO4＞H2CO3
    HClO4＞H2SO4＞H2CO3
    （用化学式表示）．

    （2）若甲、乙、丙、丁、戊均为上述八种短周期元素中的某些元素组成的单质或由其中两种元素组成的化合物，且甲、戊为无色气体，反应a为置换反应，反应b为化合反应．如图所示转化关系，推测：戊可能为：
    NO
    NO
    、
    CO
    CO
    （列举合适的两例）．
    若甲是O2、乙是N2H4，反应a是在强碱性溶液中进行的原电池反应，则负极发生的电极反应式为：
    N2H4+4OH--4e-═N2+4H2O
    N2H4+4OH--4e-═N2+4H2O
    ．
    （3）若图中A、B、C、D、E分别是上述10种元素中的某些元素组成的单质或其中两种元素组成的化合物．已知：A是常见的金属单质，反应c为置换反应．若反应c是用A作电极，在B的水溶液中进行电解反应，它们有如右图示转化关系．则反应d中阴极的电极反应式为：
    Cu2++2e-═Cu（或Zn2++2e-═Zn、Ni2++2e-═Ni）
    Cu2++2e-═Cu（或Zn2++2e-═Zn、Ni2++2e-═Ni）
    ．
    若反应c是在高温下进行的，且为工业上有重要应用价值的放热反应，当物质C是一种两性化合物时，则反应c的化学方程式为：
    Fe2O3+2Al
     高温 
    .
     
    2Fe+Al2O3
    Fe2O3+2Al
     高温 
    .
     
    2Fe+Al2O3
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩十种元素，原子序数依次增大，⑨、⑩处于第四周期，其余均为短周期元素．
    （1）若②、⑦、⑧三种元素在周期表中相对位置如下
    ②
    ⑦ ⑧
    ②与⑧形成的液体化合物是常见的溶剂，则⑦元素在周期表中的位置是
     
    ，②元素的氧化物的电子式是
     
    ，②与⑧形成的化合物中存在的化学键是
     
    ，则②、⑦、⑧三种元素最高价氧化物对应的水化物酸性由弱到强的顺序是
     
    （用化学式表示）．⑦、⑧两种元素形成的阴离子半径大小顺序是
     
    （用离子符号填）．
    （2）若甲、己、丙、丁、戊均为上述短周期元素中组成的单质或化合物，且甲、乙、丙为无色气体，戊为红棕色气体．根据图1所示转化关系推测：
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    ①写出反应a的化学方程式：
     
    ．
    ②写出戊与丁反应的化学方程式：
     
    ．
    （3）若图2中A、B、C、D、E分别是上述10种元素组成的单质或化合物．
    ①若反应c是用A作电解池的阳极，电解B的水溶液，其中A是红色金属单质，E是具有黄绿色的气体．则反应d中阴极的电极反应式为：
     
    ．
    ②若反应c是在高温下进行的．其中B是暗红色固体，当物质C是一种两性化合物，则反应c的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碳、氢、氧3种元素组成的有机物A，相对分子质量为152，其分子中C．H原子个数比为1：1，含氧元素的质量分数为31.58%．A遇FeCl3溶液显紫色，其苯环上的一氯取代物有两种，请回答下列问题：
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    （1）A的分子式是
     
    ．
    （2）若A能与NaHCO3溶液反应，A的结构简式为
     
    ；写出A 与NaHCO3溶液反应的化学方程式
     
    ．
    （3）写出符合下列要求的A的同分异构体的结构简式（只写出两种即可）
    ①与A的取代基数目相同；②可以和浓溴水发生取代反应，1mol该同分异构体可与2mol Br2发生取代反应；③属于酯类物质．
     
    、
     
    ．
    （4）如A可以发生如图丙所示转化关系，D的分子式为C10H12O3，A与C反应的化学方程式
     
    ．
    （5）甲、乙两装置均可用作实验室由C制取B的装置，乙图采用甘油浴加热（甘油沸点290°C，熔点18.17°C），当甘油温度达到反应温度时，将盛有C和浓硫酸混合液的烧瓶放入甘油中，很快达到反应温度．甲、乙两装置比较，乙装置有哪些优点
     

    （6）现有A和苯酚的混合物，它们的物质的量之和为 n mol．该混合物完全燃烧生成a L CO2和b g H2O（气体体积为标准状况下的体积）．设混合物中A的物质的量为x mol，列出x 的计算式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （10分） 生物相容性好、抗凝血性优良的纳米医用材料的分子设计、合成、表征及其在生物体内构效关系与机理研究，是当今世界材料、生物、医学、药学及其相关交叉学科研究领域的前沿。聚氨酯（Polyurethane，PU）指的是主链上含有氨基甲酸酯（-NHCOO-）特征基团的一类高聚物，由多异氰酸酯与聚醚型或聚酯型多元醇反应制得（-N=C=O + HO → -NHCOO-）, 聚氨酯弹性体兼具良好的生物稳定性和抗凝血性，大量的聚醚型聚氨酯被用作人工心脏瓣膜、人造血管等医用材料。

    2004年日本化学家以4，4-二苯基甲烷二异氰酸酯（OCN-R-NCO，MDI）、聚四氢呋喃醚二醇（）、三乙基胺[N(CH2CH3)3]、二羟甲基丙酸[HOCH2C（CH2OH）(CH3)CO2H]（以上原料的物质的量比为4：2：1：1）为原料，经两步合成了一种带正电的羧氨两性离子修饰的PU纳米（APU）微乳液（如图1中示意图所示）。中国科学工作者，在此基础上得到了分布均匀的纳米粉末及其固体核磁图谱（见图1所示）；证明了该纳米表面的结构；并进一步对其进行了磷酸化表面构建（如图2-3所示），得到带负电的纳米粒子（APU-PO43-）。该APU-PO43-纳米粒子粉体，其粒径分散窄，结构和性能稳定，并具有良好的生物相容性和抗凝血性能。

    医学研究工作者对此生物相容性好的纳米材料提出了希望：即在其内包入生物学示踪物Co，而使其能成为生物体内医用失踪材料。古希腊人曾将Co缓慢溶解在HCl中，利用其所得的化合物B制造有色玻璃；但在B溶液中NaOH，会先出现蓝色沉淀C，后出现粉红色沉淀D，最后慢慢转化为棕褐色E；在B溶液中滴加同浓度的氨水，会先出现蓝色沉淀C，后沉淀C溶解并最后慢慢转化为橙黄色溶液F； Co的金属有机化合物在有机合成和工业均相催化过程中有重要应用价值。如苯乙炔Co配合物，Co2(PhC2Ph)(CO)6 。

    问题：根据上述条件

    11-1 请写出带正电的APU 纳米微乳液的合成反应方程式；

    11-2 回答常温条件下PO43-与APU纳米微乳液有几种可能结合方式，实验依据是什么？PO43-在APU纳米微乳液中最靠近那个基团（可以在图1 中标出）？

    11-3 请写出B-F 物质的分子式；

    B___________；C___________；D___________；E___________；F___________；

    11-4 请画出配合物Co2 (PhC2Ph)(CO)6结构示意图。

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