Question

A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的六种常见元素．E的单质在C₂中燃烧的产物可使品红溶液褪色．F和C元素形成的化合物F₃C₄具有磁性．A的单质在C₂中燃烧可生成AC和AC₂两种气体．D的单质是一种金属，该金属在AC₂中剧烈燃烧生成黑、白两种固体．请回答下列问题：
（1）B的单质分子的结构式为

N≡N

；DC的化学式为

MgO

；A元素在周期表中的位置是

第二周期、IVA族

．
（2）A元素形成的同素异形体的晶体类型可能是（填序号）

②④

．
①离子晶体     ②原子晶体    ③金属晶体    ④分子晶体
（3）A、B、C形成的10电子氢化物中，A、B、C的氢化物沸点最高的是（写化学式）

H₂O

；B、C的氢化物分子结合H⁺能力较强的是（写化学式）

NH₃

，用一个离子方程式加以证明

NH₃+H₃O⁺═NH₄⁺+H₂O

．

Answer 1

分析：E的单质在C₂中燃烧的产物可使品红溶液褪色，产物为SO₂，则E为S元素，C为O元素，F和C元素形成的化合物F₃C₄具有磁性，应为Fe₃O₄，则F为Fe元素，A的单质在C₂中燃烧可生成AC和AC₂两种气体．D的单质是一种金属，该金属在AC₂中剧烈燃烧生成黑、白两种固体，该反应为MgO在CO₂中的燃烧，生成物为C和MgO，则A为C元素，D为Mg元素，A、B、C原子序数依次增大，则B为N元素，根据元素对应的单质、化合物的性质结合元素周期律的递变规律解答该题．

解答：解：E的单质在C₂中燃烧的产物可使品红溶液褪色，产物为SO₂，则E为S元素，C为O元素，F和C元素形成的化合物F₃C₄具有磁性，应为Fe₃O₄，则F为Fe元素，A的单质在C₂中燃烧可生成AC和AC₂两种气体．D的单质是一种金属，该金属在AC₂中剧烈燃烧生成黑、白两种固体，该反应为MgO在CO₂中的燃烧，生成物为C和MgO，则A为C元素，D为Mg元素，A、B、C原子序数依次增大，则B为N元素，则
（1）B为N元素，对应的单质N原子之间存在三个共用电子对，结构式为N≡N，C为O元素，D为Mg元素，DC对应的化合物为MgO，A为C元素，原子序数为6，原子核外有2个电子层，最外层电子数为4，位于周期表中第二周期、IVA族，故答案为：N≡N；MgO；第二周期、IVA族；
（2）C元素形成的同素异形体有无定形碳、石墨、金刚石等，分别属于分子晶体和原子晶体，故答案为：②④；
（3）A、B、C形成的10电子氢化物分别是CH₄、NH₃、H₂O，O元素的非金属性最强，H₂O含有氢键，虽然NH₃也含氢键，但沸点低于H₂O，NH₃的水溶液呈碱性，结合H⁺能力较强，在氨水中滴加酸溶液，发生：NH₃+H₃O⁺═NH₄⁺+H₂O，
故答案为：H₂O；NH₃；NH₃+H₃O⁺═NH₄⁺+H₂O．

点评：本题考查位置结构性质的相互关系及应用，题目难度中等，本题侧重于元素化合物知识的考查，从物质的性质、用途作为推断题的切入点，在推断题中是经常见到的，提醒我们在学习中加强元素化合物知识的积累．